某课外兴趣小组利用如下装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意， 回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应前，向\(\rm{100 mL}\)量筒中充入\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)的方法是用排饱和食盐水的方法，先后收集__________和____________。

\(\rm{(2)}\)实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁上出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，瓶中气体的_____________，量筒内的_____              \(\rm{\_}\)_______等。

\(\rm{(3)}\)用饱和食盐水而不用水的原因是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)该反应的化学方程式是________________________________________\(\rm{(}\)只写第一步\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

\(\rm{(1)}\)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________________________，然后轻振荡使其混合均匀。

\(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是：\(\rm{① }\)_______________； \(\rm{② }\)______________。

\(\rm{(3)}\)上边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是__________________。

\(\rm{(4)}\)分离得到乙酸乙酯的方法是____________，分离需要的玻璃仪器是_________________。 

\(\rm{(5)}\)若加的醇是\(\rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}\)写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________________

Ⅱ\(\rm{.}\)甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

 \(\rm{(1)X}\)的结构简式为________________；

 \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{①}\)能否用分液____________，理由是____________________。

 \(\rm{(3)}\)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，时发生反应的化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(4)}\)如果\(\rm{Y}\)为乙烯，则试剂\(\rm{B}\)为_________，“一定条件”是指_______。

 \(\rm{(1)}\)图中，\(\rm{A}\)管的作用是                               。

制取乙炔的化学方程式是                              。

\(\rm{(2)}\)乙炔通入\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液中观察到的现象是                       ，乙炔发生了            反应。

\(\rm{(3)}\)乙炔通入溴的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液中观察到的现象是                  ，乙炔发生了        \(\rm{\_}\)反应。

\(\rm{(4)}\)为了安全，点燃乙炔前应     ，乙炔燃烧时的实验现象是                    　　。

Ⅰ\(\rm{.}\)合成苯甲酸甲酯粗产品

在烧瓶中加入\(\rm{12.2g}\)苯甲酸和\(\rm{20mL}\)甲醇\(\rm{(}\)密度约\(\rm{0.79g/mL)}\)，再小心加入\(\rm{3mL}\)浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品

\(\rm{(1)}\)混合液体时最后加入浓硫酸的理由是__________，浓硫酸的作用是_____________，若反应产物水分子中间有同位素\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)，写出能表示反应前后\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)位置的化学方程式____________；

\(\rm{(2)}\)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________；

\(\rm{(3)}\)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置\(\rm{(}\)夹持仪器和加热仪器均已略去\(\rm{).}\)根据有机物的特点，最好采用装置_______\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”、“丙”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)粗产品的精制

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲同学实验中两个主要的化学方程式为______________________________ 、________________________________。

\(\rm{(2)}\) 为了减缓电石与水的反应速率用 _________________________   代替水。

\(\rm{(3)}\) 甲同学设计的实验____\(\rm{(}\)填能或不能\(\rm{)}\)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是____。

\(\rm{(a)}\)使溴水褪色的反应，未必是加成反应  

\(\rm{(b)}\)使溴水褪色的反应，就是加成反应

\(\rm{(c)}\)使溴水褪色的物质，未必是乙炔      

\(\rm{(d)}\)使溴水褪色的物质，就是乙炔

\(\rm{(4)}\)为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用\(\rm{pH}\)试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是_____________________________________________。                                   

Ⅰ\(\rm{.}\)在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

\(\rm{(3)D}\)装置中氢氧化钠溶液的作用___________________________________

\(\rm{(1)}\)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为\(\rm{38.4℃.}\)制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 ______\(\rm{.}\)实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应\(\rm{.}\)某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：