某化学实验小组的同学为了探究\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
 
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式 ______ ，浓硫酸表现出 ______ 性．

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，离子方程式为： ______\(\rm{{.}}\)该反应中的还原剂是 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3){①}}\)装置\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)中，常用于萃取操作的仪器是 ______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{){②}}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)： ______ ，\(\rm{D}\)： ______ ．
\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强\(\rm{{.}}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因： ______\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

\(\rm{(1)}\)实验室用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{SO}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)。某同学在实验时发现打开\(\rm{A}\)的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：___________________________________________

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)=MnCl_{2}+Cl_{2} ↑ +2H_{2}O}\)请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：____________________________________________________________________。

\(\rm{(3)①}\)反应开始一段时间后，观察到\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：\(\rm{B}\)：________________________________，\(\rm{D}\)：____________________________。

 \(\rm{②}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)：________________________________，\(\rm{D}\)：____________________________。

\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)____________________________________________________________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

\(\rm{(1)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应离子方程式为：_______________________指出该反应中\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)}\)所表现出的化学性质__________、_________。实验室用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{SO_{2}}\)，其反应化学方程式为：_______________________

C.试管\(\rm{B}\) 中品红褪色\(\rm{D}\) 中不褪色        \(\rm{D.}\)试管\(\rm{D}\) 中品红褪色\(\rm{B}\) 中不褪色

A.无色  红色       \(\rm{B.}\)无色  无色    \(\rm{C.}\)红色   红色          \(\rm{D.}\)红色  无色

\(\rm{(3)C}\) 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1∶1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 实验室可将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入碳酸钠中制备少量的亚硫酸钠晶体，长期存放的亚硫酸钠晶体可能会变质，请设计方案证明亚硫酸钠是否变质_______

某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：\(\rm{B(H_{2}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{C(KI-}\)淀粉溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{D(FeBr_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{E(}\)混有\(\rm{SO_{2}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{F(}\)水\(\rm{)}\)、\(\rm{H(}\)紫色石蕊溶液\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

\(\rm{(2)}\)Ⅰ中\(\rm{b}\)瓶内加入的液体最好是________。

\(\rm{(3)B}\)中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

\(\rm{(4)C}\)中的实验现象为______________________

\(\rm{(5)E}\)中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式： _________________

\(\rm{(6)G}\)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出\(\rm{G}\)中发生反应的化学方程式：________________。

\(\rm{(7)H}\)中的实验现象为____________________________________________，其原因是____________________________________________________。

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰\(\rm{(MnO_{2})}\)和石英\(\rm{(SiO_{2})}\)。为了制取\(\rm{Cl_{2}}\)和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \underset{∆}{\overset{}{=}} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)若生成标准状况下\(\rm{11.2LCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则参加反应的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量为                             \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：_________________________。

D、关闭氯气管道，用饱和\(\rm{NaCl}\)溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是__________；装置\(\rm{E}\)中仪器\(\rm{⑤}\)的作用是________________________。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，滴入浓盐酸，在加热条件下装置\(\rm{B}\)中发生反应，写出该反应的化学方程式__________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{D}\)中\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)处依次放入_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验完成后，用装置\(\rm{A}\)吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器\(\rm{①}\)的旋塞后，接下来的操作是________________________。\(\rm{(}\)写出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)相关操作\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)实验结束后取装置\(\rm{E}\)中的溶液\(\rm{10mL}\)，加入足量的稀盐酸和足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体\(\rm{2.33g(}\)不考虑实验操作过程中的损失\(\rm{)}\)，则被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数为__________________。有同学认为上述测得的被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数偏大，可能原因是______________________________________。