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            • 1． 工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

              （1）吸收塔中的吸收剂X是    ；保存该试剂时，通常向其中加入一定量的铁屑，其目的是    ．
              （2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是    ；写出其中发生置换反应的化学方程式    ，    ．
              （3）碱性条件下反应①的离子方程式为    ．
              （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：    ．
              K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用    （填序号）．
              a．H2O                        B．稀KOH溶液、异丙醇
              c．NH4Cl溶液、异丙醇         D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．
              难度：较难
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            • 2． 苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如图1：
              （1）制备过程中．需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应．如温度过高时，则可采用    措施．
              （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是    ．
              （3）结晶完全后，需抽滤收集产物．’抽滤装置（图2）所包含的仪器除减压系统外还有    、    （填仪器名称）．
              （4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过    法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性．
              难度：较难
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