苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{250 mL}\)三口瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL 70\%}\)硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________________________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，缓缓滴加\(\rm{40 g}\)苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到\(\rm{130 ℃}\)继续反应。在装置中，仪器\(\rm{b}\)的作用是________________

_________；仪器\(\rm{c}\)的名称是___________，其作用是_____________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.分液漏斗     \(\rm{B.}\)漏斗     \(\rm{C.}\)烧杯    \(\rm{D.}\)直形冷凝管     \(\rm{E.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)提纯粗苯乙酸的方法是________________________，最终得到\(\rm{44 g}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液制备适量\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_____________。

\(\rm{(5)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______________________。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

实验步骤：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50}\)分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143 ℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：____________________

\(\rm{(2)}\)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_______________； 第二次水洗的主要目的是：_______________________。

\(\rm{(3)}\)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(4)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是：_____________________________

\(\rm{(5)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：________________________________________

\(\rm{(6)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)                                                           \(\rm{b}\)

       \(\rm{c}\)                                              \(\rm{d}\)

\(\rm{(7)}\)本实验的产率是：________

A、\(\rm{30℅}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{40℅}\)        \(\rm{C}\)、 \(\rm{50℅}\)               \(\rm{D}\)、\(\rm{60℅}\)

\(\rm{(8)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130 ℃}\)开始收集馏分，产率偏______\(\rm{(}\)填高或者低\(\rm{)}\)原因是___________________________

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等杂质，精制后可得\(\rm{NaCl}\)饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、过量的\(\rm{NaOH}\)溶液和过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)粗盐溶液中加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液：_________________。

\(\rm{②}\)滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________。

\(\rm{(2)}\)母液中含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

\(\rm{①}\)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________。

\(\rm{②}\)电解无水氯化镁的化学方程式是________________。

\(\rm{③}\)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}}\)                                         \(\rm{B.CO_{2}}\)

C.\(\rm{O_{2}}\)                                         \(\rm{D.}\)水蒸气

\(\rm{(3)}\)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质。

\(\rm{①}\)生成溴单质的化学反应的离子方程式是____________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。

\(\rm{②}\)以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环

D.从本厂生产镁单质处循环

\(\rm{③}\)从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是________。

I.按要求完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲基的电子式________________

\(\rm{(2)}\)电石气的结构式______________

\(\rm{(3)}\)相对分子质量为\(\rm{72}\)且沸点最低的烷烃的结构简式___________

\(\rm{(4)}\)顺式聚\(\rm{1}\)，\(\rm{3-}\)丁二烯的结构简式__________________________

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{H_{2}}\)加成生成\(\rm{2}\)，\(\rm{5-}\)二甲基己烷的炔烃的系统命名________________

\(\rm{(6)}\)的系统命名_________________________．

\(\rm{II.}\)按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某有机物的键线式如图\(\rm{1}\)，则该有机物的结构简式为___________________．

\(\rm{(2)}\)家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图\(\rm{2}\)所示，则它的分子式是__________  

\(\rm{(3)}\)某产品只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素，其分子模型如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{(}\)图中球间连线代表化学键如单键、双键等\(\rm{)}\)，该产品的结构简式为：___________．

\(\rm{III.}\)在实验室鉴定氯酸钾晶体和\(\rm{1-}\)氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：\(\rm{①}\)滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液；  \(\rm{②}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液；  \(\rm{③}\)加热；  \(\rm{④}\)加催化剂\(\rm{MnO_{2}}\)；  \(\rm{⑤}\)加蒸馏水过滤后取滤液；  \(\rm{⑥}\)过滤后取残渣；  \(\rm{⑦}\)用\(\rm{HNO_{3}}\)酸化。

\(\rm{(1)}\)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)鉴定\(\rm{1-}\)氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{IV.PMR}\)谱是研究有机物结构的重要方法之一\(\rm{.}\)在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在\(\rm{PMR}\)谱中出现同一种信号峰：如\(\rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}\)在\(\rm{PMR}\)谱中有四种信号峰\(\rm{.}\)又如\(\rm{CH_{3}-CBr=CHX}\)存在着如下的两种不同空间结构：因此\(\rm{CH_{3}-CHBr=CHX}\)的\(\rm{PMR}\)谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)化学式为\(\rm{C_{3}H_{6}O_{2}}\)的物质在\(\rm{PMR}\)谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：____________；____________

\(\rm{(2)}\)测定\(\rm{CH_{3}CH=CHCl}\)时：能得到氢原子给出的信号峰\(\rm{6}\)种：由此可推断该有机物一定存在_______种不同的结构：其结构式分别为：___________________________________      

\(\rm{V.}\)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：\(\rm{CH≡}\)    \(\rm{→CH≡C-CH═CH_{2,}}\)某烃的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的\(\rm{.}\)在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为\(\rm{5}\)个碳原子，丙是甲的同分异构体\(\rm{.}\)则乙的结构简式是_______，丙的结构简式是______  。

\(\rm{VI.}\)已知碳化铝\(\rm{(Al_{4}C_{3})}\)与水反应生成氢氧化铝和甲烷\(\rm{.}\)为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色\(\rm{.}\)乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气\(\rm{(}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{4)}\)混合气体\(\rm{(}\)Ⅰ、Ⅱ\(\rm{)}\)，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，\(\rm{I}\)瓶放在光亮处\(\rm{(}\)不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸\(\rm{).}\)按图\(\rm{2}\)安装好装置，并加紧弹簧夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)．

\(\rm{(1)}\)写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式_____________________________．

\(\rm{(2)}\)实验甲中浓硫酸的作用是__________，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？______\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是______

A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B.硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C.硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

\(\rm{(4)}\)写出硬质试管里可能发生的化学方程式______________________________，\(\rm{(}\)按甲烷与氧化铜物质的量之比\(\rm{2}\)：\(\rm{7)}\)

\(\rm{(5)}\)过一段时间，打开图\(\rm{2}\)的\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是　　　　　       。

\(\rm{VII.}\)美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得\(\rm{1999}\)年诺贝尔化学奖\(\rm{.}\)激光有很多用途，例如波长为\(\rm{10.3}\)微米的红外激光能切断\(\rm{B(CH_{3})_{3}}\)分子中的一个\(\rm{B-C}\)键，使之与\(\rm{HBr}\)发生取代反应：\(\rm{B(CH_{3})_{3}+HBr \xrightarrow[]{103微米的激光} B(CH_{3})_{2}Br+CH_{4}}\)，而利用\(\rm{9.6}\)微米的红外激光却能切断两个\(\rm{B-C}\)键，并与\(\rm{HBr}\)发生二元取代反应．

\(\rm{①}\)试写出二元取代的代学方程式：_______________________________________

\(\rm{②}\)现用\(\rm{5.6g B(CH_{3})_{3}}\)和\(\rm{9.72g HBr}\)正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？\(\rm{(}\)本小题要求写计算过程\(\rm{)}\)

某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：

\(\rm{(1)}\)第一步，在分液漏斗中依次加入\(\rm{10 mL}\)苯和\(\rm{5 mL}\)液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。

      第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管\(\rm{C}\)中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)第三步，几分钟后，打开胶皮管夹\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，使反应混合液流入\(\rm{U}\)形管中，打开管夹\(\rm{B}\)的原因是________________________________________________；然后通过分液漏斗向\(\rm{U}\)形管中加入适量的\(\rm{NaOH}\)溶液，目的是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_________________________。

\(\rm{(3)}\)第四步，关闭胶皮管\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，连同\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)一起取下\(\rm{U}\)形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在\(\rm{U}\)形管中液体的_________\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)层。

\(\rm{(4)}\)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：

小试管内的液体是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

锥形瓶内的液体是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

反应后，向锥形瓶内滴加试剂__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)溶液，作用是                     。

\(\rm{(5)}\)写出上述苯跟溴反应的化学方程式________________________________________。

醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为\(\rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}·2H_{2}O}\)，不溶于冷水，易溶于盐酸。由于\(\rm{Cr^{2+}}\)易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将\(\rm{Cr^{3+}}\)还原为\(\rm{Cr^{2+}}\)，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为\(\rm{2Cr^{3+}+Zn+4CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O=[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}·2H_{2}O+Zn^{2+}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验步骤Ⅰ：实验开始前，必需进行的实验操作是                            ；

实验步骤Ⅱ：打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置\(\rm{2}\)中，打开\(\rm{A}\)，关闭\(\rm{B}\)，目的是_______________________________________；

实验步骤Ⅲ：待装置\(\rm{2}\)中充分反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，此时的操作为：                                             ；

实验步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ最终生成的醋酸亚铬溶液                、过滤、洗涤、干燥得醋酸亚铬晶体\(\rm{(}\)填实验操作\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质\(\rm{3.17 g CrCl_{3}}\)溶液和\(\rm{1 L 0.1 mol·L^{-1}}\)的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体\(\rm{2.82 g}\)，则该实验所得产品的产率为________\(\rm{(}\)不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为标定实验所用的\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液，进行了如下操作：

取\(\rm{25.00 mL CrCl_{3}}\)溶液于碘量瓶\(\rm{(}\)一种带塞的锥形瓶\(\rm{)}\)中，加热至沸后加入适量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)至溶液呈强酸性，此时铬以\(\rm{Cr_{2}O^{2}_{7}}\)存在；再加入足量\(\rm{KI}\)，密塞，摇匀，于暗处静置\(\rm{5}\)分钟后，用\(\rm{0.25 mol·L^{-1}}\)硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入\(\rm{1 mL}\)淀粉溶液做指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液\(\rm{24.00 mL}\)。

已知：\(\rm{Cr_{2}O^{2}_{7}+6I^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+3I_{2}+7H_{2}O}\)，\(\rm{2S_{2}O^{2}_{3}+I_{2}=S_{4}O^{2}_{6}+2I^{-}}\)。

\(\rm{①}\)滴定终点的现象是                                                        。

\(\rm{②}\)实验所用的\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液的物质的量浓度为________。

\(\rm{③}\)下列操作导致实验结果偏低的是________。

\(\rm{a.}\)移取\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液的滴定管，水洗后未用\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

\(\rm{c.}\)量取\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液时先俯视后仰视

\(\rm{d.}\)滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落

碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以\(\rm{MgCl_{2}(}\)含少量杂质\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3})}\)为原料制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}·H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

已知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)生成氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)：

注：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

\(\rm{(1)}\) 写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________。

\(\rm{(2) pH}\)调节的范围为________，滤渣的主要成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 操作\(\rm{X}\)包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法是____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)含量的测定：

\(\rm{①}\) 取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，测得\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.455 mol·L^{-1}}\)，向其中缓缓通入氯气使\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好完全转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，测得此时溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.460 mol·L^{-1}(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\) 另取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，向其中加入过量的\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为\(\rm{0.96 g}\)。

试通过计算确定水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{190℃}\)，沸点为\(\rm{178℃}\)，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用图中装置制备无水\(\rm{AlC1_{3}}\)。

 \(\rm{①}\)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：        。

 \(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)的作用是        。

\(\rm{(2) AlCl_{3}}\)与\(\rm{NaH}\)反应时，需将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到\(\rm{NaH}\)粉末上，此反应中\(\rm{NaH}\)的转化率较低的可能原因是        。

\(\rm{(3)}\)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

 \(\rm{①}\)其反应的化学方程式为        。

 \(\rm{②}\)设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是           \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。