常温下氨气能被氯气氧化生成\(\rm{N_{2}}\)，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气的制备

\(\rm{(1)}\)上图中可用于制备氨气的装置都有哪些________\(\rm{(}\)填大写字母\(\rm{)}\)，用\(\rm{D}\)装置收集氨气时_____口进_____口出。氨气的尾气吸收选择装置_____\(\rm{(}\)填\(\rm{E}\)或\(\rm{F)}\)

\(\rm{(2)}\)为了制备纯净干燥的氨气，装置\(\rm{C}\)在过程中至少用到________次，起作用是 _________________________________\(\rm{(}\)用几次写几次作用\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)实验前\(\rm{k_{1}}\)、\(\rm{k_{2}}\)关闭\(\rm{)}\)。

打开\(\rm{k_{1}}\)，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约\(\rm{3}\)倍于氯气体积的氨气，关闭\(\rm{k_{1}}\)，恢复室温。试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{④}\)反应结束后，分别取\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：\(\rm{D}\)中溶液：_____________，\(\rm{F}\)中溶液：_________________。

某化学实验小组的同学为了探究\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
 
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式 ______ ，浓硫酸表现出 ______ 性．

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，离子方程式为： ______\(\rm{{.}}\)该反应中的还原剂是 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3){①}}\)装置\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)中，常用于萃取操作的仪器是 ______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{){②}}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)： ______ ，\(\rm{D}\)： ______ ．
\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强\(\rm{{.}}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因： ______\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、图\(\rm{1}\)的反应装置相同，而图\(\rm{2}\)的产品收集装置则不同，分别如\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所示。试回答：

                       图\(\rm{1}\)                                                     图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)D}\)中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是____________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)D}\)中反应化学方程式为：_______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)的主要缺点是：______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的主要缺点是：______________\(\rm{;}\)

已知\(\rm{Cl_{2}}\)和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯酸钾的相关性质。\(\rm{(3Cl_{2}+6KOH \overset{\triangle }{=} KClO_{3}+5KCl+3H_{2}O)}\)

图中：\(\rm{A}\)为氯气发生装置；\(\rm{B}\)的试管里盛有\(\rm{15mL30\% KOH}\)溶液，并置于水浴中；\(\rm{C}\)的试管里盛有\(\rm{15mL8\% NaOH}\)溶液，并置于冰水浴中；\(\rm{D}\)的试管里加有紫色石蕊试液。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入\(\rm{ag}\)二氧化锰，通过________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)向圆底烧瓶中加入\(\rm{cLbmol·L^{-1}}\)的浓盐酸。加热二氧化锰完全溶解，反应中转移电子\(\rm{d}\)个，设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　      \(\rm{)}\)

A.反应后溶液一定显酸性             

B.反应后的溶液既有氧化性又有还原性

C.\(\rm{N_{A}}\)可表示为\(\rm{ \dfrac{87d}{2a}}\)                   

D.反应后溶液中的\(\rm{H^{+}}\)数目为\(\rm{(bc-2d)}\)

E. 可以收集到氯气\(\rm{ \dfrac{22.4d}{2N_{A}} L}\)

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中每生成\(\rm{7.45g}\)次氯酸钠转移的电子数为______，装置\(\rm{D}\)中的实验现象为：____________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是\(\rm{Cl_{2}}\)中含有\(\rm{HCl}\)气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是____。

\(\rm{(4)}\)请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

\(\rm{(5)}\)在不同条件下\(\rm{KClO_{3}}\)可将\(\rm{KI}\)氧化为\(\rm{I_{2}}\)或\(\rm{KIO_{3}}\)。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列\(\rm{a}\)实验的记录表如下 \(\rm{(}\)实验在室温下进行\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)系列\(\rm{a}\)实验的实验目的是_______。

\(\rm{②}\)设计\(\rm{1}\)号试管实验的作用是___________；\(\rm{V_{2}=}\)___________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{2}\)号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为\(\rm{KCl}\)，则此反应的离子方程式为______。

某化学活动小组设计如下图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂\(\rm{Y}\)应为__________________________________。

\(\rm{(3)}\)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为______________________。

\(\rm{(4)}\)已知在装置\(\rm{C}\)中通入一定量的氯气后，测得\(\rm{D}\)中只有一种常温下为黄红色的气体\(\rm{(}\)含氯氧化物\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)中含氯元素的盐只有一种，且含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)。 现对\(\rm{C}\)中的成分进行猜想和探究。

\(\rm{①}\)提出合理假设。

假设一：存在两种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_________；

假设二：存在三种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_____________、______________。

 \(\rm{②}\)设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、澄清石灰水、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{a}\)，则假设一成立；由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{b}\)，则假设二成立。

 \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{C}\)中有\(\rm{0.1 mol Cl_{2}}\)参加反应。若假设一成立，可推知\(\rm{C}\)中反应生成的含氯氧化物为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。\(\rm{(}\)制取\(\rm{Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O)}\)

 \(\rm{A.}\)检验干燥氯气是否有漂白性。

\(\rm{(1)A}\)装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是____________。

\(\rm{(2)B}\)中盛有饱和食盐水，其作用是____________，\(\rm{C}\)中盛装的试剂是____________。

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中观察到的现象是                                       ，根据现象可得出的结论是                                                   。 

\(\rm{(4)F}\)中盛有\(\rm{NaOH}\)溶液，其作用是                          。

B.若撤去酒精灯，改用\(\rm{KMnO_{4}}\)亦可制取氯气，其反应方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(2)0.1mol KMnO_{4}}\)完全反应，被氧化的\(\rm{HCl}\)的质量为____________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\)若此反应有\(\rm{5mol}\)电子转移，产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为____________\(\rm{ L}\)。

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰\(\rm{(MnO_{2})}\)和石英\(\rm{(SiO_{2})}\)。为了制取\(\rm{Cl_{2}}\)和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \underset{∆}{\overset{}{=}} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)若生成标准状况下\(\rm{11.2LCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则参加反应的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量为                             \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：_________________________。

D、关闭氯气管道，用饱和\(\rm{NaCl}\)溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

实验室从含碘废液\(\rm{(}\)除\(\rm{H_{2}O}\)外，含有\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I^{-}}\)等\(\rm{)}\)中回收碘，其实验过程如下：

\(\rm{(1)}\) 向含碘废液中加入稍过量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，将废液中的\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)，其离子方程式为_____________________；

\(\rm{(2)}\) 该操作将\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)的 目的是__________________。 

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{X}\)的名称为 ________________。

\(\rm{(3)}\)氧化时，在三颈烧瓶中将含\(\rm{I^{-}}\)的水溶液用盐酸调至\(\rm{pH}\)约为\(\rm{2}\)，缓慢通入\(\rm{Cl_{2}}\)，在\(\rm{40℃}\)左右反应\(\rm{(}\)实验装置如右图所示\(\rm{)}\)。仪器\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的名称分别为：\(\rm{a}\)__________、\(\rm{b}\)__________；仪器\(\rm{b}\)中盛放的溶液为__________________。

\(\rm{(4)}\)已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用\(\rm{ClO_{2}}\)氧化酸性含\(\rm{I^{-}}\)废液以回收碘。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{I^{-}}\)的离子方程式_________________________；

\(\rm{②}\)若处理含相同物质的量的\(\rm{I^{-}}\)酸性废液以回收碘，所需\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是\(\rm{ClO_{2}}\)的_________倍。