氧化钴\(\rm{(Co_{2}O_{3})}\)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有\(\rm{CoO(OH)}\) 、\(\rm{CoCO_{3}}\)、\(\rm{Xv_{2}(OH)_{2}XO_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，其中还含有一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)和\(\rm{CaO}\)等。由该矿石制备\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)的部分工艺过程如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将粉碎的矿石用过量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液浸泡。

Ⅱ\(\rm{.}\)浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，再加入一定浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{a [}\)主要成分是\(\rm{Na_{2}Fe_{6}(SO_{4})_{4}(OH)_{12}]}\)。                     

    Ⅲ\(\rm{.}\)向上述滤液中加入足量\(\rm{NaF}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{b}\)。                                              

    Ⅳ\(\rm{.}\)Ⅲ中滤液加入浓\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，获得\(\rm{CoCO_{3}}\)沉淀。                                             

    Ⅴ\(\rm{.}\)将\(\rm{CoCO_{3}}\)溶解在盐酸中，再加入\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，产生 \(\rm{XoX_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)沉淀。分离出沉淀，将其在\(\rm{400 ℃～600 ℃}\)煅烧，即得到\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)。

    请回答：                                                       

   \(\rm{(1)}\)Ⅰ中，稀硫酸溶解\(\rm{CoCO_{3}}\)的化学方程式是________，加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的主要作用是________。

   \(\rm{(2)}\)根据图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)分析：

 \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。                                   

\(\rm{(3)}\)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与\(\rm{NaClO_{3}}\)反应的离子方程式： \(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{−}}\) \(\rm{+}\)_____ \(\rm{+ }\)______ \(\rm{══ Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{−}}\) \(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)______

  \(\rm{(4)}\)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

\(\rm{(5)}\)Ⅱ、Ⅳ中，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的作用分别是________、________。

\(\rm{(6)}\)Ⅲ中，沉淀\(\rm{b}\)的成分是\(\rm{MgF_{2}}\) 、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)Ⅴ中，分离出纯净的\(\rm{CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的操作是________。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据 要求完成下列各小题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

填写所示仪器名称\(\rm{A}\)__________   \(\rm{B}\)____________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________ \(\rm{;}\)装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是________________________________ \(\rm{;}\)
\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________ \(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)能\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)否\(\rm{")}\)，试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是_________ 。

某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，为探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，按下图所示装置进行实验。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明\(\rm{SO_{2}}\)具有的性质是____________和__________；装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________

________________________________________________________________________；

\(\rm{(4)}\)尾气可采用_______________________溶液吸收。

硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取\(\rm{20g}\)蔗糖置\(\rm{200mL}\)烧杯中，加\(\rm{2mL}\)水，搅拌均匀\(\rm{.}\)再加入\(\rm{20mL98\%}\)的浓硫酸，迅速搅拌，静置\(\rm{.}\)实验中，生产大量含\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_____________________________________；

\(\rm{(2)}\)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{1)}\)：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象\(\rm{.}\)除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

__________________________________________________________________________；

\(\rm{(3)}\)下图中，仪器\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的名称分别是________、_______；其中，仪器\(\rm{b}\)常用于____________操作\(\rm{(}\)填一种物质提纯操作\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)气体，请选用上述装置\(\rm{(}\)可重复使用\(\rm{)}\)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．

\(\rm{(}\)浓硫酸，蔗糖\(\rm{)(}\)   \(\rm{)(}\)   \(\rm{)(}\)    \(\rm{)(}\)    \(\rm{)}\)

实验室制取\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)气体的发生、收集及除杂装置主要有以下几种：

回答下列下列问题：

\(\rm{(1)}\)  填写下表空白\(\rm{(}\)选用的发生装置与收集装置都填写上面装置图中的英文字母序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{D}\)装置收集密度大于空气的气体，则进气口为_________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室用铁与稀盐酸反应制得氢气含有氯化氢和水蒸汽，选用上面装置组装成\(\rm{B→D→D→F}\)这套装置可得到干燥较纯净的氢气。这套装置中前面\(\rm{D}\)洗气瓶盛放的是水，作用是除去__________，后面\(\rm{D}\)洗气瓶盛放的是__________，作用是除去__________。

\(\rm{(4)}\)为了确定三种可燃性气体：\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO(}\)简称试验气\(\rm{)}\)，分别将它们在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。

试回答：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中的液体是______________________；装置\(\rm{B}\)中的液体是______________________；

\(\rm{②}\)若装置\(\rm{A}\)的质量增加，\(\rm{B}\)的质量不变，则待测试验气是______________________；

\(\rm{③}\)若装置\(\rm{A}\)质量不变，\(\rm{B}\)的质量增加，则试验气是______________________；

\(\rm{④}\)若装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的质量都增加，则试验气是______________________。

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O}\)晶体，并进一步探究用\(\rm{SOCl_{2}}\)制备少量无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}.}\)设计的合成路线如下：

已知：\(\rm{①Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O \xrightarrow[]{{170}^{0}C} Cu(NO_{3})_{2}⋅Cu(OH)_{2} \xrightarrow[]{{200}^{0}C} CuO}\)

\(\rm{②SOCl_{2}}\)熔点\(\rm{-105℃}\)、沸点\(\rm{76℃}\)、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，

请回答：

\(\rm{(1)Cu}\)与足量稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应的化学方程式_________________________________________

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步调\(\rm{pH}\)适合的物质是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步获得\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O}\)晶体的操作步骤为__________________________________

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{④}\)步中发生的反应化学方程式是_____________________________________．

\(\rm{(5)}\)第\(\rm{④}\)步，某同学设计的实验装置示意图\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：___________________________________________；装置改进后，向仪器\(\rm{A}\)中缓慢滴加\(\rm{SOCl_{2}}\)时，需打开活塞________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(6)}\)为测定无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)产品的纯度，可用分光光度法．

已知：\(\rm{4NH_{3}⋅H_{2}O+Cu^{2+}═Cu(NH_{3})_{4}^{2+}+4H_{2}O}\)；\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}^{2+}}\)对特定波长光的吸收程度\(\rm{(}\)用吸光度\(\rm{A}\)表示\(\rm{)}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)在一定浓度范围内成正比\(\rm{.}\)现测得\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}^{2+}}\)的吸光度\(\rm{A}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)标准溶液浓度关系如图所示：准确称取\(\rm{0.315 0g}\)无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)产品，用蒸馏水溶解并定容至\(\rm{100mL}\)，准确移取该溶液\(\rm{10.00mL}\)，加过量\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，再用蒸馏水定容至\(\rm{100mL}\)，测得溶液吸光度\(\rm{A=0.600}\)，则无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)产品的纯度是______________________\(\rm{(}\)以质量分数表示\(\rm{)}\)．

如图所示\(\rm{(}\)三颈烧瓶冷却装置未画出\(\rm{)}\)，将氯气和空气\(\rm{(}\)不参与反应\(\rm{)}\)以体积比约\(\rm{1︰3}\)混合通入含水\(\rm{8％}\)的碳酸钠中制备\(\rm{Cl_{2}O}\)，并用水吸收\(\rm{Cl_{2}O}\)制备次氯酸溶液。

己知：\(\rm{Cl_{2}O}\)极易溶于水并与水反应生成\(\rm{HClO}\)；\(\rm{Cl_{2}O}\)的沸点为\(\rm{3.8℃}\)，\(\rm{42℃}\)以卜分解为\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器名称\(\rm{e}\)________\(\rm{f}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式________

\(\rm{(3)①}\)装置\(\rm{C}\)中产生\(\rm{Cl_{2}O}\)的化学方程式为________。\(\rm{②}\)若装置\(\rm{C}\)无冷却装置，进入\(\rm{D}\)中的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)会大量减少。其原因是________

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)的作用：混合气体、________、________\(\rm{D}\)装置采用棕色圆底烧瓶的原因是________。

\(\rm{(5)}\)Ⅰ装置中的双口瓶所盛液体为________，结束实验时，为防止倒吸，应该________\(\rm{(}\)填操作\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                 。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                 。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；    \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-} +S_{4}O_{6}^{2-}}\)。算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)，判断是否符合江苏食用加碘盐新标准。

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{)}\)，据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是_____________________。若在标准状态下收集到\(\rm{22.4}\)升的氯气，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是_____________。

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是_____________________。

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是___________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在\(\rm{U}\)形管中还存在两个副反应。

\(\rm{①}\)温度较高时氯气与消石灰反应生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________。

\(\rm{②}\)试判断另一个副反应\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________。

A.食盐           \(\rm{B.}\)食醋           \(\rm{C.}\)烧碱          \(\rm{D.}\)纯碱

为探究氯气与\(\rm{KI}\)溶液的反应，某课外小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中生成氯气的化学反应方程式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)的作用是________；其中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(4)}\)为探究\(\rm{B}\)中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验。

查阅资料：

\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在溶液中会发生反应：\(\rm{{I}_{2}+{I}^{-}⇌{I}_{3} }\)，\(\rm{\mathrm{I}_{3}^{-}}\)显浅棕色且遇淀粉变蓝。\(\rm{I_{2}}\)可被氯气氧化为\(\rm{\mathrm{ICl}_{2}^{-}(}\)红色\(\rm{)}\)和\(\rm{\mathrm{ICl}_{4}^{-}(}\)黄色\(\rm{)}\)，两种离子可继续被氧化成\(\rm{\mathrm{IO}_{3}^{-}(}\)无色\(\rm{)}\)。

进行实验：

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的实验目的是________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{\mathrm{ICl}_{2}^{-}}\)在水溶液中与氯气反应生成\(\rm{\mathrm{IO}_{3}^{-}}\)的离子方程式________。

\(\rm{③}\)由以上实验可推断\(\rm{B}\)中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。