\(\rm{(1)}\)酸浸后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是__________________________________，调\(\rm{pH}\)步骤中加入的试剂最好是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。调节\(\rm{PH}\)的范围为_________________实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有____________________________。

\(\rm{(2)}\)煮沸\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的原因是____________________________，向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，可以生成白色的\(\rm{CuCl}\)沉淀，写出该反应的化学方程式________________________________。

 \(\rm{(3)25℃}\)时，\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)。\(\rm{Fe^{3+}}\)发生水解反应\(\rm{Fe^{3+}+3H_{2}O⇌ Fe(OH)_{3}+3H^{+}}\)，该反应的平衡常数为__________________。

一个体重\(\rm{50 kg}\)的健康人含铁元素\(\rm{2 g}\)，这\(\rm{2 g}\)铁元素以\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的形式存在。\(\rm{Fe^{2+}}\)易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含\(\rm{Fe^{2+}}\)的亚铁盐\(\rm{(}\)如\(\rm{FeSO_{4})}\)。服用维生素\(\rm{C}\)可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化成\(\rm{Fe^{2+}}\)，有利于人体对铁的吸收。

\(\rm{(1)}\)经常进行\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的转化，可表示为\(\rm{Fe^{2+}\underset{e}{\overset{A}{}}Fe^{3+}}\)在过程\(\rm{A}\)中，\(\rm{Fe^{2+}}\)作________剂。

维生素\(\rm{C}\)可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，维生素\(\rm{C}\)在这个反应中具有________性。

\(\rm{(2)}\)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。\(\rm{①}\)稀盐酸　\(\rm{②}\)石蕊溶液　\(\rm{③KSCN}\)溶液

\(\rm{(3)}\)要除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a}\)加入铜粉  \(\rm{.b.}\)加入铁粉   \(\rm{c.}\)通入氯气  \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液

根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出\(\rm{FeCl_{3}}\)与金属铜反应的离子方程式________________________________________________。

某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是           。

\(\rm{(2)}\)根据上述框图反应关系，写出下列\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)所含物质的化学式：沉淀固体\(\rm{B}\)        ；沉淀\(\rm{C}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液作用所得溶液中溶质        ；溶液\(\rm{E}\)除含多余氨水、硫酸钾还含有         。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{}\)和\(\rm{ƒ}\)的离子方程式：                                

某强酸性溶液\(\rm{X}\)，可能含有\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)中的一种或几种离子。取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{X}\)中除了\(\rm{H^{+}}\)外一定存在的离子有_____________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{X}\)中有一种不能确定的离子，如何检验该离子是否存在________________。

\(\rm{(3)}\)产生气体\(\rm{A}\)的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)转化\(\rm{⑦}\)中生成沉淀的离子方程式为______________________________________。

合金是建造航空母舰的主体材料。

\(\rm{(1)}\)航母升降机可由铝合金制造。

\(\rm{①}\)铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。

\(\rm{②Al-Mg}\)合金焊接前用\(\rm{NaOH}\)溶液处理\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)膜，其化学方程式为__________________。焊接过程中使用的保护气为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)航母舰体材料为合金钢。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

​

\(\rm{(3)}\)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

\(\rm{①80.0 g Cu-Al}\)合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀\(\rm{39.0 g}\)，则合金中\(\rm{Cu}\)的质量分数为________。

\(\rm{②}\)为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用\(\rm{NaOH}\)溶液调节\(\rm{pH}\)，当\(\rm{pH=3.4}\)时开始出现沉淀，分别在\(\rm{pH}\)为\(\rm{7.0}\)、\(\rm{8.0}\)时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣\(\rm{[}\)含\(\rm{Co(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)等\(\rm{]}\) 制备钴氧化物的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)铁渣中铁元素的化合价为      __  ；化学实验室中若对\(\rm{CoCO_{3}}\)沉淀进行灼烧，应在              \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中进行。

\(\rm{(2)}\)沉钴过程中还有一种无色无味气体生成，写出该反应的离子方程式：  ___  。

\(\rm{(3)}\)取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物\(\rm{(}\)其中\(\rm{Co}\)的化合价为\(\rm{+2}\)、\(\rm{+3)}\)，用\(\rm{300mL 5mol·L^{-1}}\)盐酸恰好完全溶解固体，得到\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液和\(\rm{3.36L(}\)标准状况\(\rm{)}\)黄绿色气体。

\(\rm{①}\)写出生成黄绿色气体的化学方程式：                             。

\(\rm{②}\)试确定该钴氧化物的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。