请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，将所选的试剂及装置的编号填入表中。

试剂：\(\rm{a.}\)水      \(\rm{b.}\) 饱和\(\rm{NaCl}\)溶液    \(\rm{c.}\)溴的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液     

\(\rm{d.}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液          \(\rm{e.}\)新制\(\rm{CaO}\)  

分离装置：\(\rm{A.}\)分液    \(\rm{B.}\)过滤   \(\rm{C.}\)洗气    \(\rm{D.}\)蒸馏   \(\rm{F.}\)盐析

某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

\(\rm{①}\)为实验室制氯气发生装置；\(\rm{②}\)试管里盛有\(\rm{15 mL 8\%}\) 的\(\rm{NaOH}\)溶液，并置于冰水浴中；\(\rm{③}\)试管里是滴有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{④}\)为尾气吸收装置。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)实验前首先必须对整套装置进行的操作是_________；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

\(\rm{(2)}\)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)之间安装盛有____\(\rm{(}\)填写下列编号字母\(\rm{)}\)的净化装置。

A.碱石灰             \(\rm{B.}\)饱和食盐水        \(\rm{C.}\)浓硫酸  \(\rm{D.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{②}\)装置中发生的离子反应方程式_______________________________；

\(\rm{(4)}\)实验中可观察到\(\rm{③}\)试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：

猜想一：氯气与\(\rm{NaOH}\)溶液发生反应使溶液褪色  猜想二：_________________。

\(\rm{(5)}\)实验所用\(\rm{NaOH}\)工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

写出电解饱和食盐水的离子方程式_______________________________________________________。

精制饱和食盐水从图中____________位置补充\(\rm{(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)含\(\rm{NaCN}\)的污水危害很大，\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{NaCN}\)溶液\(\rm{pH=9}\)，请判断该溶液中：\(\rm{c(CN^{-})}\)____\(\rm{c(OH^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，处理含\(\rm{NaCN}\)污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将\(\rm{CN^{-}}\)在酸性条件下氧化生成\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)，该反应的离子方程式为_______。

回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。

I. 甲组同学在进行\(\rm{《}\)必修二\(\rm{》}\)实验\(\rm{2-5}\)“\(\rm{Fe^{3+}}\)离子在\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第\(\rm{VIII}\)族的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)可能有相似的催化机理。

【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中\(\rm{Co_{x}Ni_{(1-x)}Fe_{2}O_{4}(}\)其中\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)均为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)也可用作\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化剂，具有较高的活性。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液在\(\rm{Fe^{3+}}\)催化下分解的化学方程式__________________________________。

\(\rm{(2)①}\)该催化剂中铁元素的化合价为。

\(\rm{②}\)下图表示两种不同方法制得的催化剂\(\rm{Co_{x}Ni_{(1-x)}Fe_{2}O_{4}}\)在\(\rm{10℃}\)时催化分解\(\rm{6\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的相对初始速率随\(\rm{x}\)变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+}}\)两种离子中催化效果更好的是。

\(\rm{II.}\) 乙组同学在进行 “草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

\(\rm{Mn(VII)\xrightarrow[]{M{n}^{2+}} Mn(VI)\xrightarrow[]{M{n}^{2+}} Mn(IV)\xrightarrow[]{M{n}^{2+}} Mn(III)\xrightarrow[]{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}} Mn(C_{2}O_{4})_{n}^{3-2n}→Mn^{2+} + CO_{2}↑}\)

【提出假设】假设\(\rm{1}\)：该反应为放热反应

假设\(\rm{2}\)：反应生成的\(\rm{Mn^{2+}}\)对该反应有催化作用

假设\(\rm{3}\)：\(\rm{K^{+}}\)对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{g}\)草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)，配制\(\rm{500 mL 0.10 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。在上述过程中必须用到的\(\rm{2}\)种定量仪器是托盘天平和

\(\rm{(4)}\)完成探究，记录数据

仔细阅读分析表中数据，回答问题：

\(\rm{x =mL}\)，假设__________成立\(\rm{(}\)填“\(\rm{1}\)”、“\(\rm{2}\)”或“\(\rm{3}\)”\(\rm{)}\)

某同学利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为           ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为           ．

\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液出现的现象是             ，即可证明。

\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液出现的现象是        ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有         溶液的洗气瓶。

欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂\(\rm{(}\)适量\(\rm{)}\)的化学式和有关离子方程式：

某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)共热能产生\(\rm{Cl_{2}}\)，于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色晶体，熔点\(\rm{37℃}\)，沸点\(\rm{280～285℃}\)。

【实验设计】

若结论成立，\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_____________________________________，\(\rm{C}\)中的试剂是 ______________。

【实验过程】

【实验分析】

\(\rm{(1)}\)小组讨论一致认为现象\(\rm{i}\)中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析现象\(\rm{ii}\)时发生了分歧，有同学认为：\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有\(\rm{FeCl_{3}}\)也会导致\(\rm{B}\)中溶液变蓝，反应的离子方程式是              。

小组同学通过下列实验证明现象\(\rm{ii}\)的黄色气体中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，将下列实验补充完整：

\(\rm{a.}\)只在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

\(\rm{b.}\)                                                 ，溶液变红。

\(\rm{(3)}\)为进一步确认黄色气体含有\(\rm{Cl_{2}}\)，小组在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、\(\rm{KI}\)淀粉溶液后，\(\rm{KI}\)淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有\(\rm{Cl_{2}}\)。饱和氯化钠溶液的主要作用是                       。

\(\rm{(4)A}\)中固体充分加热后得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{MnCl_{2}}\)，若物质的量之比为\(\rm{1:1}\)，则\(\rm{A}\)中总反应的化学方程式是             。从混合物中分离出\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的方法是：        。

【安全预案】在实验过程中，若试管\(\rm{B}\)中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是  ____________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)移去酒精灯\(\rm{b.}\)取下\(\rm{B}\)中盛有溶液的试管\(\rm{c.}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间的导管从乳胶管中取出

如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中\(\rm{A}\)为具有支管的试管，改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)向反应容器\(\rm{A}\)中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应\(\rm{.}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式\(\rm{(}\)有机物写结构简式\(\rm{)}\)                         。

\(\rm{(2)}\)反应开始后，观察\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)两试管，看到的现象是                     。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{2min～3min}\)后，在\(\rm{B}\)中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是                      。

\(\rm{(4)}\)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有                    。

\(\rm{(5)}\)改进后的实验除\(\rm{①}\)步骤简单，操作方便，成功率高；\(\rm{②}\)各步现象明显；\(\rm{③}\)对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：                       。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一\(\rm{.}\)如图\(\rm{1}\)是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如图\(\rm{2(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：

                                            图\(\rm{1}\)                                                                             图\(\rm{2}\)

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，装置如下图所示：

已知：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l70℃}\)脱水生成乙烯；可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

\(\rm{a.}\)水         \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{c.}\)碘化钠溶液          \(\rm{d.}\)乙醇

\(\rm{(6)}\)反应过程中用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是_______。