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            • 1． 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：

              （1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是    ．
              （2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为    ．
              （3）步骤Ⅲ中的反应为2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．过滤后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=    （用含a、b、d 的代数式表示）．
              （4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
              □    +□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□    
              （5）已知CoCl2的溶解度曲线如图2所示．步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤．
              ①边加热边搅拌的原因是    ；
              ②趁热过滤的原因是    ．
              难度：较难
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            • 2． 镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
              几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
              沉淀物开始沉淀完全沉淀
              Al（OH）33.85.2
              Fe（OH）32.73.2
              Fe（OH）27.69.7
              Ni（OH）27.19.2
              回答下列问题：
              （1）溶液①中含金属元素的离子是    ．
              （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的    ．双氧水可以用下列物质替代的是    ．
              A．氧气     B．高锰酸钾     C．氯气     D．硝酸
              （3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为    ．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
              （4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是    ．固体②的化学式为    ．
              （5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是    ．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是    （填化学式）．
              难度：较难
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            • 3． 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

              （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是    （填序号）．
              ①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌
              （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是    （写化学式）．
              （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
              （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
              ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是    ，
              ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为    ；
              ③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是    
              （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
              c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为    ．
              难度：较难
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            • 4． 铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

              已知：
              ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
              一定条件
              8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
              ②Na2CO3+Al2O3
              一定条件
              2NaAlO2+CO2↑；
              根据题意回答下列问题：
              （1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是    ．
              A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量
              （2）固体X中主要含有    （填写化学式）；
              （3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是    ．（离子方程式表示）
              （4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、    、    、洗涤、干燥．
              （5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
              该反应在溶液中能发生的理由是    ．（文字说明）
              物质溶解度/（g/100g水）
              0°C40°C80°C
              KCl2840.151.3
              NaCl35.736.438
              K2Cr2O74.726.373
              Na2Cr2O7163215376
              （6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量    （填写试剂）、溶解、过滤、再    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为    （用含m、n的代数式表示）．
              难度：较难
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            • 5． 含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如图所示．

              请回答：
              （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）    ．
              a．造成水体污染 b．引起人体中毒
              （2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）    ．a．盐酸b．NaOH溶液
              （3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是    ．
              （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
              离子Na+Fe2+Cl-SO42-
              浓度（mol/L）3.0×10-42.0×10-42.5×10-4
              则c（Fe2+）=    mol/L．
              难度：较难
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            • 6． 1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如图1：

              已知：1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：
              物质相对分
              子质量              		状态熔点（℃）沸点（℃）溶解度
              水乙醇
              1-萘酚144无色或黄色菱形结晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
              1-乙氧基萘172无色液体5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
              乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃任意比混溶
              （1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图2所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是    ．
              （2）装置中长玻璃管的作用是：    ．
              （3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置    （选填“能”或“不能”），简述理由    ．
              （4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是    （选填编号）．
              a．③②④①b．①②③④c．②①③④
              （5）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图3所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是    ．
              （6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为    ．
              难度：较难
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            • 7． 丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：
              相关化合物的物理常数
              物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
              苯酚941.0722182
              丙酮580.789856.5
              异丙苯1200.8640153
              回答下列问题：
              （1）反应①和②分别在装置    和    中进行（填装置符号）．
              （2）反应②为    （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是    ．
              （3）在反应器A中通入的X是    ．
              （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是    ，优点是用量少，缺点是    ．
              （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是    （填编号．已知苯酚是一种弱酸）
              a．NaOH   b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
              （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为    和    ，判断的依据是    ．
              （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是    ．
              难度：较难
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            • 8． 硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

              已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．
              （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：    ．
              （2）请配平第①步反应的化学方程式：
                  NaBO2+    SiO2+    Na+    H2----    NaBH4+    Na2SiO3
              （3）第②步操作需要的玻璃仪器有：    ；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是    ．
              （4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：    ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为    ．
              难度：较难
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            • 9． 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

              （1）沉淀B的化学式为    ，溶液A中含的阳离子主要有    ．
              （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式    ，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是    ．
              （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：    （填化学式）．
              （4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：    
              （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）    （用含a、b的最简式表示）．
              难度：较难
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            • 10． 工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

              （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：    ．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是    ．
              （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是    ．
              （3）固体A主要为    （填化学式），固体B主要为    （填化学式）．
              （4）为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：    ；进一步提纯产品的方法是    
              （5）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr（SO4）2，反应的化学方程式为    ；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr（OH）SO4杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr（OH）SO4，则该产品中KCr（SO4）2的质量分数为    （用百分数表示，保留1位小数）．
              难度：较难
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