实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

\(\rm{(1)}\)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______________、氢气______________。

\(\rm{(2)}\)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合干燥气体外，还有____________。

\(\rm{(3)}\)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________\(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\)发生倒吸，原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________

\(\rm{(5)}\)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、______________。

为了探究\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应，某化学活动小组做了以下探究实验：由一位同学以相同的吹气速度分别按图甲、乙所示做“吹棉取火”的实验，片刻后图甲中棉花燃烧起来，图乙中\(\rm{(}\)导管接触棉花的部分相同\(\rm{)}\)则无此现象。

为了进一步探究该问题，该小组设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验。

方案一：操作方法是：在干燥的试管Ⅱ中装入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，在通入\(\rm{CO_{2}}\)之前，关闭\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)。在试管Ⅰ内装入试剂\(\rm{X}\)后，打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，通入\(\rm{CO_{2}}\)，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方，观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化。

方案二：在试管Ⅰ内加入\(\rm{Y}\)，其余操作同方案一。请回答下列有关问题。

\(\rm{(1)}\)该探究实验的名称可以是_________________。

\(\rm{(2)}\)图甲中脱脂棉起火燃烧的原因是__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)试管Ⅲ中的\(\rm{NaOH}\)溶液用于吸收过量的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，防止其干扰带火星的木条复燃。但有人认为这仍显不足，担心水汽也干会扰复燃，建议将Ⅲ改成另一装置。你认为改用什么装置较好，请在下面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式。

\(\rm{(6)}\)为使实验结论更准确无误，本实验中制取\(\rm{CO_{2}}\)气体所用的反应物最好选用下列中的____________________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

\(\rm{(1)}\)提出问题：实验一的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)能灭火，实验二的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为何能“点火”？

\(\rm{(2)}\)假设与猜想

\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)发生了反应，可能有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)生成；

\(\rm{②}\)棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；

\(\rm{③}\)剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。

\(\rm{(3)}\)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：

\(\rm{(4)}\)类比推理：\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)反应后应该有\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生成。则向包有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。

\(\rm{(5)}\)实验与解释：\(\rm{①}\)向小烧杯\(\rm{(}\)底部垫砂\(\rm{)}\)中包有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的脱脂棉上滴两滴水， 发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是__________；

\(\rm{②}\)向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是________________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)联想与启示：保存\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的注意事项为_______________________________________________。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{250 mL}\)三口瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL 70\%}\)硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________________________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，缓缓滴加\(\rm{40 g}\)苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到\(\rm{130 ℃}\)继续反应。在装置中，仪器\(\rm{b}\)的作用是________________

_________；仪器\(\rm{c}\)的名称是___________，其作用是_____________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.分液漏斗     \(\rm{B.}\)漏斗     \(\rm{C.}\)烧杯    \(\rm{D.}\)直形冷凝管     \(\rm{E.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)提纯粗苯乙酸的方法是________________________，最终得到\(\rm{44 g}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液制备适量\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_____________。

\(\rm{(5)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______________________。