乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

实验步骤：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50}\)分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143 ℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：____________________

\(\rm{(2)}\)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_______________； 第二次水洗的主要目的是：_______________________。

\(\rm{(3)}\)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(4)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是：_____________________________

\(\rm{(5)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：________________________________________

\(\rm{(6)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)                                                           \(\rm{b}\)

       \(\rm{c}\)                                              \(\rm{d}\)

\(\rm{(7)}\)本实验的产率是：________

A、\(\rm{30℅}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{40℅}\)        \(\rm{C}\)、 \(\rm{50℅}\)               \(\rm{D}\)、\(\rm{60℅}\)

\(\rm{(8)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130 ℃}\)开始收集馏分，产率偏______\(\rm{(}\)填高或者低\(\rm{)}\)原因是___________________________

按要求填空

      \(\rm{①KOH}\)的电子式________________    \(\rm{②HClO}\)的结构式________________

      \(\rm{③}\)乙醛在银镜反应中发生__________________反应\(\rm{(}\)填氧化或还原\(\rm{)}\)

      \(\rm{④}\)氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，书写电极反应方程式\(\rm{.}\)正极_______  负极__________

 \(\rm{⑤}\)下列实验操作或结论正确的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中

 \(\rm{B.}\)向蛋白质溶液中加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)浓溶液，蛋白质会析出，加水后沉淀重新溶解

C.将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴水中，可除去乙烯

D.用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全。

E.石油的蒸馏实验中，应将温度计的水银球插入石油中

F.溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴

G.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，没有红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

\(\rm{(1)}\)图甲为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

\(\rm{①}\)下列组合中不可能形成喷泉的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{HCl}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

B.\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

C.\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

D.\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液

E.\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)若用\(\rm{D}\)组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是\(\rm{NaOH}\)溶液吗？______________。

\(\rm{③}\)用\(\rm{A}\)组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满\(\rm{HCl}\)气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中\(\rm{c(HCl)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)设溶质不扩散\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)若用\(\rm{E}\)组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。

\(\rm{①}\)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Cu}\)与稀盐酸

B.\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液

C.\(\rm{CaCO_{3}}\)与稀硫酸

D.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是___________________________________________。

\(\rm{②}\)在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸  \(\rm{B.}\)食盐  \(\rm{C.}\)硝酸钾  \(\rm{D.}\)硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是________________________________________。

工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产\(\rm{MnO_{2}}\)和锌。软锰矿主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\)，还含少量\(\rm{A1_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)杂质。闪锌矿主要成分为\(\rm{ZnS}\)，还含少量\(\rm{FeS}\)、\(\rm{CuS}\)杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料，经过一系列处理后分别在两个电极生成产品“\(\rm{MnO_{2}}\)和锌”。工艺流程如下：

已知：

\(\rm{I}\)：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如： \(\rm{MnO_{2}+ZnS+2H_{2}SO_{4}\overset{∆}{=} MnSO_{4}+ZnSO_{4}+S+2H_{2}O}\)。

\(\rm{II}\)：\(\rm{4X^{-}+Mn^{2+}⇌ MnX_{4}^{2-}}\)，\(\rm{X^{-}}\)不参与电极反应。\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{X^{-}}\)不反应。

\(\rm{III}\)：各种金属离子完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{I}\)的名称是_____________。

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{C}\)是\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{ZnO}\)的混合物。加入物质\(\rm{C}\)充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)电解溶液\(\rm{D}\)的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。

\(\rm{①}\)硫酸钠的作用是__________________。

\(\rm{②b}\)电极的电极反应式是_____________________。\(\rm{a}\)电极的电极反应式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)若一定质量的闪锌矿中含\(\rm{1.76kg FeS}\)，则在上述流程中\(\rm{1.76kg FeS}\)消粍\(\rm{MnO_{2}}\)的质量为_____\(\rm{kg}\)。

\(\rm{(5)}\)现有\(\rm{0.4mol/L Mn(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{0.8mol/L Zn(NO_{3})_{2}}\)的混合溶液\(\rm{100mL}\)，向该混合液中逐滴加入\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，当\(\rm{MnS}\)沉淀一定程度时，测得\(\rm{c( Mn^{2+}) = 2.0×10^{-3}mol/L}\)，则此时\(\rm{c(Zn^{2+})=}\)______\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{sp}(ZnS) =1.3×10^{-24}}\)，\(\rm{K_{sp}(MnS) =2.6×10^{-13}]}\)。

\(\rm{POCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑\(\rm{(}\)装置甲\(\rm{)}\)合成\(\rm{PC1}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，并采取\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)氧化法制备\(\rm{POCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。

已知：\(\rm{(1)PCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{-112℃}\)，沸点为\(\rm{75.5℃}\)，遇水生成\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)；

\(\rm{(2)2PCl_{3}+O_{2}=2POCl_{3}}\)。

【实验Ⅰ】制备\(\rm{PCl_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{Cl_{2}}\)的方程式________________________。

\(\rm{(2)}\)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

\(\rm{(3)}\)装置乙中冷凝水从_____\(\rm{(}\)选填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)进入。

【实验Ⅱ】制备\(\rm{POCl_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)实验室常用有微孔的试剂瓶保存\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，“微孔”与上述装置中的_________\(\rm{(}\)仪器名称\(\rm{)}\)目的是一致的。

\(\rm{(5)C}\)中反应温度控制在\(\rm{60～65℃}\)，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定\(\rm{POCl_{3}}\)含量

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{30.70gPOC1_{3}}\)产品，置于盛有\(\rm{60.00mL}\)蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

\(\rm{②}\)将水解液配成\(\rm{100.00mL}\)溶液，取\(\rm{10.00mL}\)溶液于锥形瓶中；

\(\rm{③}\)加入\(\rm{10.00mL3.200mol/LAgNO_{3}}\)标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

\(\rm{④}\)以\(\rm{Fe^{3+\;}}\)为指示剂，用\(\rm{0.2000mol/LKSCN}\) 溶液滴定过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，达到滴定终点时共用去\(\rm{10.00}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{KSCN}\) 溶液。

已知：\(\rm{Ag^{+}+SCN^{-}=AgSCN↓}\)  \(\rm{K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgSCN}\) \(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)POC1_{3}}\)水解的化学反应方程式为________________________。

\(\rm{(7)}\)滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________。

\(\rm{(8)}\)反应中\(\rm{POC1}\)的百分含量为________________。

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH\xrightarrow[{170}^{0}C]{浓硫酸} CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}\xrightarrow[]{} BrCH_{2}CH_{2}Br}\)，用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是__________________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)引发反应    \(\rm{b.}\)加快反应速度   \(\rm{c.}\)防止乙醇挥发  \(\rm{d.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：__________________________________装置\(\rm{B}\)的目的是：_________________________________________

\(\rm{(3)}\)在装置\(\rm{c}\)中应加入___________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性杂质气体。

\(\rm{a.}\)水     \(\rm{b.}\)浓硫酸     \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(4)}\)判断该制备反应己经结束的最简单方法是_____________________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)， \(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________________________；但又不过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是______________。

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

\(\rm{①}\)称量\(\rm{a g}\)样品，置于烧杯中。\(\rm{②}\)加入适量蒸馏水，使样品溶解。\(\rm{③}\)加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。\(\rm{④}\)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。\(\rm{⑤}\)加热干燥沉淀物。\(\rm{⑥}\)将沉淀物冷却至室温后，称量。 \(\rm{⑦}\)重复\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)操作直到合格，最后得到\(\rm{b g}\)固体。

回答下面问题：

\(\rm{(1)}\)本实验中是否能用\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)代替\(\rm{BaCl_{2}}\)？             。其理由是：       。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：             。

\(\rm{(3)}\)将氯化钡溶液加入样品溶液中时，怎样判断沉淀是否完全                                                              。

\(\rm{(4)}\)洗涤沉淀的目的是                                                  ，

\(\rm{(5)}\)检验沉淀是否洗净的方法是                                           。

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑦}\)的“合格”标准是：                  。

\(\rm{(7)}\)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：                 \(\rm{(}\)列出算式，不需化简\(\rm{)}\)