\(\rm{(1)}\)铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在________价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是____________________________。

\(\rm{(2)}\)明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式______________________；明矾能净水是因为\(\rm{Al^{3+}}\)的水解产物___________能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

\(\rm{(3)}\)地壳中含量最多的金属是___________，人体中含量最多的金属是______________。

含有下列离子的五种溶液\(\rm{①Fe^{3+} ②Mg^{2+} ③Fe^{2+} ④Al^{3+}⑤Ag^{+}}\)，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)既能被氧化又能被还原的离子是___________________\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{③}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，现象是____________________，该变化中属于化合反应的化学方程式为____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液无沉淀的是_______________________。

\(\rm{(4)}\)加铜片溶液质量增重的是______________________，有关反应的离子方程式为_______________________________。

\(\rm{(5)}\)遇\(\rm{KSCN}\)溶液呈红色的是________________。

水合碱式碳酸镁\(\rm{[4MgCO_{3}·Mg(OH)_{2}·4H_{2}O]}\)又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿\(\rm{(}\)含碳酸镁\(\rm{90\%}\)、碳酸钙\(\rm{10\%)}\)碳化法制取：

\(\rm{(1)}\)根据下表中数据，选择“消化反应”的最佳温度是__________，理由为________________。

\(\rm{(2)}\)“碳化反应”可生成\(\rm{Mg(HCO_{3})_{2}}\)，生成\(\rm{Mg(HCO_{3})_{2}}\)的化学方程式为_________。

\(\rm{(3)}\)流程中_____________和_____________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

\(\rm{(4)}\)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁。

\(\rm{①}\)卤水中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)，当其浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，认为该离子沉淀完全。常温下，当调节溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9.5}\)时，若\(\rm{Mg^{2+}}\)浓度小于_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)，不会沉淀出来。

\(\rm{②}\)若将\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，从环境角度选择最合适的氧化剂为___________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)  \(\rm{B.Cl_{2}}\)  \(\rm{C.H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{D.HNO_{3}}\)

\(\rm{③}\)下列方案中，较好的为___________，理由为_____________________________。

铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)稳定，\(\rm{Cu^{+}}\)易在酸性条件下发生反应：\(\rm{2Cu^{+}═══Cu^{2+}+Cu}\)。大多数\(\rm{+1}\)价铜的化合物是难溶物，如：\(\rm{Cu_{2}O}\)、\(\rm{CuI}\)、\(\rm{CuCl}\)、\(\rm{CuH}\)等。

    \(\rm{(1)}\)在新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为__________________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为____________。

    \(\rm{(2)}\)在\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中逐滴加入过量\(\rm{KI}\)溶液可能发生：\(\rm{a.2Cu^{2+}+4I^{-}═══2CuI↓(}\)白色\(\rm{)+I_{2}}\)，\(\rm{b.2Cu^{2+}+2C1^{-}+2I^{-}═══2CuCl↓(}\)白色\(\rm{)+I_{2}}\)。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.SO_{2}}\)  \(\rm{B.}\)苯  \(\rm{C.NaOH}\)溶液  \(\rm{D.}\)乙醇

    \(\rm{(3)}\)一定条件下，在\(\rm{CuSO_{4}}\)中加入\(\rm{NH_{5}}\)反应生成氢化亚铜\(\rm{(CuH)}\)。

    \(\rm{①}\)已知\(\rm{NH_{5}}\)是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出\(\rm{NH_{5}}\)的电子式：_____________________。

    \(\rm{②}\)写出\(\rm{CuH}\)在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_________________________。

    \(\rm{③}\)将\(\rm{CuH}\)溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。

    \(\rm{□CuH+□HNO_{3}═══□Cu(NO_{3})_{2}+□H_{2}↑+□}\)\(\rm{+□}\)

铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

\(\rm{(1)}\)高铁酸钠\(\rm{(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{FeO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将\(\rm{Fe(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)四氧化三铁\(\rm{(Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的重要方法之一，其流程如图所示：

\(\rm{①}\)为得到较纯净的纳米\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)与\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的物质的量之比最好为_____\(\rm{.}\)但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是__________________。

\(\rm{②}\)在最佳投料比条件下，检验\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)是否沉淀完全的实验操作是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)绿矾\(\rm{(FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)含量的方法如下：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{3.0 g}\)绿矾产品，配制成\(\rm{250.00 mL}\)溶液；

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{25.00 mL a}\)中溶液于锥形瓶中；

\(\rm{c.}\)用\(\rm{0.010 00 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液的平均体积为\(\rm{20.00 mL}\)。滴定时发生反应的离子方程式为\(\rm{5Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+MnO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{-}}}\)\(\rm{+8H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═5Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

\(\rm{①0.010 00 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液应置于如图所示仪器________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)中，滴定终点的现象是__________________________________________。

\(\rm{②}\)产品中\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的质量分数为________\(\rm{(}\)小数点后保留\(\rm{1}\)位数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若用上述方法测定的样品中\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的质量分数偏低\(\rm{(}\)测定过程中产生的误差可忽略\(\rm{)}\)，可能的原因有____________________________________。

\(\rm{①}\)浅绿色溶液中一定存在的离子有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和_________________。

\(\rm{②}\)某同学认为反应后的溶液中可能存在\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，应选择以下试剂_____________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)加以检验。

A.稀硫酸      \(\rm{B.NaOH}\)溶液\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{KSCN}\)溶液    \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(2)}\)实验室由纯净的铜屑制胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用\(\rm{30～40℃}\)水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为___________，反应温度不能超过\(\rm{40℃}\)的原因是________________________。

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(3)}\)已知亚铁离子的溶液放置时间过长容易发生变质，可以选择往溶液中加入一些_______，写出该反应的离子方程式：________________________．

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

\(\rm{(1)}\)硫酸铁铵\(\rm{[NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。则硫酸铁铵溶液显           \(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)性。 

\(\rm{(2)FeSO_{4}/KMnO_{4}}\)工艺与单纯混凝剂\(\rm{[FeCl_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}]}\)相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下\(\rm{(pH}\)约为\(\rm{7)KMnO_{4}}\)可将水中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化为固相的\(\rm{+3}\)价铁和\(\rm{+4}\)价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。写出生成\(\rm{+4}\)价固体含锰化合物反应的离子方程式：                       。

\(\rm{(3)}\)新型纳米材料\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)可用于除去工业废气中的某些氧化物，除去废气和再生的转化关系如下图。

\(\rm{①}\)用\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)除去\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，氧化剂是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)图转化反应中消耗的\(\rm{n}\)\(\rm{(ZnFe_{2}O_{4})∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                 。请写出\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式：                        。 

\(\rm{(4)}\)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

\(\rm{①}\)一定条件下，向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中滴加碱性\(\rm{NaBH_{4}}\)溶液，溶液中\(\rm{BH_{4}^{-} (B}\)元素的化合价为\(\rm{+3)}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应生成纳米铁粉、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{B(OH)_{4}^{-} }\)，其离子方程式为                     。

\(\rm{②}\)纳米铁粉与水中\(\rm{NO_{3}^{-} }\)反应的离子方程式为\(\rm{4Fe+NO_{3}^{-} +10H^{+}=4Fe^{2+}+NH_{4}^{+} +3H_{2}O}\)。研究发现，若\(\rm{pH}\)偏低将会导致\(\rm{NO_{3}^{-}{}}\)的去除率下降，其原因是                            。 

\(\rm{③}\)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中\(\rm{NO_{3}^{-} }\)的速率有较大差异\(\rm{(}\)如喜爱图\(\rm{)}\)，产生该差异的可能原因是 。 

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

\(\rm{(1)}\)在滤液\(\rm{A}\)中加入漂白液，所得滤液\(\rm{B}\)显酸性。

\(\rm{①}\)滤液\(\rm{A}\)中加入漂白液的目的是：                          \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)将滤液\(\rm{B}\)中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)          。

A.氢氧化钠溶液\(\rm{B.}\)硫酸溶液\(\rm{C.}\)氨水\(\rm{D.}\)二氧化碳

离子方程式为           。

\(\rm{(2)}\)由滤液\(\rm{B}\)制备少量无水\(\rm{AlCl_{3}(AlCl_{3}}\)极易在空气中水解\(\rm{)}\)涉及的操作为：           、冷却结晶、        \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)、洗涤。

\(\rm{(3)SiO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)          。

\(\rm{(4)}\)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为                   。