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            • 1． 莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

              （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C中可观察到的现象是    ，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有    ．装置B的主要作用是    ．
              （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
              ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→    →    →    →    →    ．
              ②装置D中足量盐酸的作用是    ；含有SO3的实验现象是    ；含有SO2的实验现象是    ．
              （3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
              ①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：    ；
              ②判断该反应到达滴定终点的现象为    ；
              （4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质    ．
              难度：较难
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            • 2． 有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
              ①[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
              ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
              他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
              【实验I】如图1：

              （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是    ．
              （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有    微粒，理由：    ．
              【实验Ⅱ】
              已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
              （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是    ．
              （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：    ，该反应属于    反应（填“放热”或“吸热”）．
              【实验Ⅲ】
              该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
              （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴    （从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
              A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
              难度：较难
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            • 3． [实验一]过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．
               将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．
               据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：

              （1）试剂A可以选用    ．
              （2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图．
              （3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化    ，部分氧化    ，完全氧化，V=0L．
              若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：    ．
              [实验二]向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
              【提出假设】：
              假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
              假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
              假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化．
              【实验探究】：
              （4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：    ．
              【实验评价】：
              （5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：    ．
              难度：较难
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            • 4． 如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

              （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是    ；A中反应开始一段时间后，再加热B．加热B之前的实验操作是    ．
              （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是    （填名称）；C中试剂是    （填名称）．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式    ．
              （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）    ；装置B中发生反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 5． 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

              回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）
               高温 
              .
               
              MnCl2+2H2O+Cl2↑
              （1）装置A中，仪器a的名称叫    ，该仪器中盛有的试剂为    ．
              （2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值    7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式    
              （3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为    色，反应的离子方程式为    ．
              （4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？    ．
              （5）装置E的作用是    ．
              难度：较难
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