有关实验操作，下列说法中正确的是

某化学创新实验小组设计如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应已知：溴苯的熔点为\(\rm{-30.8^{\circ}C}\)，沸点\(\rm{156^{\circ}C}\)．

 \(\rm{(4)}\)分液漏斗内的\(\rm{NaOH}\)溶液作用： ______ ．

仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(    )

实验室用如图装置制备\(\rm{1-}\)溴丁烷\(\rm{(}\)加热与夹持仪器已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)已知有关物质的性质如下表：

\(\rm{(2)}\)发生的主反应为：\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4} \xrightarrow[]{\triangle } HBr+NaHS0_{4}}\)。

\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBr \xrightarrow[]{\triangle } CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)实验操作流程如下所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中往烧瓶中加\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的硫酸溶液，目的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________

A.加水作反应的催化剂

B.降低硫酸浓度，以减少溴元素被氧化为\(\rm{Br_{2}}\)

C.降低硫酸浓度，以防止较多正丁醇转化成烯烃、醚等副反应的发生

\(\rm{(2)}\)回流装置\(\rm{C}\)中漏斗一半扣在水面下，一半露在水面上的原因是________

\(\rm{(3)}\)制备装置中，冷凝水由________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)口通入。

\(\rm{(4)}\)蒸馏一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确措施是________。

\(\rm{(5)}\)在洗涤操作\(\rm{①②③}\)步，需在分液漏斗中完成，以下操作中，不正确的是________。

A.往粗产品中加入洗涤剂，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

\(\rm{(6)}\)在洗涤操作\(\rm{①②③}\)步，判断有机层和水层的简便的方法是________。

\(\rm{(7)}\)制得的\(\rm{l-}\)溴丁烷粗产物经常显红色，上述操作流程中为了除去红色杂质，要加入试剂\(\rm{x}\)溶液再洗涤，下列试剂中最合适作为试剂\(\rm{x}\)的是________。

A.水

B.\(\rm{NaOH}\)溶液

C.\(\rm{KI}\)溶液

D.饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

\(\rm{(8)}\)用蒸馏法进一步提纯\(\rm{1-}\)溴丁烷，实验中要迅速升高温度至________\(\rm{℃}\)收集所得馏分。

\(\rm{(9)}\)本实验中正溴丁烷的产率为________。

\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ\(\rm{.}\)制备\(\rm{Na2S2O3⋅5H2O }\)
  反应原理：\(\rm{Na2SO3(aq)+S(s) \overset{∆}{=}Na2S2O3(aq) }\)

实验步骤：
  \(\rm{①}\)称取\(\rm{15g Na_{2}SO_{3}}\)加入圆底烧瓶中，再加入\(\rm{80mL}\)蒸馏水。另取\(\rm{5g}\)研细的硫粉，用\(\rm{3mL}\)乙醇润湿，加入上述溶液中。
  \(\rm{②}\)安装装置\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示，部分夹持装置略去\(\rm{)}\)，水浴加热，微沸\(\rm{60}\)分钟。
  \(\rm{③}\)趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)，经过滤、洗涤、干燥，得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)。
回答问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是_______________。           

\(\rm{(2)}\)产品中除了有未反应的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{S}\)外，最可能存在一种无机杂质是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)测定产品纯度
准确称取\(\rm{1.000g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.1000 mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)碘的标

\(\rm{(3)}\)在滴定过程中，眼睛应注视________________________，判断滴定终点的方法准溶液滴定。
反应原理：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}═S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)

是_______________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)滴定起始和终点的液面位置如图\(\rm{2}\)，则消耗碘的标准溶液体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(5)}\)重复操作\(\rm{3}\)次，记录实验数据如下，则产品的纯度为_______\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)。

将无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶中，并加入沸石，加热一段时后，再更换装置可蒸馏出乙酸乙酯。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是：        。仪器\(\rm{A}\)的作用是：           。

\(\rm{(2)}\)无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶的次序是：           。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是           。

A.仪器\(\rm{A}\)进出水的方向为\(\rm{b}\)进\(\rm{a}\)出。

B.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。

C.沸石的作用是防止液体暴沸，也可以用碎瓷片替代。

D.蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质。

\(\rm{(4)}\)写出生成乙酸乙酯的化学反应方程式                                           

填写下列实验操作主要仪器名称：

\(\rm{(1)}\)浓缩\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液所用容器是_____________；

\(\rm{(2)}\)分离酒精和水的受热容器是_____________；

\(\rm{(3)}\)蒸馏装置中通冷却水的仪器是______________；

\(\rm{(4)}\)接受馏出产品的仪器是______________．