某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。请回答下列问题：可供选择的实验装置如下图所示。

\(\rm{(2)}\) 途径二：加热条件下用\(\rm{NH_{3}}\)还原\(\rm{CuO}\)制得纯净的\(\rm{N_{2}}\)和活性铜粉。

\(\rm{①}\)所需要的氨气可用\(\rm{NH_{4}Cl}\)等为原料，反应的化学方程式是_____________________________________，若用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为________\(\rm{(}\)填装置代码\(\rm{)}\)，检查该装置气密性的方法是____________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为制取并收集\(\rm{N_{2}(}\)只允许含水蒸气\(\rm{)}\)，某同学设计的装置连接顺序：气体发生装置\(\rm{→E→C→D}\)。若氨气生成的速度过快，\(\rm{D}\)中液体更易倒吸到\(\rm{C}\)，原因是______________________________________

\(\rm{(1)}\)在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是      接      ，      接       ，         接        。

\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？

\(\rm{B}\)中                                   ，

\(\rm{D}\)中                                 。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)装置中反应的化学方程式                                             。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有机物\(\rm{A}\)的结构简式______________。

D.\(\rm{B}\)分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)反应均生成酯，两反应既是酯化反应也是取代反应

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50 mL}\)冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属块，观察现象。

\(\rm{(1)}\)甲同学设计实验目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐_________；

A.钠 \(\rm{B.}\)镁 \(\rm{C.}\)铝 \(\rm{D.}\)钾

\(\rm{(3)}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末      

C.把烧杯中的冷水换成盐酸            

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

\(\rm{(1)}\)填写所示仪器名称：\(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置\(\rm{E}\)中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________；

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的反应，能否证明\(\rm{S}\)的非金属性强于\(\rm{C}\)的非金属性___\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)。理由是_______________________________。

现有一定量含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样，用如图所示的实验装置测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度\(\rm{(}\)可供选用的试剂只有\(\rm{CaCO_{3}}\)固体、\(\rm{6 mol/L}\)盐酸、\(\rm{6 mol/L}\)硫酸和蒸馏水\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中液体试剂应选用                             ，理由是                      。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是          ，装置\(\rm{E}\)中碱石灰的作用是                              。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是                         、                    。

\(\rm{(4)}\)若开始时测得样品的质量为\(\rm{2.0 g}\)，反应结束后测得气体体积为\(\rm{224 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度为              。

制备氮化镁的装置示意图如下：\(\rm{(}\)已知氮化镁与水反应产生氨气\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)仪器的名称是               ，\(\rm{b}\)仪器的名称是                 ；

\(\rm{(2)}\)检查该实验装置气密性的方法是                                                         

                                                                                         。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)反应制备氮气的化学方程式                                     

\(\rm{(4)C}\)的作用是                          ，\(\rm{D}\)的作用是                      ，\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的位置是否可以对调？\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)          ，理由是                                 ；

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式                                           ；

\(\rm{(6)}\)请用化学方法确定该实验有氮化镁生成，写出实验操作、现象及结论

                                                                       。

某化学兴趣小组欲用以下试剂\(\rm{(}\)试剂：铁粉、\(\rm{FeCl3}\) 溶液、\(\rm{FeCl2}\) 溶液、酸性高锰酸钾溶液、锌片、铜片。\(\rm{)}\)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\) 请帮他们完成以下实验报告：

实验结论：\(\rm{Fe}\) 只有还原性；\(\rm{Fe}\)\(\rm{3+}\)只有氧化性；\(\rm{Fe}\)\(\rm{2+}\)既有氧化性，又有还原性。

\(\rm{(2)}\) 除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是________。

\(\rm{(3)}\)根据以上结论，完成下列问题：

\(\rm{①}\)下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_______\(\rm{ (}\)填字母序号\(\rm{)}\)  。

A.\(\rm{Cl2}\)              \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.Na}\)\(\rm{+}\)                \(\rm{D.Cl}\)\(\rm{-}\)                \(\rm{E.SO2}\)

\(\rm{②}\)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么，保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量________以防止 \(\rm{Fe}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+}\)盐被氧化。

\(\rm{③}\)某同学为制备氢氧化亚铁并观察其颜色，取亚铁盐与氢氧化钠溶液反应，实验中发现白色沉淀迅速变为红褐色，请写出该反应的化学方程式________。                                              

有一包白色粉末，可能是\(\rm{CuSO_{4}}\)、\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{KCl}\)中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______________，原混合物中一定不含有______________；

\(\rm{(2)}\)向实验\(\rm{(1)}\)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有_________， 该反应的化学方程式为_______________________________________；

\(\rm{(3)}\)将实验\(\rm{(1)}\)中得到的滤液分成两份，将实验\(\rm{(2)}\)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验\(\rm{(2)}\)中产生的气体里含有 _____；

\(\rm{(4)}\)根据以上实验全过程，原混合物中不能确定的是______，请设计实验检验该物质__________。

为探究氯气与\(\rm{KI}\)溶液的反应，某课外小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中生成氯气的化学反应方程式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)的作用是________；其中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(4)}\)为探究\(\rm{B}\)中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验。

查阅资料：

\(\rm{I^{2}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在溶液中会发生反应：\(\rm{I_{2}+I^{-} \overset{}{⇌} }\)​\(\rm{I_{3}^{-}}\)，\(\rm{I_{3}^{-}}\)显浅棕色且遇淀粉变蓝。\(\rm{I_{2}}\)可被氯气氧化为\(\rm{ICl_{2}^{-}(}\)红色\(\rm{)}\)和\(\rm{ICl_{4}^{-}(}\)黄色\(\rm{)}\)，两种离子可继续被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}(}\)无色\(\rm{)}\)。

进行实验：

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的实验目的是________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{ICl_{2}^{-}}\)在水溶液中与氯气反应生成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)的离子方程式________。

\(\rm{③}\)由以上实验可推断\(\rm{B}\)中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。