实验Ⅰ：

\(\rm{(1)}\)上述\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{pH}\)小于\(\rm{FeSO_{4}}\)的原因是_____\(\rm{(}\)用化学用语表示\(\rm{)}\)。溶液的稳定性：\(\rm{FeSO_{4}}\)_____\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)保护了\(\rm{Fe^{2+}}\)，因为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制\(\rm{0.80 mol·L^{-1} pH}\)为\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，观察，发现\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液长时间无明显变化，\(\rm{pH}\)越大，\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  \(\rm{4Fe^{2+}+O_{2}+10H_{2}O⇌ }\) \(\rm{4Fe(OH)_{3}+8H^{+}}\)由实验\(\rm{III}\)，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。

\(\rm{(4)}\)进一步研究在水溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的氧化机理。测定同浓度\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在不同\(\rm{pH}\)条件下，\(\rm{Fe^{2+}}\)的氧化速率与时间的关系如图\(\rm{(}\)实验过程中溶液温度几乎无变化\(\rm{)}\)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。

\(\rm{(5)}\)综合以上实验，增强\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定性的措施有_______。

某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。

资料：\(\rm{① CH_{3}COONH_{4}}\)溶液是中性的。

\(\rm{② 1 mol/L NH_{4}Cl}\) 溶液的\(\rm{pH = 4.63}\) ，可以溶解\(\rm{Mg (OH)_{2}}\)沉淀。

探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物 

【实验\(\rm{1}\)】

探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因

 设想\(\rm{1}\)：镁与氯化铵水解产生的\(\rm{H^{+}}\)反应生成氢气

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有__________生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有__________生成。

\(\rm{(2)}\)写出实验\(\rm{1}\)右边试管\(\rm{Mg}\)与水反应的化学方程式__________________________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{2-1}\)中两试管反应都很剧烈，说明\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)水解产生的\(\rm{H^{+}}\)对反应影响____\(\rm{(}\)填“小”或“大”\(\rm{)}\)，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)对反应影响___\(\rm{(}\)填“小”或“大”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{2-2}\)的两支试管中实验现象相同，其设计目的是______________________。

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{3}\)中的实验现象说明\(\rm{Cl^{-}}\)对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。

\(\rm{(6)}\)实验\(\rm{4}\)中的结论说明\(\rm{NH_{4}^{+}}\)对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________________________。

\(\rm{(7)}\)通过实验\(\rm{1}\)至实验\(\rm{4}\)的探究，得出的结论是___________________________。

\(\rm{(8)}\)写出镁与氯化铵溶液反应生成\(\rm{Mg^{2+}}\)的离子方程式___________________________。

已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)开始沉淀至沉淀完全的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{2.2～3.2}\)、\(\rm{4.1～5.0}\)、\(\rm{5.3～6.6}\)。

\(\rm{(1)}\)得到滤渣\(\rm{1}\)的主要成分为____________。

\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ包含的实验步骤有：____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________________________________________________________________________；

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{②}\)步加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后发生反应的离子方程式为____________________；

\(\rm{(5)}\)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：\(\rm{323 K～523 K}\)，\(\rm{553 K～687 K}\)，当温度在\(\rm{1 043 K}\)以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。

已知：失重\(\rm{\%=}\)\(\rm{ \dfrac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}}\)\(\rm{×100\%}\)

通过计算确定\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)失重第一阶段分解产物的化学式。

\(\rm{②}\)失重第二阶段反应的反应化学方程式。