1．
研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是
；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式
．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO+H
2O
CO
2+H
2①甲厂以焦炭和水为原料； ②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C
5H
12）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H
2和CO
2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH
3（换算成H
2的物质的量）和CO
2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
．
（3）将工厂废气中产生的SO
2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：
．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是
．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO
42-所用试剂是
．
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是
．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是
．