下列实验中所选用的仪器合理的是 (    )

\(\rm{①}\)用\(\rm{50 mL}\)量筒量取\(\rm{5.2 mL}\)稀硫酸；

\(\rm{②}\)用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

\(\rm{③}\)用托盘天平称量\(\rm{11.7 g}\)氯化钠晶体；

\(\rm{④}\)用碱式滴定管取\(\rm{23.10 mL}\)溴水；

\(\rm{⑤}\)用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

\(\rm{⑥}\)用\(\rm{250 mL}\)容量瓶配制\(\rm{250 mL 0.20 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液

乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备\(\rm{.}\)反应的化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH \underset{浓硫酸}{\overset{∆}{⇌}} CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}O}\)，发生的副反应如下：

有关化合物的物理性质见表：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为\(\rm{90.7℃}\)．

合成：

方案甲：采用装置甲\(\rm{(}\)分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口\(\rm{)}\)，在干燥的\(\rm{50mL}\)圆底烧瓶中，加入\(\rm{11.5mL(0.125mol)}\)正丁醇和\(\rm{7.2mL(0.125mol)}\)冰醋酸，再加入\(\rm{3～4}\)滴浓硫酸和\(\rm{2g}\)沸石，摇匀\(\rm{.}\)按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸\(\rm{.}\)在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水\(\rm{(}\)注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中\(\rm{).}\)反应基本完成后，停止加热．

方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同\(\rm{.}\)加热回流，反应\(\rm{60min}\)后停止加热．

提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法\(\rm{.}\)操作如下：

请回答：

\(\rm{(1)a}\)处水流方向是______\(\rm{(}\)填“进水”或“出水”\(\rm{)}\)，仪器\(\rm{b}\)的名称______．

\(\rm{(2)}\)合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是______．

\(\rm{(3)}\)提纯过程中，步骤\(\rm{②}\)是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是______；步骤\(\rm{③}\)的目的是______．

\(\rm{(4)}\)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是______．

A.分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B.洗涤时振摇放气操作应如图戊所示

C.放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

D.洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中

\(\rm{(5)}\)按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是______；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有______．

\(\rm{(6)}\)实验结果表明方案甲的产率较高，原因是______．

下列关于误差分析判断正确的是

联苄是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷\(\rm{(ClCH_{2}CH_{2}Cl)}\)为原料，在无水\(\rm{AlCl_{3}}\)催化下加热制得，其制取步骤如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)催化剂的制备：如图是实验室制取少量无水\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的相关实验装置的仪器和药品：

\(\rm{(1)}\)将上述仪器连接成一套制备并保存无水\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的装置，各管口标号连接顺序：\(\rm{d→e→}\)_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)有人建议将\(\rm{D}\)装置去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。你认为这样做是否可行？________\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，你的理由是_________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A(}\)广口瓶中导管为细导管\(\rm{)}\)中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：______________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)联苄的制备

反应最佳条件为\(\rm{n(}\)苯\(\rm{)∶n(1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷\(\rm{)=10∶1}\)，反应温度在\(\rm{60～65 ℃}\)之间。实验室制取联苄的装置如图所示\(\rm{(}\)加热和夹持仪器略去\(\rm{)}\)：

实验步骤：在三颈烧瓶中加入\(\rm{120.0 mL}\)苯和适量无水\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，由滴液漏斗滴加\(\rm{10.7 mL 1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷，控制反应温度在\(\rm{60～65 ℃}\)，反应约\(\rm{60 min}\)。将反应后的混合物依次用稀盐酸、\(\rm{2\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)洗涤分离，在所得产物中加入少量无水\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集\(\rm{170～172 ℃}\)的馏分，得联苄\(\rm{18.2 g}\)。相关物理常数和物理性质如下表：

\(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)洗涤操作中，水洗的目的是________________________________________________________________________；无水硫酸镁的作用是________________。

\(\rm{(6)}\)常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

\(\rm{(7)}\)该实验的产率约为________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫\(\rm{(}\)熔点为\(\rm{112.8 ℃}\)，沸点为\(\rm{444.6 ℃)}\)。

\(\rm{(1)}\)甲组同学设计装置\(\rm{A}\)拟制取\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称是                    。 

\(\rm{②}\)稀硫酸与\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为                  。 

\(\rm{③}\)若用稀硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应制取\(\rm{SO_{2}}\)，反应需适当加热，其原因是                     。 

\(\rm{(2)}\)乙组同学利用甲组同学制得的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)并结合下列装置验证反应：\(\rm{CH_{4}+2SO_{2} \underset{铝基氧化铜}{\overset{400-{500}^{0}C}{\;\;\;=\;\;}} CO_{2}+2H_{2}O+2S}\)生成的单质\(\rm{S}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式：                       。 

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)有三个作用，分别是干燥\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，使\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)充分混合和                   。 

\(\rm{③}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{B}\)、                   \(\rm{(}\)每个装置只用一次\(\rm{)}\)。 

\(\rm{④}\)装置\(\rm{G}\)中发生反应的离子方程式为                     。 

海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：