1．
为探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)同时通入\(\rm{H_{2}O}\)中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验装置。试填空。
\(\rm{(1)}\)请你写出\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)同时通入\(\rm{H_{2}O}\)中恰好发生反应时的离子方程式__________________；
\(\rm{(2)}\)该化学兴趣小组的同学为制取\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)气体。现采用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{70\%}\)的浓硫酸为原料制取\(\rm{SO_{2}}\)，采用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)。在此实验中，\(\rm{E}\)仪器的作用是_________；
发生装置\(\rm{B}\)应选择图乙三种装置中的_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)某兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)气体能否还原\(\rm{Fe^{3+}}\)，他们使用的药品和装置如下图所示：
\(\rm{①}\)在上述装置中通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证\(\rm{A}\)中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了氧化还原反应，取\(\rm{A}\)中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫红色褪去。
方案二：往第二份试液加入\(\rm{KSCN}\)溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
能说明\(\rm{SO_{2}}\)气体能还原\(\rm{Fe^{3+}}\)方案是_______，原因是________________________________________________________________________；
\(\rm{②B}\)的作用是_____________________________。氢氧化钠溶液的作用是___________________________________，发生的离子方程式是：______________。