铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

\(\rm{(1)}\)写出制取铁酸钠的化学方程式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在制取铁酸钠的反应中__________元素被氧化。

\(\rm{(3)}\)铁酸钠除杀菌时体现了铁元素的_______性 \(\rm{(}\)氧化性，还原性\(\rm{)}\)，净水的另一个原因是____________________。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)中含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是            ；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是               ；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                               

某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)共热能产生\(\rm{Cl_{2}}\)，于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色晶体，熔点\(\rm{37℃}\)，沸点\(\rm{280～285℃}\)。

【实验设计】

若结论成立，\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_____________________________________，\(\rm{C}\)中的试剂是 ______________。

【实验过程】

【实验分析】

\(\rm{(1)}\)小组讨论一致认为现象\(\rm{i}\)中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析现象\(\rm{ii}\)时发生了分歧，有同学认为：\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有\(\rm{FeCl_{3}}\)也会导致\(\rm{B}\)中溶液变蓝，反应的离子方程式是              。

小组同学通过下列实验证明现象\(\rm{ii}\)的黄色气体中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，将下列实验补充完整：

\(\rm{a.}\)只在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

\(\rm{b.}\)                                                 ，溶液变红。

\(\rm{(3)}\)为进一步确认黄色气体含有\(\rm{Cl_{2}}\)，小组在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、\(\rm{KI}\)淀粉溶液后，\(\rm{KI}\)淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有\(\rm{Cl_{2}}\)。饱和氯化钠溶液的主要作用是                       。

\(\rm{(4)A}\)中固体充分加热后得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{MnCl_{2}}\)，若物质的量之比为\(\rm{1:1}\)，则\(\rm{A}\)中总反应的化学方程式是             。从混合物中分离出\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的方法是：        。

【安全预案】在实验过程中，若试管\(\rm{B}\)中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是  ____________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)移去酒精灯\(\rm{b.}\)取下\(\rm{B}\)中盛有溶液的试管\(\rm{c.}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间的导管从乳胶管中取出

\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{N_{2}O}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

        \(\rm{+}\)           \(\rm{→}\)          \(\rm{+}\)          \(\rm{+}\)           \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)反应物中发生氧化反应的物质是         ；被还原的元素是         。

\(\rm{(3)}\)反应中\(\rm{1}\)分子氧化剂          \(\rm{(}\)填“得到”或“失去”\(\rm{)}\)        个电子。

\(\rm{(4)}\)根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应\(\rm{xR^{+}+yH^{+}+O_{2}=mR^{3+}+nH_{2}O}\)中，\(\rm{n}\)的数值为          ，\(\rm{m}\)的数值为         。

\(\rm{(5)}\)已知氧化性\(\rm{Ag^{+} > Fe^{3+} > Cu^{2+,}}\)将铁粉投入到盛有\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，反应完毕时：

若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是                     ；

若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是                    ；

若溶液中不含有\(\rm{Cu^{2+}}\)时，则一定不含有的金属离子是                        。

除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，按要求填空

 \(\rm{(1) NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{(Na_{2}CO_{3});}\)选用试剂或方法：___________ \(\rm{;}\)离子方程式_________________________________

 \(\rm{(2)FeCl_{3}}\)溶液中混有\(\rm{(FeCl_{2}) ;}\)选用试剂或方法：___________ \(\rm{;}\)离子方程式_________________________________

 \(\rm{(3) FeCl_{2}}\)溶液中混有\(\rm{(FeCl_{3}) ;}\)选用试剂或方法：__________ \(\rm{;}\)离子方程式__________________________________

 \(\rm{(4) Fe_{2}O_{3}}\)中混有\(\rm{Al_{2}O_{3} ;}\)选用试剂或方法：__________ \(\rm{;}\)离子方程式_______________________________________________

\(\rm{(3)}\)请写出铝热反应两个方面用途 ____           __、 __          ____

\(\rm{(4)}\)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

\(\rm{③}\)\(\rm{ii}\)中生成\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式是 \(\rm{\_}\)                            __                                          进一步的实验表明，上述固体样品中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)元素的存在形式有：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{3}O_{4}}\)．