氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)有如下两种途径：

途径\(\rm{1}\)：以重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)为原料，流程如下：

\(\rm{(1)}\)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

\(\rm{(2)}\)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

\(\rm{(3)}\)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

途径\(\rm{2}\)：以毒重石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaCO_{3}}\)，含\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料，流程如下：

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)。

\(\rm{(4)}\)滤渣\(\rm{I}\)的成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)滤渣\(\rm{II}\)中含_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤析出后，滤液中含有的\(\rm{Mg^{2+}}\)浓度为_______。

\(\rm{(6)}\)加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，其原因是为了防止生成______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

注：反应Ⅰ的化学方程式为\(\rm{FeCuS_{2}+S═══FeS_{2}+CuS}\)，\(\rm{FeCuS_{2}}\)中的\(\rm{S}\)化合物价为\(\rm{-2}\)价。反应Ⅱ滤液的主要成分为\(\rm{CuCl\rlap{_{2}}{^{-}}}\)。

\(\rm{(1)}\)为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是_________________；反应Ⅰ生成\(\rm{12 g FeS_{2}}\)转移的电子数为_______。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)反应Ⅲ通入空气的目的是__________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______。

\(\rm{(4)}\)以黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeCuS_{2})}\)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在高温下通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu_{2}S}\)和\(\rm{FeO)}\)和\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为________________________________。

醇类物质是重要的化工原料。某实验小组用下列装置进行醇的催化氧化的实验，并研究相关物质的结构与性质。请按照要求回答问题：

\(\rm{(1){①}}\)若\(\rm{X}\)为乙醇，请写出直玻璃管中化学反应方程式：_____________________________

\(\rm{{②}}\)甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是________。反应进行一段时间后，干燥试管\(\rm{a}\)中能收集到不同的物质，它们是________________。

\(\rm{{③}}\)若试管\(\rm{a}\)中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验试纸显红色，说明液体中还含有_________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)为甲醇，则实验主要产物为甲醛，该反应所破坏的化学键是___________

经兴趣小组同学查阅资料，已知甲醛分子中\(\rm{4}\)个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是__________

A.     \(\rm{B}\)．    \(\rm{C}\)．       \(\rm{D}\)．

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)分子式为\(\rm{C_{5}H_{12}O}\)，且\(\rm{X}\)既能与金属钠反应放出氢气，又可氧化成醛。请写出其可能的结构简式 _______________。

某化学实验小组的同学为了探究\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
 
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式 ______ ，浓硫酸表现出 ______ 性．

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，离子方程式为： ______\(\rm{{.}}\)该反应中的还原剂是 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3){①}}\)装置\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)中，常用于萃取操作的仪器是 ______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{){②}}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)： ______ ，\(\rm{D}\)： ______ ．
\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强\(\rm{{.}}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因： ______\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

某学习小组设计如下实验装置研究\(\rm{NH_{3}}\)的催化氧化反应。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该实验所用的氨水的质量分数为\(\rm{15\%}\)，密度为\(\rm{0.94g⋅mL^{-1}}\)，则该氨水的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)连接好装置后，需要检查装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法______________。

\(\rm{②}\)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)中出现红棕色气体，反应的化学方程式为____________________________。加快鼓气速度时，\(\rm{B}\)中会出现白烟。白烟的成分是___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(6)}\)该实验说明氨的性质有____________________________________。

\(\rm{(1)Ce}\)的原子序数为\(\rm{58}\)，它位于元素周期表中第________周期。   

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)、\(\rm{⑥}\)反应的化学方程式分别为________________________________________、______________________________________________________________________________。  

\(\rm{(3)}\)检验滤渣\(\rm{B}\)洗涤干净的方法是______________________________________________________________________。   

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)的离子方程式为___________________________________________________。   

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{X}\)名称为________________。

\(\rm{(6)}\)在滤液\(\rm{B}\)中加过量铁粉于\(\rm{50^{\circ}C}\)水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是________________________________________________________。

下图的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸与木炭反应的化学方程式_____________________________________

\(\rm{(2)}\)仪器的连接顺序为_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_______

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{②}\)中所装固体药品是________

\(\rm{(4)}\)若没有装置\(\rm{C}\)，则\(\rm{B}\)中出现_________________________现象，且澄清石灰水变浑浊，依然可以证明\(\rm{CO2}\)的存在。

\(\rm{(5)}\)如果装置中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)三部分仪器的连接顺序为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是______________________。

\(\rm{(6)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{①}\)，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。

\(\rm{(7)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{②}\)，则可以检出的物质是\(\rm{\_}\)_____________；不能检出的物质是____________________________________。

\(\rm{(8)}\)若将二氧化硫通入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去，则表现了二氧化硫的____________性质，请设计实验证明该性质___________________________________。

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢铁中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

\(\rm{(1)}\)采用装置\(\rm{A}\)，在高温下\(\rm{xg}\)钢铁中的碳、硫转化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)气体\(\rm{a}\)的成分是________。

\(\rm{②}\)若钢铁中硫以\(\rm{FeS}\)形式存在，\(\rm{A}\)中反应：\(\rm{3FeS+5O_{2}}\) \(\rm{1}\)________\(\rm{+3}\)________。

\(\rm{(2)}\)将气体\(\rm{a}\)通入测硫酸装置中\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，采用滴定法测定硫的含量。

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式：________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定生成的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，消耗\(\rm{z mLNaOH}\)溶液。若消耗\(\rm{1mL NaOH}\)溶液相当于硫的质量为\(\rm{y g}\)，则该钢铁中硫的质量分数：________。

\(\rm{(3)}\)将气体\(\rm{a}\)通入测碳装置中\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)，采用重量法测定碳的含量。

\(\rm{①}\)气体\(\rm{a}\)通过\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的目的是________。

\(\rm{②}\)计算钢铁中碳的质量分数，应测量的数据是________。

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验操作步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹\(\rm{1}\)，关闭弹簧夹\(\rm{2}\)，并打开活塞\(\rm{a}\)，滴加盐酸。Ⅱ\(\rm{.A}\)中看到白色沉淀时，\(\rm{……}\)，关闭活塞\(\rm{a}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.挥发性   \(\rm{B.}\)还原性   \(\rm{C.}\)氧化性   \(\rm{D.}\)酸性

\(\rm{(2) B}\)中反应的离子方程式是_____________________________________；

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是__________________，\(\rm{X}\)是__________________；

\(\rm{(4)}\)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是__________________；\(\rm{D}\)中反应的化学方程式是____________________；

\(\rm{(5)}\)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是___________________________\(\rm{(}\)从原子结构角度加以解释\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\) 实验完成后 ，有同学提出该实验除了能验证\(\rm{C}\) 、\(\rm{Si}\)元素的非金属的强弱，同时也能证明\(\rm{Cl}\) 、\(\rm{C}\) 、\(\rm{Si}\)三种元素的非金属性的强弱 ， 此观点你是否同意？_________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________________________________________．

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)部分夹持及加热仪器已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：

__________________________。装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是____________________。

同时装置\(\rm{B}\)亦是安全瓶，监测实验进行时\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象：___________________________________________________

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向\(\rm{D}\)中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡。观察到的现象是_______________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)中用足量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：___________________                    _____。