A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：

\(\rm{A }\)____________ ，\(\rm{B}\)____________，\(\rm{C}\)___________，\(\rm{D}\)__________，\(\rm{E}\)____________

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________________________________________________________ 。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：__________________________________________________________ 。

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的氢化物稳定性由强到弱依次为：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)________________________________ 。

下列物质中互为同分异构体的有________，互为同系物的有________，互为同素异形体的有________，互为同位素的有________。

\(\rm{①}\)金刚石与“足球烯”\(\rm{C_{60}}\)   \(\rm{②D}\)与\(\rm{T}\)    \(\rm{③^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}O}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)

\(\rm{④}\)氧气\(\rm{(O_{2})}\)与臭氧\(\rm{(O_{3})}\)   \(\rm{⑤CH_{4}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}\)

\(\rm{⑥}\)乙醇\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}\)和甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)

\(\rm{⑦}\)

\(\rm{⑧}\)和

\(\rm{⑨}\)和

某化学兴趣小组在实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)，进行\(\rm{NH_{3}}\)的“喷泉”实验。请参与实验并回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)“喷泉”实验前，烧瓶内需收集干燥的\(\rm{NH_{3}}\)，合适的干燥剂是___________\(\rm{(}\)选填“浓硫酸”或“碱石灰”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若实验室用图\(\rm{1}\)所示装置来收集\(\rm{NH_{3}}\)，气体应从________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)口进入烧瓶。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\) 所示“喷泉”实验，验证了\(\rm{NH_{3}}\)的两个重要性质：\(\rm{①}\)氨气极易溶于水；\(\rm{②}\)______________________；

\(\rm{(4)}\)若将图\(\rm{2}\)烧杯中液体换为滴有紫色石蕊的蒸馏水，实验时观察到“喷泉”的颜色是_____________________________；

\(\rm{(5)}\)若实验中称取\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体和\(\rm{18.5gCa(OH)_{2}}\)加热制取\(\rm{NH_{3}}\)，请计算理论上可产生\(\rm{NH_{3}}\)的体积为__________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

下列化合物中：\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KOH}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{N_{2}}\)，请填空：

\(\rm{(1)}\)只由非金属组成的离子化合物的电子式是____________________。

\(\rm{(2)}\)两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：_______________。

\(\rm{(3)}\)只含有非极性共价键的分子的结构式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为__________________________。

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和______。

\(\rm{(5)}\)阳极泥中的铜可以用\(\rm{FeC1_{3}}\)溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)；结合下图分析：\(\rm{(}\)其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是________________________________，然后加入适量的\(\rm{CuO}\)调节\(\rm{pH=3.7}\)，除去_____离子；

\(\rm{②}\)从图中数据计算可得\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)约为___________________。

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{10}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是     \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是     \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是                                     。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为                      ；

\(\rm{(3) ⑦}\)的氢化物的电子式为：         \(\rm{①}\)的最高价氧化物对应水化物所具有的化学键类型为：                    

\(\rm{(4)}\)写出磷、硫、氯三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)：                                   

\(\rm{(5)①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：                 

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式 ________________

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中主要反应的化学方程式 _____________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是 \(\rm{\_}\)____________________

\(\rm{(4)}\)请你设计实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的另一方案\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\) ______________________________________________

\(\rm{(5)}\)检验氨气的方法是 ________________

\(\rm{(6)}\)干燥管中的碱石灰用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)，是否可用无水氯化钙代替碱石灰 _________                    

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回下列问题：

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式是                             。

 \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中的烧瓶内固体可选用              \(\rm{(}\)选填以下选项的代号\(\rm{)}\)。

A.碱石灰   \(\rm{B.}\)浓硫酸  \(\rm{C.}\)生石灰 \(\rm{D.}\)五氧化二磷 \(\rm{E.}\)烧碱

 \(\rm{(3)}\)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。\(\rm{B}\)                、\(\rm{D}\)                、\(\rm{E}\)                。

 \(\rm{(4)}\)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                       ；装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                。

 \(\rm{(5)}\)若从装置\(\rm{C}\)和\(\rm{G}\)处逸出的尾气中含有\(\rm{N_{2}}\)和少量\(\rm{C1_{2}}\)，应如何处理？

                                       。