用 \(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C^{2-}}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 和 \(\rm{H}\) 分别表示含有 \(\rm{18}\) 个电子的八种微粒\(\rm{(}\)离子或分子\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\) 元素符号分别是                            、                            

\(\rm{(2)D}\) 是由两种元素组成的双原子分子，写出其浓溶液与 \(\rm{MnO_{2}}\) 反应的化学方程式：                             

\(\rm{(3)E}\) 是所有含 \(\rm{18}\) 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，写出其与水反应的离子方程式：                            

\(\rm{(4)F}\) 是由某元素形成的三原子氢化物，它与其结构相似的上一周期元素的氢化物相比，沸点高的是__________，原因是_________

\(\rm{(5)G}\)分子中含有\(\rm{4}\)个原子，其电子式是_____________，写出其在\(\rm{MnO}\)\(\rm{2}\) 作用下的化学方程式_____________

\(\rm{(6)}\)已知 \(\rm{NH}\)\(\rm{3}\) 分子中的一对未成对电子可以结合 \(\rm{H}\)\(\rm{+}\)而显碱性，含 \(\rm{N}\) 元素的物质 \(\rm{H}\) 也有类似性质，写出 \(\rm{H}\) 结构式____________\(\rm{H}\) 易溶于水，其水溶液形成氢键的类别有_________种，与盐酸反应生成盐的化学式为____________________

\(\rm{(2)}\)若甲与\(\rm{Y}\)单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为                     。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为                     

\(\rm{(3)}\)化合物丁含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比\(\rm{1∶1}\)混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为                     \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)只含共价键      \(\rm{b.}\)只含离子键        \(\rm{c.}\)既含离子键，又含共价键

下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)是化工生产中的一种重要固氮反应。

\(\rm{(3)G}\)和\(\rm{I}\)反应的离子方程式                    。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C}\)的实验室制法的方程式                    。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{J}\)的实验室制法的方程式                    。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：

\(\rm{①C+G \xrightarrow[]{高温}B+H }\)能放出大量的热，\(\rm{G}\)物质是磁铁矿的主要成分，该反应曾应用于钢轨的焊接；

\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+1 \overset{点燃}{=}2F+D }\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

回答问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为_______________________________________________；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)的结构式为_______________，分子中所存在的化学键是___________键\(\rm{(}\)填“离子”或“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)； 
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{G}\)溶于过量的稀盐酸中，检验其中较低价态的金属离子所用试剂为_____色的_____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)溶液，写出反应的离子方程式________________________________；

​\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________________，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为_______________________________________；
\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧的化学方程式为______________________________________________。

L、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{M}\)、\(\rm{T}\)在周期表中的相对位置如右表；\(\rm{L}\)与\(\rm{R}\)原子的最外层电子数相同，\(\rm{R}\)的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)的原子结构示意图为        ，元素\(\rm{W}\)在周期表中位于第_____族，元素\(\rm{R}\)氢化物的电子式为         。

\(\rm{(2)R}\)是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.M}\)的气态氢化物比\(\rm{R}\)的气态氢化物稳定，则非金属性\(\rm{M}\)强于\(\rm{R}\)

\(\rm{b.W}\)的核电荷数比\(\rm{T}\)多，原子半径比\(\rm{T}\)小，得电子能力强，则非金属性\(\rm{W}\)强于\(\rm{T}\)

\(\rm{c.}\)高温下，\(\rm{L}\)的单质能从\(\rm{R}\)的最高价氧化物中置换出\(\rm{R}\)，则非金属性\(\rm{L}\)强于\(\rm{R}\)

\(\rm{d.}\)同温、同物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}LO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}TO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{Na_{2}LO_{3} > Na_{2}TO_{4}}\)，则非金属性\(\rm{T}\)强于\(\rm{L}\)

\(\rm{(4)}\)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备\(\rm{RW_{4}}\)，该反应中除\(\rm{RW_{4}}\)外的另一种产物可用于工业炼铁。制备\(\rm{RW_{4}}\)的化学方程式为_________________________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)元素在周期表中的位置______________________，\(\rm{C}\)的电子式______________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)的原子半径大小：___________________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出实验室制备\(\rm{G}\)的离子反应方程式：_________________________________。

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成两种盐\(\rm{P}\)和\(\rm{Q}\)，在\(\rm{P}\)中\(\rm{Na}\)的质量分数为\(\rm{43\%}\)，其俗名为____________。

\(\rm{(5)}\)实验室中检验\(\rm{L}\)溶液中的阳离子常选用__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，现象是__________________________________________。

\(\rm{(6)A}\)中包含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素，\(\rm{A}\)的化学式为_________________________________。

\(\rm{(7)}\)研究表明：气体\(\rm{D}\)在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体\(\rm{N}\)，其结构中原子的排列为正四面体，请写出\(\rm{N}\)及其一种同素异形体的名称______________、_______________。

现有\(\rm{6}\)种短周期元素的性质或原子结构如下表：用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)T}\)离子的结构示意图为             ；元素\(\rm{R}\)的一种核素含有\(\rm{10}\)个中子，这种核素的符号是           

\(\rm{(2)U}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{R}\)所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为             

\(\rm{(3)YW_{3}}\)的结构式为_____________，\(\rm{NaXY}\)的电子式为_________________。

\(\rm{(4)}\)写出含有\(\rm{32}\)个电子的元素\(\rm{X}\)的氢化物的分子式：            。

\(\rm{(5)}\)工业制取\(\rm{U}\)单质化学方程式为_________________________________\(\rm{U}\)单质用于焊接钢轨的化学方程式为_________________________________

\(\rm{(6)}\)元素\(\rm{T}\)的非金属性弱于元素\(\rm{Z}\)，下列表述能证明这一事实的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同        \(\rm{b. Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{d.HZO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}TO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}e. Z_{2} +Na_{2}T = 2NaZ + T}\)

下表为元素周期表的一部分：

请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(6)④}\)与\(\rm{⑦}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(7)}\)试用电子式表示元素\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成化合物的过程______．

下表是元素周期表的一部分，表中所列数字分别代表短周期中的一种元素，回答下列问题。

\(\rm{(1)①}\)与\(\rm{②}\)元素按原子个数比为\(\rm{3:1}\)形成化合物的电子式是______________。

\(\rm{(2)③}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)三元素分别与氢元素形成三种化合物，这三种化含物的稳定性由强到弱的顺序是____________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；写出\(\rm{④}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)⑤}\)的单质与\(\rm{④}\)的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的方程式__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是__________________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应\(\rm{①}\)常被应用于野外焊接钢轨，\(\rm{F}\)是海水中含有盐的主要成分，\(\rm{J}\)为\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的化学式为                       。

\(\rm{(2)H}\)的电子式为                           。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式                                            。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{④}\)的化学方程式                                             。

\(\rm{(5)D}\)是目前应用最广泛的金属，\(\rm{D}\)与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2–}}\)的酸性废水通过该混合物，在微电池                极上\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2–}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，其电极反应式为                                                  。