Ⅰ\(\rm{.}\)某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

 Ⅱ\(\rm{.}\)现有下列物质：\(\rm{①}\)铝  \(\rm{②}\)氢氧化铁胶体 \(\rm{③}\)氯化氢 \(\rm{④SO_{2}}\) \(\rm{⑤NaHSO_{4}}\)固体   \(\rm{⑥Ba(OH)_{2}}\)固体 \(\rm{⑦}\)稀硫酸   \(\rm{⑧}\)盐酸    \(\rm{⑨}\)烧碱  \(\rm{⑩}\)熔融\(\rm{NaNO_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)按物质的分类方法填写表格的空白处：\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\) \(\rm{⑥}\)与\(\rm{⑦}\)的溶液反应的离子方程式为______ 

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体进行实验：将其装入\(\rm{U}\)形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变______\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)深\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)浅\(\rm{")}\)，这表明______。往\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中逐滴滴加 \(\rm{⑦}\)至过量，现象是______________________       

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，\(\rm{A}\)元素原子最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2.5}\)倍，\(\rm{B}\)元素是地壳中含量最高的元素，\(\rm{C}\)元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于\(\rm{0}\)，\(\rm{D}\)元素的单质可用于自来水消毒杀菌，\(\rm{E}\)元素位于周期表的Ⅵ\(\rm{B}\)族，\(\rm{F}\)的基态原子中有\(\rm{4}\)个未成对电子。

\(\rm{(1)A}\)元素单质的结构式为___________；\(\rm{B}\)元素原子中的未成对电子数为_______________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{A}\)的氢化物\(\rm{A_{2}H_{4}}\)分子中，\(\rm{A}\)原子轨道的杂化类型是______；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的\(\rm{AB_{2}^{-}}\)的空间构型为___________________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)基态\(\rm{F^{3+}}\)的核外电子排布式是_____________________；\(\rm{F^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)络合得到多种配合物，其中配位数为\(\rm{5}\)的配位离子的化学式为__________________；化合物\(\rm{FD_{3}}\)是棕色固体、易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华，\(\rm{FD_{3}}\)的晶体类型是__________________________。

\(\rm{(5)}\)铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为\(\rm{α}\)铁\(\rm{(α-Fe)}\)。当温度升高到\(\rm{912℃}\)，\(\rm{α}\)铁转变为面心立方，称为\(\rm{γ}\)铁\(\rm{(γ-Fe)}\)。当温度继续升高到\(\rm{1394 ℃}\)，\(\rm{γ}\)铁转变为体心立方。称为\(\rm{δ}\)铁\(\rm{(δ-Fe)}\)。

\(\rm{①γ}\)铁晶体中铁原子配位数是____________________。

\(\rm{②δ}\)铁晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，则其晶胞参数\(\rm{(}\)边长\(\rm{)}\)为__________\(\rm{cm(}\)阿伏加德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)。

【实验探究】

\(\rm{(1)A}\)中的反应_________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体_________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是_________ \(\rm{L (NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是_________

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________________

\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\) 提示：氨气极易溶于水\(\rm{)}\)

【知识拓展】

\(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O══Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_________物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

【知识应用】

\(\rm{(9)2010}\) 年\(\rm{11}\)月\(\rm{9}\)日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，\(\rm{500}\) 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在周期表中的位置关系如下图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，\(\rm{D}\)的离子半径最小，\(\rm{E}\)是周期表中半径最小的原子

回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)元素在元素周期表中的位置是____________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{E}\)两元素按原子数目比\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)构成分子\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的电子式为       ，

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素的氢化物均有两种或两种以上。在一定条件下\(\rm{A_{2}E_{4}}\)与\(\rm{E_{2}C}\)可发生反应，化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)超细\(\rm{DB}\)粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为\(\rm{D_{2}C_{3}}\)、\(\rm{B_{2}}\)、\(\rm{A}\)在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{l}\)；其反应的化学方程式为_________________________________________________。

锑\(\rm{(Sb)}\)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：

I.辉锑矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Sb_{2}S_{3}}\)，还含有\(\rm{As_{2}S_{5}}\)、\(\rm{PbS}\)、\(\rm{CuO}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)；

\(\rm{II.}\)浸出液主要含盐酸和\(\rm{SbCl_{3}}\)，还含\(\rm{SbCl_{5}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{AsCl_{3}}\)和\(\rm{PbCl_{2}}\)等杂质；

\(\rm{III.}\)常温下，\(\rm{Ksp(CuS)=1.0×10^{-36}}\) \(\rm{Ksp(PbS)=9.0×10^{-29}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)NaH_{2}PO_{2}}\)中\(\rm{P}\)的化合价为       。

\(\rm{(3)}\)写出“还原”反应的化学方程式：       。

\(\rm{(4)}\)已知：浸出液中：\(\rm{c(Cu^{2+})=0.01 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(Pb^{2+})=0.10 mol·L^{-1}}\)。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；当\(\rm{CuS}\)、\(\rm{PbS}\)共沉时，\(\rm{ \dfrac{c(P{b}^{2+})}{c(C{u}^{2+})} =}\)      。

\(\rm{(5)}\)在“除砷”过程中，氧化产物为\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为     。常温下，\(\rm{SbCl_{3}}\)溶液的\(\rm{pH < 7}\)，用离子方程式表示其原因：           。

\(\rm{(6)}\)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为                  。

将下列物质进行分类：\(\rm{①_{1}^{1} {H} }\)与\(\rm{{\,\!}_{1}^{3} {H} ②O_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\) \(\rm{③}\)乙醇\(\rm{(C_{2}H_{5}OH)}\)与甲醚\(\rm{(CH_{3}—O—CH_{3}) ④}\)正丁烷与异丁烷 \(\rm{⑤C_{60}}\)与金刚石

  \(\rm{(1)}\)互为同位素的是                      \(\rm{;}\)\(\rm{(}\)填编号、下同\(\rm{)}\)；

  \(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是                  ；

  \(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是                 ；

下列各组物质中，属于同位素的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)______，属于同素异形体的是______，互为同系物的是______，属于同分异构体的是______，属于同种物质的是______．

A.\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)  \(\rm{B.D}\)和\(\rm{T}\)   \(\rm{C.CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2\;\;}}\)

D.和\(\rm{CH_{2}=CH-CH_{3\;\;\;}}\)E.和  

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

\(\rm{(1)B}\)元素在周期表的位置为           \(\rm{D}\)的氢化物比\(\rm{G}\)的氢化物稳定，其原因是__________。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈___   \(\rm{\_}\)性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，比较\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)    ；\(\rm{D}\)元素形成的氢化物在有机化学中称为    

类物质。\(\rm{H}\)元素的最高价氧化物的水化物的化学式为                。      

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{C}\)可形成化合物，该化合物为             \(\rm{(}\)填共价化合物或离子化合物\(\rm{)}\)。\(\rm{F}\)元素形成的常见单质有       和   ，两者的关系为       。\(\rm{(}\)填同位素、同系物或同素异形体\(\rm{)}\)