实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据 要求完成下列各小题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

填写所示仪器名称\(\rm{A}\)__________   \(\rm{B}\)____________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________ \(\rm{;}\)装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是________________________________ \(\rm{;}\)
\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________ \(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)能\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)否\(\rm{")}\)，试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是_________ 。

\(\rm{(3)}\)取化学式为\(\rm{MZ}\)的粉末状化合物进行如下实验。将\(\rm{MZ}\)和足量碳粉充分混合，平铺在反应管\(\rm{a}\)中，在\(\rm{b}\)瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管\(\rm{a}\)，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时\(\rm{b}\)瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：

\(\rm{①}\)元素\(\rm{Z}\)是________\(\rm{;(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)停止加热是否需要先断开\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的连接处？为什么？______________________。

\(\rm{③}\)本实验的尾气是否需处理？_______\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)，请说明理由______________________。

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4}→HBr+NaHSO_{4\;\;}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+HBr\; \xrightarrow[]{∆}C{H}_{3}C{H}_{2}Br+{H}_{2}O }\)化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

\(\rm{(1)}\)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的硫酸\(\rm{.}\)配制体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的硫酸所用的仪器为        选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)玻璃棒 \(\rm{c.}\)量筒 \(\rm{d.}\)容量瓶 \(\rm{e.}\)滴定管

\(\rm{(2)}\)将生成物导入盛有冰水混合物的试管\(\rm{A}\)中，试管\(\rm{A}\)中的物质分为三层\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，产物在第            层；

\(\rm{(3)}\)用浓的硫酸进行实验，若试管\(\rm{A}\)中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入 选填编号\(\rm{)}\)然后再进行                一步操作即可；

\(\rm{a.}\)无水氯化钙 \(\rm{b.}\)硝酸银溶液 \(\rm{c.}\)四氯化碳 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(4)}\)实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                     ；

\(\rm{(5)}\)假设最初取用的无水乙醇是\(\rm{57.5mL}\)，最后得到的纯净的溴乙烷是\(\rm{52.0mL}\)，则溴乙烷的产率为                           ．

\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ\(\rm{.}\)制备\(\rm{Na2S2O3⋅5H2O }\)
  反应原理：\(\rm{Na2SO3(aq)+S(s) \overset{∆}{=}Na2S2O3(aq) }\)

实验步骤：
  \(\rm{①}\)称取\(\rm{15g Na_{2}SO_{3}}\)加入圆底烧瓶中，再加入\(\rm{80mL}\)蒸馏水。另取\(\rm{5g}\)研细的硫粉，用\(\rm{3mL}\)乙醇润湿，加入上述溶液中。
  \(\rm{②}\)安装装置\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示，部分夹持装置略去\(\rm{)}\)，水浴加热，微沸\(\rm{60}\)分钟。
  \(\rm{③}\)趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)，经过滤、洗涤、干燥，得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)。
回答问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是_______________。           

\(\rm{(2)}\)产品中除了有未反应的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{S}\)外，最可能存在一种无机杂质是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)测定产品纯度
准确称取\(\rm{1.000g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.1000 mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)碘的标

\(\rm{(3)}\)在滴定过程中，眼睛应注视________________________，判断滴定终点的方法准溶液滴定。
反应原理：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}═S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)

是_______________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)滴定起始和终点的液面位置如图\(\rm{2}\)，则消耗碘的标准溶液体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(5)}\)重复操作\(\rm{3}\)次，记录实验数据如下，则产品的纯度为_______\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)。

将无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶中，并加入沸石，加热一段时后，再更换装置可蒸馏出乙酸乙酯。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是：        。仪器\(\rm{A}\)的作用是：           。

\(\rm{(2)}\)无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶的次序是：           。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是           。

A.仪器\(\rm{A}\)进出水的方向为\(\rm{b}\)进\(\rm{a}\)出。

B.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。

C.沸石的作用是防止液体暴沸，也可以用碎瓷片替代。

D.蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质。

\(\rm{(4)}\)写出生成乙酸乙酯的化学反应方程式                                           

\(\rm{①}\)胶头滴管\(\rm{;②}\)烧瓶\(\rm{;③}\)烧杯\(\rm{;④}\)药匙\(\rm{;⑤}\)量筒\(\rm{;⑥}\)托盘天平。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器有　　　　\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。 

量取浓硫酸时应选用　　　　\(\rm{(}\)选填\(\rm{①10 mL}\)、\(\rm{②50 mL}\)、\(\rm{③100 mL)}\)规格的量筒。 

\(\rm{(3)}\)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　　　。 

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

填写下列实验操作主要仪器名称：

\(\rm{(1)}\)浓缩\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液所用容器是_____________；

\(\rm{(2)}\)分离酒精和水的受热容器是_____________；

\(\rm{(3)}\)蒸馏装置中通冷却水的仪器是______________；

\(\rm{(4)}\)接受馏出产品的仪器是______________．