\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{X}\)为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{D}\)是沉淀，则\(\rm{Y}\)可为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{SO_{3}}\)       \(\rm{B.Ba(OH)_{2}}\)         \(\rm{C.H_{2}SO_{4}}\)          \(\rm{D.CaO}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为黄铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)，\(\rm{D}\)是\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，则反应Ⅱ的化学方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为溶于水呈碱性的气体，则\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)反应生成的一种化肥的化学式为____________\(\rm{D}\)的浓溶液与炭反应的化学方程式________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)和\(\rm{X}\)均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应\(\rm{II}\)的离子方程式为_____________________。

I. 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{){.}B}\)为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；\(\rm{E}\)为 一个空的蒸馏烧瓶；\(\rm{F}\)是用于鼓入空气的双连打气球\(\rm{{.}}\) 

Ⅱ\(\rm{.(1)}\) 下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是____________

 \(\rm{A.KNO_{3}}\)                       \(\rm{B.K_{2}SO_{4}}\)                               \(\rm{C.Cu(NO_{3})_{2}}\)

\(\rm{(2)ag}\)铜粉与足量的某浓度\(\rm{HNO_{3}}\)溶液完全反应后，产生\(\rm{V L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体，反应中消耗的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量是\(\rm{\_}\)________________\(\rm{\_mol (}\)用含\(\rm{a}\)，\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

镁、铝及其化合物有重要的用途

\(\rm{(1)}\)硝酸铝\(\rm{[Al(NO_{3})_{3}]}\)是一种常用媒染剂。工业上用铝灰\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)制取硝酸铝晶体\(\rm{[Al(NO_{3})_{3}·9H_{2}O]}\)的流程如下：

\(\rm{①}\)写出反应Ⅰ的离子方程式：

__________________________________________________、__________________________________________________。

\(\rm{②}\)若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是__________________________，可采取的措施为____________________________。

\(\rm{③}\)若用下图所示实验装置制取\(\rm{Al(NO_{3})_{3}}\)，通入水蒸气的作用是____________________。

\(\rm{(2)}\)铝碳酸镁\(\rm{[Al_{a}Mg_{b}·(CO_{3})_{c}·(OH)_{d}·eH_{2}O]}\)用于治疗慢性胃炎。称取\(\rm{3.01 g}\)铝碳酸镁样品，溶于\(\rm{50 mL 2 mol· L^{-1}}\)的盐酸\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，收集到气体\(\rm{112 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)；往所得溶液中加入\(\rm{40 mL 3 mol· L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体\(\rm{1.74 g}\)；再将滤液稀释到\(\rm{100 mL}\)，测得溶液中\(\rm{OHˉ}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol· L^{-1}}\)。通过计算确定铝碳酸镁的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{A～G}\)各物质间的关系如下图，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为气态单质。

请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\) 物质\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)的名称分别为___________________、________________

\(\rm{⑵}\) 可选用不同的\(\rm{A}\)进行反应\(\rm{①}\)，若在加热时进行，\(\rm{A}\)的化学式为______________，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________________

\(\rm{⑶}\) 反应\(\rm{②}\)的化学方程式为_____________________________________________________

\(\rm{⑷}\) 新配制的\(\rm{F}\)溶液应加入________以防止其转化为\(\rm{G}\)。检验\(\rm{G}\)溶液中阳离子的常用试剂是：_______________，实验现象为___________________________

\(\rm{(1)}\)酸浸后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是__________________________________，调\(\rm{pH}\)步骤中加入的试剂最好是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。调节\(\rm{PH}\)的范围为_________________实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有____________________________。

\(\rm{(2)}\)煮沸\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的原因是____________________________，向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，可以生成白色的\(\rm{CuCl}\)沉淀，写出该反应的化学方程式________________________________。

 \(\rm{(3)25℃}\)时，\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)。\(\rm{Fe^{3+}}\)发生水解反应\(\rm{Fe^{3+}+3H_{2}O⇌ Fe(OH)_{3}+3H^{+}}\)，该反应的平衡常数为__________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍\(\rm{;F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_________________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行，则反应\(\rm{②(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)的离子方程式是__________________________

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是由短周期非金属元素形成的单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________________

\(\rm{(1)}\)在粗制\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体中常含有杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)。在提纯时为了除去\(\rm{Fe^{2+}}\)，常加入合适的氧化剂，使\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，下列物质可采用的是________。

A.\(\rm{KMnO_{4}}\) B.\(\rm{H_{2}O_{2}}\) C.氯水 \(\rm{D.HNO_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)然后再加入适当物质调整至溶液\(\rm{pH=4}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，可以达到除去\(\rm{Fe^{3+}}\)而不损失\(\rm{CuSO_{4}}\)的目的，调整溶液\(\rm{pH}\)可选用下列中的________。

A.\(\rm{NaOH}\)     \(\rm{B.KOH}\)    \(\rm{C.CuO}\) \(\rm{D.Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)甲同学怀疑调整至溶液\(\rm{pH=4}\)不一定能达到除去\(\rm{Fe^{3+}}\)而不损失\(\rm{Cu^{2+}}\)的目的。

乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=8.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=3.0×10^{-20}}\)

通常残留在溶液中的离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol·L^{-1}}\)时就认为沉淀完全，设溶液中\(\rm{CuSO_{4}}\)的浓度为\(\rm{3.0 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为________，\(\rm{Fe^{3+}}\)完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为________，通过计算确定上述方案________。\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)中含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是       ；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是               ；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                               

某强酸性溶液\(\rm{X}\)，可能含有\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)中的一种或几种离子。取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{X}\)中除了\(\rm{H^{+}}\)外一定存在的离子有_____________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{X}\)中有一种不能确定的离子，如何检验该离子是否存在________________。

\(\rm{(3)}\)产生气体\(\rm{A}\)的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)转化\(\rm{⑦}\)中生成沉淀的离子方程式为______________________________________。