\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方性甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是_________。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg·kg^{-1})}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−} }\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg·kg^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：

  \(\rm{(1)}\)铁粉和水蒸气反应的化学方程式____________。

  \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{II}\)检验反应生成了氢气，说明水具有_________\(\rm{ (}\)填 “氧化性” 或 “还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为检验黑色固体成分，取操作\(\rm{IV}\)得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：

\(\rm{a.}\)向试管\(\rm{1}\)中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红色；

\(\rm{b.}\)向试管\(\rm{2}\)中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\) 溶液，出现蓝色沉淀。

 \(\rm{①}\)实验\(\rm{a}\)的目的是____________。

 \(\rm{②}\)由实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是____________。

 \(\rm{③}\)该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，\(\rm{n\neq }\)_________。\(\rm{(}\)用\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)

  \(\rm{(4)}\)资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用。运用下图所示装置对该资料进行验证\(\rm{(}\)已知：用铜片、铁件\(\rm{X}\)、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)当\(\rm{Y}\)为饱和氯化钠时，实验结果如下表：

   依据___________，证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用。

\(\rm{b.}\)表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作\(\rm{X}\)，分别用\(\rm{0.1mol/LH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{{\,\!}}\)和\(\rm{0.1mol/LCuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液作\(\rm{Y}\)进行验证实验，得到下图：

  \(\rm{①Y_{2}}\)代表的溶液是________。

  \(\rm{②}\)用离子方程式解释\(\rm{Y_{1}}\)曲线变化的原因：____________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{I}\)中的试剂\(\rm{A}\)是___________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{III}\)的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{③}\)实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有_________________________。

\(\rm{④}\)溶液\(\rm{2}\)中存在的电荷守恒式为________________________；向溶液\(\rm{2}\)中滴加少量\(\rm{NaOH}\)溶液，则\(\rm{c(H_{2}CO_{3})/c(CO_{3}^{2-}) }\)________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为_________________________；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液无明显现象，由此该同学确定该固体中无\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，他的判断是否正确？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

往圆底烧瓶中加入\(\rm{mg}\)铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________。

\(\rm{(2)}\)甲同学观察的装置\(\rm{C}\)中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置\(\rm{A}\)中能产生二氧化碳的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置\(\rm{B～C}\)之间添加装置\(\rm{M}\)，装置\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)中盛放的试剂分别是________、________。重新实验后观察到装置\(\rm{F}\)中的现象是________。

\(\rm{(4)}\)有些同学认合金中铁元素的质量分数可用\(\rm{KMnO_{4}}\)，溶液来测定，测定铁元素质量分数的实验步骤如下：\(\rm{(5F{{{e}}^{{2+}}}+MnO_{4}^{-}+8{{H}^{{+}}}=5F{{{e}}^{{3+}}}+M{{n}^{2+}}+4{{H}_{2}}O)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)往烧瓶\(\rm{A}\)中加入过量的过量的还原剂铜粉溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)完全转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)过滤，得到溶液\(\rm{B}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)将滤液\(\rm{B}\)稀释为\(\rm{250mL}\)；

Ⅲ\(\rm{.}\)取稀释液\(\rm{25.00mL.}\)用浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，三次滴定实验所需\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积的平均值为\(\rm{VmL}\)。

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ中，将滤液\(\rm{B}\)稀释为\(\rm{250mL}\)需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是________。

\(\rm{②}\)滴定过程中________\(\rm{(}\)填“需”或“不需要”\(\rm{)}\)加入指示剂。

\(\rm{③}\)铁碳合金中铁元素的质最分数为________。

某研究小组进一步探究此合金在弱酸性条件下发牛电化学腐蚀类型的影响因素，如图\(\rm{1}\)将铁碳合金置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

\(\rm{(5)}\)实验测得容器中压强随时问变化如图\(\rm{2}\)。\(\rm{t_{2}}\)时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀。请在图\(\rm{3}\)中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，其电极反应式是________。

\(\rm{(6)}\)该小组对图\(\rm{2}\)中\(\rm{0～t_{1}}\)时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：________；