由硫酸铜、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其\(\rm{pH=1}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=0.3mol/L}\)，\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=0.9mol/L}\)。取\(\rm{100mL}\)该溶液加入足量的铁粉，充分反应。请计算：

\(\rm{(1)}\) 硫酸铜的物质的量浓度为________。

\(\rm{(2)}\) 消耗铁粉的质量为________。

已知\(\rm{RxO_{4}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}→RO_{2}+Mn^{2+}+H_{2}O}\)变化过程中，\(\rm{0.2molRxO_{4}^{2-}}\)参加反应，共转移\(\rm{0.4mol}\)电子。

\(\rm{(1)}\)反应的氧化产物为________。

\(\rm{(2)x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)参加反应的氢离子的物质的量为________。

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为\(\rm{22.4 L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学反应方程式________________________________。

 \(\rm{(2)}\)参加反应的二氧化锰的质量为________，浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。

\(\rm{(3)}\)反应中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室备用的浓盐酸质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

某溶液中可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量\(\rm{(}\)横坐标\(\rm{)}\)与析出沉淀和产生气体的物质的量\(\rm{(}\)纵坐标\(\rm{)}\)的关系如下图所示。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{a}\)点的值是_________；所加的淡黄色固体是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该溶液中含有的离子是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)如何检验溶液中存在的阴离子？________________________________。

将一定质量的镁铝合金投入\(\rm{100mL}\)一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加\(\rm{5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示\(\rm{.}\)由图中数据计算：

\(\rm{(1)}\)原合金中镁为_____________\(\rm{g}\)；铝为_____________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)盐酸的物质的量浓度为_____________。

某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到\(\rm{4.48L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)判断是否为氧化还原反应，用双线桥法表示电子转移，并指出氧化剂和还原剂。

\(\rm{(2)}\)计算参加反应的锌的质量是多少\(\rm{?}\)

\(\rm{(3)}\)若所用稀硫酸的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升\(\rm{?}\)