某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含\(\rm{Cu(70\%)}\)、\(\rm{Al(25\%)}\)、\(\rm{Fe(4\%)}\)及少量\(\rm{Au}\)等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程:
已知:\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)开始沉淀至沉淀完全的\(\rm{pH}\)范围分别为:\(\rm{2.2~3.2}\)、\(\rm{4.1~5.0}\)、\(\rm{5.3~6.6}\)。
\(\rm{(1)}\)得到滤渣\(\rm{1}\)的主要成分为____________。
\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ包含的实验步骤有:____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
\(\rm{(3)}\)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤,选用无水乙醇的原因是________________________________________________________________________;
\(\rm{(4)}\)第\(\rm{②}\)步加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后发生反应的离子方程式为____________________;
\(\rm{(5)}\)取上述硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段:\(\rm{323 K~523 K}\),\(\rm{553 K~687 K}\),当温度在\(\rm{1 043 K}\)以上不再失重,下表列出了不同温度下的失重率。
\(\rm{[}\)硫酸铝晶体化学式为\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\),相对分子质量为\(\rm{666]}\)。
已知:失重\(\rm{\%=}\)\(\rm{ \dfrac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}}\)\(\rm{×100\%}\)
| 温度\(\rm{(K)}\) | 失重\(\rm{(\%)}\) |
第一阶段 | \(\rm{323~523}\) | \(\rm{40.54}\) |
第二阶段 | \(\rm{553~687}\) | \(\rm{48.65}\) |
第三阶段 | \(\rm{1 043}\)以上 | \(\rm{84.68}\) |
通过计算确定\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\):
\(\rm{①}\)失重第一阶段分解产物的化学式。
\(\rm{②}\)失重第二阶段反应的反应化学方程式。