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            • 1． 图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．

              （1）该实验装置中还缺少的仪器及用品是 ______ ； ______ ．
              （2）为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲 ______ ，乙 ______ ．
              A．浓H2SO4 B．饱和食盐水       C．澄清石灰水      D．淀粉KI溶液
              （3）丁装置的作用是 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）烧瓶中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              （5）若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变 ______ 色，反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较难
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            • 2． 某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入客气的像皮球．请回答下列问题

              （1）写出装置B中主要反应的化学方程式 ______ ．
              （2）装置E中主要反应的化学方程式 ______ ．
              （3）装置C中浓H2SO4的作用是 ______ ．
              （4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 ______ ．
              （5）装置D中的主要作用是 ______ ．
              （6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
              ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
              ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ______ ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
              难度：较难
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            • 3． 实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．
              已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O．
              （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接 ______ 接 ______ 接 ______ 接 ______ ．

              （2）装置A中碎瓷片的作用是 ______ ．若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是 ______
              A、立即补加   B、冷却后补加   C、不需补加   D、重新配料
              （3）装置C的作用是 ______ ．
              （4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是 ______ ．
              （5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 ______ ．
              （6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 ______ ．
              A．废液经冷却后倒入下水道中
              B．废液经冷却后倒入空废液缸中
              C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中．
              难度：较难
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            • 4． “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
              （1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为： ______ ，该反应类型为 ______ ；该反应中浓硫酸的作用是 ______ ；
              （2）左侧试管中所加试剂是 ______ （按加药顺序填写）；
              （3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是 ______ ；
              （4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是 ______ ，a试剂的作用是 ______ （填字母）；
              A．中和乙酸和乙醇
              B．中和乙酸并吸收部分乙醇
              C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
              D．加速酯的生成，提高其产率
               ②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？ ______ （填“能”或“不能”），原因是 ______ ；
               ③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是 ______ ，原因是乙酸乙酯 ______ （填“易”或“难”）溶于水．
              难度：较难
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            • 5． 欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
              请回答下列问题：
              （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ______ ；
              （2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ______ ；
              （3）滴定至终点的颜色变化为 ______ ；
              （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标
              准溶液的体积为 ______ ；
              （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
              选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ ；（保留四位有效数字）
              实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
              滴定前刻度 滴定后刻度
              1 25.00 0.00 26.29
              2 25.00 1.00 31.00
              3 25.00 1.00 27.31
              （6）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：较难
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            • 6． 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．

              ①A点的沉淀物的化学式为 ______ ．
              ②写出A点至B点发生反应的离子方程式： ______ ．
              ③原混合物中NaOH的质量是 ______ g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 ______ mL．
              难度：较难
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            • 7． 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

              （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ______ 、 ______ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 ______ 和 ______ ；装置B中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）设计装置D的目的是 ______ ．
              （4）尾气应用 ______ 溶液吸收（填试剂的化学式）．
              难度：较难
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