实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH\xrightarrow[{170}^{0}C]{浓硫酸} CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}\xrightarrow[]{} BrCH_{2}CH_{2}Br}\)，用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是__________________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)引发反应    \(\rm{b.}\)加快反应速度   \(\rm{c.}\)防止乙醇挥发  \(\rm{d.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：__________________________________装置\(\rm{B}\)的目的是：_________________________________________

\(\rm{(3)}\)在装置\(\rm{c}\)中应加入___________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性杂质气体。

\(\rm{a.}\)水     \(\rm{b.}\)浓硫酸     \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(4)}\)判断该制备反应己经结束的最简单方法是_____________________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)， \(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________________________；但又不过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是______________。

A. 非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

\(\rm{(1) Fe^{2+}}\)基态核外电子排布式为________。 

\(\rm{(2) KSCN}\)是检验\(\rm{Fe^{3+}}\)的试剂之一，与\(\rm{SCN^{-}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\) 蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是____\(\rm{;}\) 

\(\rm{1mol}\)乙酸分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(4)}\) 把氯气通入黄血盐\(\rm{(K_{4}[Fe(CN)_{6}])}\)溶液中，得到赤血盐\(\rm{(K_{3}[Fe(CN)_{6}])}\)，写出该变化的化学方程式：            。 

\(\rm{(5) FeO}\)晶胞结构如图所示，\(\rm{FeO}\)晶体中\(\rm{Fe^{2+}}\)的配位数为____。 

B. 邻苯二甲酸二异癸酯为无色黏稠液体，密度约为\(\rm{0.966g·cm^{-3}}\)，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯\(\rm{(}\)图中夹持和加热装置已略去\(\rm{)}\)，主要操作步骤如下：

\(\rm{①}\)向三颈烧瓶内加入\(\rm{0.05g}\)钛酸四异丙酯、\(\rm{95.7g}\)异癸醇及\(\rm{37.3g}\)邻苯二甲酸酐\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)搅拌，升温至\(\rm{210℃}\)，持续搅拌反应\(\rm{3 h;}\)

\(\rm{③}\)冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤\(\rm{;}\)

\(\rm{④}\)滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品\(\rm{;}\)

\(\rm{⑤}\)将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 加入钛酸四异丙酯的作用为________。 

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{②}\)中升温至\(\rm{210℃}\)，持续搅拌反应\(\rm{3 h}\)的目的是               \(\rm{;}\) 判断反应已结束的方法是               。 

\(\rm{(3)}\) 步骤\(\rm{③}\)抽滤时用到的硅酸盐质仪器有______________、____。 

\(\rm{(4)}\) 步骤\(\rm{④}\)中分液时，得到粗产品的实验操作为__________。 

\(\rm{(5)}\) 步骤\(\rm{⑤}\)中减压蒸馏的目的是               。 

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

\(\rm{①}\)称量\(\rm{a g}\)样品，置于烧杯中。\(\rm{②}\)加入适量蒸馏水，使样品溶解。\(\rm{③}\)加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。\(\rm{④}\)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。\(\rm{⑤}\)加热干燥沉淀物。\(\rm{⑥}\)将沉淀物冷却至室温后，称量。 \(\rm{⑦}\)重复\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)操作直到合格，最后得到\(\rm{b g}\)固体。

回答下面问题：

\(\rm{(1)}\)本实验中是否能用\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)代替\(\rm{BaCl_{2}}\)？             。其理由是：       。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：             。

\(\rm{(3)}\)将氯化钡溶液加入样品溶液中时，怎样判断沉淀是否完全                                                              。

\(\rm{(4)}\)洗涤沉淀的目的是                                                  ，

\(\rm{(5)}\)检验沉淀是否洗净的方法是                                           。

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑦}\)的“合格”标准是：                  。

\(\rm{(7)}\)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：                 \(\rm{(}\)列出算式，不需化简\(\rm{)}\)

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产中，\(\rm{300～400℃}\)左右分解\(\rm{(}\)已知\(\rm{HCHO}\)易挥发，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)受热易分解\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室制取甲酸钙的方法之一：\(\rm{Ca(OH)_{2}+2HCHO+H_{2}O_{2}=Ca(HCOO)_{2}+2H_{2}O+H_{2}↑}\)。

实验室制取甲酸钙时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为\(\rm{30～70％}\)的过氧化氢溶液中\(\rm{(}\)投料物质的量之比依次为\(\rm{1︰2︰1.2)}\)，最终可得到质量分数\(\rm{98％}\)以上且重金属含量极低的优质产品。

\(\rm{(1)}\)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________________________。

\(\rm{(2)}\)反应温度最好控制在\(\rm{30～70℃}\)之间，不宜过高，其主要原因是________________。

\(\rm{(3)}\)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，加\(\rm{Na_{2}S}\)溶液的目的是________________________。

\(\rm{(4)}\)结束后需调节溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{7～8}\)，其目的是________，最后经结晶分离、干燥得产品。

Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组用工业碳酸钙\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CaCO_{3}}\)，含\(\rm{Al_{2}O_{2}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如图所示\(\rm{(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：

提供的试剂：甲酸钠、\(\rm{5mol·L^{-1}}\)硝酸、\(\rm{5mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{5mol·L^{-1}}\)硫酸、\(\rm{3％H_{2}O_{2}}\)溶液、澄清石灰水。

步骤一：称取\(\rm{13.6g}\)甲酸钠溶于约\(\rm{20mL}\)水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品\(\rm{10g}\)待用；

步骤二：________________________________________________________________；

步骤三：________________________________________________________________；

步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液\(\rm{pH7～8}\)，充分搅拌，所得溶液经过________________、________________、洗涤、\(\rm{60℃}\)干燥得甲酸钙晶体。