把质量为\(\rm{m g}\)的\(\rm{Cu}\)丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，\(\rm{Cu}\)丝变红且质量小于\(\rm{m g}\)的是(    )

下列说法正确的是

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氧化过程中发生反应的离子方程式是________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________。

    \(\rm{(2)}\)尾气中主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和少量的\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，取标准状况下的尾气\(\rm{VL}\)测定\(\rm{SO_{2}}\)含量。

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    \(\rm{①C}\)仪器的名称是________，该装置的作用是________________。

    \(\rm{②}\)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过\(\rm{B}\)装置的增重来测量\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数。你认为该方案是否合理________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由________________\(\rm{(}\)若方案合理该空不必填写\(\rm{)}\)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{mg}\)。

    \(\rm{①}\)加入过量氯化钡溶液的目的是________________。

    \(\rm{②}\)进行沉淀洗涤的方法是________________。

    \(\rm{③SO_{2}}\)含量的表达式是________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的操作包括________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________。

下列实验的现象与对应结论均正确的是(    )

现有\(\rm{Al}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)组成的混合物共\(\rm{6.54}\) \(\rm{g}\)，放入\(\rm{300}\) \(\rm{mL}\)某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气体\(\rm{672}\) \(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，当再加入 \(\rm{1.5}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{200}\) \(\rm{mL}\)时，得到沉淀的物质的量为最大值。上述硫酸溶液的浓度为

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)金属钠投入到\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中 \(\rm{②}\)过量\(\rm{NaOH}\)溶液和明矾溶液混合 \(\rm{③}\)少量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)投入过量\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中 \(\rm{④}\)向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中滴入少量盐酸 \(\rm{⑤}\)向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中滴加足量\(\rm{NaOH}\)溶液

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)。