已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)为某种温室气体。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2) C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大。已知\(\rm{A}\)元素的最高价氧化物对应的水化物能与它的气态氢化物化合，生成盐甲；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子的最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应；\(\rm{D}\)原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：

\(\rm{(1)}\)指出元素\(\rm{A}\)在元素周期表中的位置：第________周期第________族

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素对应的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为：__\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)A}\)元素对应的盐甲的化学式为_________，属于______化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{E}\)两种元素形成化合物的电子式为____________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________。

\(\rm{(6)D}\)元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备\(\rm{D}\)单质的化学反应方程式：__________________________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)非极性分子。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2)C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{⑧}\)元素的名称_______。

\(\rm{(2)}\)在这些元素中_______是原子半径最大的元素；_______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素。\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)①②③④}\)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱是_______；气态氢化物水溶液呈碱性是_____ 。

\(\rm{(4)}\)用电子式分别表示\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)、\(\rm{⑥}\)和化合物的形成过程：

\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)______________________________________；

\(\rm{⑥}\)和\(\rm{⑪}\)____________________________________。

\(\rm{(5)}\) 写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号_____。

\(\rm{(6)}\)具有三核\(\rm{10}\)个电子的共价化合物分子的电子式是      

原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)与氢元素可组成\(\rm{XH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}Z}\)和\(\rm{HW}\)共价化合物；\(\rm{Y}\)与氧元素可组成\(\rm{Y_{2}O}\)和\(\rm{Y_{2}O_{2}}\)离子化合物。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Y_{2}O_{2}}\)的电子式：_________，其中含有的化学键是______________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{Y_{2}O}\)的形成过程____________________________________。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)XH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}Z}\)和\(\rm{HW}\)三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)组成的化合物分子中，\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________________________________________________________。

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1) NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其原理是____________________\(\rm{ (}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{) 0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图所示。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)，导致\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的原因是_____________________。

\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{2c(SO_{4}^{2−})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，当加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积分别为以下数据时：\(\rm{a}\)、\(\rm{100ml b}\)、\(\rm{150ml c}\)、\(\rm{200ml}\)。分析\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；当加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)分别是同主族元素，已知\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素间可形成\(\rm{EC_{2}}\)和\(\rm{EC_{3}}\)两种化合物，两者相对分子质量相差\(\rm{16}\)；又知\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素原子序数之和的\(\rm{1/2}\)。回答：

\(\rm{(1)}\)写出由\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式：_______，该化合物中所含化学键的类型有_____，\(\rm{7.8g}\)该化合物与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为    

\(\rm{(2)A_{2}C}\)与\(\rm{A_{2}E}\)的沸点：\(\rm{A_{2}C}\)________\(\rm{A_{2}D(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，其原因是___________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素形成的物质\(\rm{X}\)，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出\(\rm{X}\)与盐酸反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(4)B}\)元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；\(\rm{E}\)元素在元素周期表中的位置为：         ；用电子式表示\(\rm{A_{2}C_{2}}\)的形成过程：                          ，\(\rm{1.7g}\)该化合物含有的电子的数目约为：          。

下列关于胶体的认识错误的有 ________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于化学变化

\(\rm{(2)}\)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

\(\rm{(3)}\)纳米材料属于胶体

\(\rm{(4)}\)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子是胶体粒子

\(\rm{(5)}\)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

\(\rm{(6)}\)用渗析的方法净化胶体\(\rm{(}\)原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜\(\rm{)}\)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

\(\rm{(7)}\) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体无关

\(\rm{(8)}\)铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电