喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

\(\rm{(1)}\)图甲为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

\(\rm{①}\)下列组合中不可能形成喷泉的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{HCl}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

B.\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

C.\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

D.\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液

E.\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)若用\(\rm{D}\)组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是\(\rm{NaOH}\)溶液吗？______________。

\(\rm{③}\)用\(\rm{A}\)组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满\(\rm{HCl}\)气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中\(\rm{c(HCl)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)设溶质不扩散\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)若用\(\rm{E}\)组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。

\(\rm{①}\)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Cu}\)与稀盐酸

B.\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液

C.\(\rm{CaCO_{3}}\)与稀硫酸

D.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是___________________________________________。

\(\rm{②}\)在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸  \(\rm{B.}\)食盐  \(\rm{C.}\)硝酸钾  \(\rm{D.}\)硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是________________________________________。

工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产\(\rm{MnO_{2}}\)和锌。软锰矿主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\)，还含少量\(\rm{A1_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)杂质。闪锌矿主要成分为\(\rm{ZnS}\)，还含少量\(\rm{FeS}\)、\(\rm{CuS}\)杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料，经过一系列处理后分别在两个电极生成产品“\(\rm{MnO_{2}}\)和锌”。工艺流程如下：

已知：

\(\rm{I}\)：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如： \(\rm{MnO_{2}+ZnS+2H_{2}SO_{4}\overset{∆}{=} MnSO_{4}+ZnSO_{4}+S+2H_{2}O}\)。

\(\rm{II}\)：\(\rm{4X^{-}+Mn^{2+}⇌ MnX_{4}^{2-}}\)，\(\rm{X^{-}}\)不参与电极反应。\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{X^{-}}\)不反应。

\(\rm{III}\)：各种金属离子完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{I}\)的名称是_____________。

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{C}\)是\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{ZnO}\)的混合物。加入物质\(\rm{C}\)充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)电解溶液\(\rm{D}\)的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。

\(\rm{①}\)硫酸钠的作用是__________________。

\(\rm{②b}\)电极的电极反应式是_____________________。\(\rm{a}\)电极的电极反应式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)若一定质量的闪锌矿中含\(\rm{1.76kg FeS}\)，则在上述流程中\(\rm{1.76kg FeS}\)消粍\(\rm{MnO_{2}}\)的质量为_____\(\rm{kg}\)。

\(\rm{(5)}\)现有\(\rm{0.4mol/L Mn(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{0.8mol/L Zn(NO_{3})_{2}}\)的混合溶液\(\rm{100mL}\)，向该混合液中逐滴加入\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，当\(\rm{MnS}\)沉淀一定程度时，测得\(\rm{c( Mn^{2+}) = 2.0×10^{-3}mol/L}\)，则此时\(\rm{c(Zn^{2+})=}\)______\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{sp}(ZnS) =1.3×10^{-24}}\)，\(\rm{K_{sp}(MnS) =2.6×10^{-13}]}\)。

实验室中以粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应\(\rm{(}\)铁架台、铁夹、酒精灯已省略\(\rm{)}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{Z}\)的名称为________。

\(\rm{(2)}\)按气流方向连接各仪器，接口顺序为：\(\rm{a→}\)___、___\(\rm{→}\)____、___\(\rm{→}\)_____、____\(\rm{→}\)_____。

\(\rm{(3)}\)简述检验装置\(\rm{A}\)气密性的操作：_____________________________。

\(\rm{(4)D}\)中发生反应的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(5)}\)反应后，装置\(\rm{B}\)中溶液具有漂白、消毒作用，若加入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，会产生红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式_________________________

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
\(\rm{(1)KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学名称是_______。
\(\rm{(2)}\)利用“\(\rm{KClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)氧化法”制备\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有\(\rm{KH(IO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{KCl}\)。“逐\(\rm{Cl_{2}}\)”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调\(\rm{pH}\)”中发生反应的化学方程式为__________。

\(\rm{①}\)写出电解时阴极的电极反应式______。

\(\rm{②}\)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

\(\rm{③}\)与“电解法”相比，“\(\rm{KClO_{3}}\)氧化法”的主要不足之处有______________\(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)。

\(\rm{POCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑\(\rm{(}\)装置甲\(\rm{)}\)合成\(\rm{PC1}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，并采取\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)氧化法制备\(\rm{POCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。

已知：\(\rm{(1)PCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{-112℃}\)，沸点为\(\rm{75.5℃}\)，遇水生成\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)；

\(\rm{(2)2PCl_{3}+O_{2}=2POCl_{3}}\)。

【实验Ⅰ】制备\(\rm{PCl_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{Cl_{2}}\)的方程式________________________。

\(\rm{(2)}\)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

\(\rm{(3)}\)装置乙中冷凝水从_____\(\rm{(}\)选填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)进入。

【实验Ⅱ】制备\(\rm{POCl_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)实验室常用有微孔的试剂瓶保存\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，“微孔”与上述装置中的_________\(\rm{(}\)仪器名称\(\rm{)}\)目的是一致的。

\(\rm{(5)C}\)中反应温度控制在\(\rm{60～65℃}\)，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定\(\rm{POCl_{3}}\)含量

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{30.70gPOC1_{3}}\)产品，置于盛有\(\rm{60.00mL}\)蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

\(\rm{②}\)将水解液配成\(\rm{100.00mL}\)溶液，取\(\rm{10.00mL}\)溶液于锥形瓶中；

\(\rm{③}\)加入\(\rm{10.00mL3.200mol/LAgNO_{3}}\)标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

\(\rm{④}\)以\(\rm{Fe^{3+\;}}\)为指示剂，用\(\rm{0.2000mol/LKSCN}\) 溶液滴定过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，达到滴定终点时共用去\(\rm{10.00}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{KSCN}\) 溶液。

已知：\(\rm{Ag^{+}+SCN^{-}=AgSCN↓}\)  \(\rm{K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgSCN}\) \(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)POC1_{3}}\)水解的化学反应方程式为________________________。

\(\rm{(7)}\)滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________。

\(\rm{(8)}\)反应中\(\rm{POC1}\)的百分含量为________________。

取\(\rm{10.0g}\)某纯碱样品配成\(\rm{200mL}\)溶液，取\(\rm{50.00mL}\)溶液加入过量的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为\(\rm{2.34g}\)，则该纯碱样品的等级为____________。

\(\rm{(1)}\)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                                             。

\(\rm{B}\)装置中试剂的作用是                             ，\(\rm{C}\)装置中的试剂为              。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是                                                                 。

\(\rm{(3)AlCl_{3}}\)与\(\rm{NaH}\)反应时，需将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到\(\rm{NaH}\)粉末上，此反应中\(\rm{NaH}\)的转化率较低的可能原因是                                                    

                                                                             。

\(\rm{(4)}\)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

\(\rm{①}\)其反应的化学方程式为                                                            。

\(\rm{②}\)设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是               \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水\(\rm{CaCl_{2}}\)，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知：氯化钙晶体的化学式是\(\rm{CaCl_{2}·6H_{2}O}\)；\(\rm{H_{2}S}\)是一种酸性气体，且具有还原性。

\(\rm{(1)}\)反应器中加入的酸应选用______\(\rm{\_}\)    \(\rm{\_}\)。\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)脱色槽中应加入的物质从经济效益考虑\(\rm{X}\)最好是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；设备\(\rm{A}\)的作用是________，设备\(\rm{B}\)的名称为过滤器；设备\(\rm{C}\)的作用是________。

\(\rm{(3)}\)为了满足环保要求，需将废气\(\rm{H_{2}S}\)通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是________。

A.水　　　\(\rm{B.}\)浓硫酸　　　\(\rm{C.}\)石灰乳　　　\(\rm{D.}\)硝酸

\(\rm{(4)}\)将设备\(\rm{B}\)中产生的母液重新引入反应器的目的是_______                        \(\rm{\_}\)。

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的\(\rm{SO_{2}}\)，某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和\(\rm{SO_{2}}\)。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________，Ⅳ________。

A.品红 \(\rm{B.NaOH}\)溶液\(\rm{C.}\)浓硫酸 \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMNO_{4}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)能说明\(\rm{SO_{2}}\)气体存在的现象是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)使用装置Ⅱ的目的是__________________。

\(\rm{(4)}\)使用装置Ⅲ的目的是__________________。

\(\rm{(5)}\)确定含有乙烯的现象是________________。

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①～⑤}\)中，属于氧化还原反应的是             \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式                                                  。

\(\rm{(3)X}\)溶液中的主要阳离子是\(\rm{Na^{+}}\)和              。

A.用装置甲制取氨气                \(\rm{B.}\)用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠            \(\rm{D.}\)用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

\(\rm{(5)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次滴加过量的__________溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)                 ；\(\rm{④}\)滤液中滴加适量盐酸；\(\rm{⑤}\)_____________________\(\rm{(}\)请补全缺少试剂的化学式或实验操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)检验纯碱样品中是否含\(\rm{NaCl}\)，应选用的试剂是                               。

\(\rm{(7)}\)电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______。

A.\(\rm{H_{2}}\)      \(\rm{B.CO_{2}}\)      \(\rm{C.O_{2}}\)       \(\rm{D.N_{2}}\)