某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。请回答下列问题：可供选择的实验装置如下图所示。

\(\rm{(2)}\) 途径二：加热条件下用\(\rm{NH_{3}}\)还原\(\rm{CuO}\)制得纯净的\(\rm{N_{2}}\)和活性铜粉。

\(\rm{①}\)所需要的氨气可用\(\rm{NH_{4}Cl}\)等为原料，反应的化学方程式是_____________________________________，若用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为________\(\rm{(}\)填装置代码\(\rm{)}\)，检查该装置气密性的方法是____________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为制取并收集\(\rm{N_{2}(}\)只允许含水蒸气\(\rm{)}\)，某同学设计的装置连接顺序：气体发生装置\(\rm{→E→C→D}\)。若氨气生成的速度过快，\(\rm{D}\)中液体更易倒吸到\(\rm{C}\)，原因是______________________________________

氮的氧化物\(\rm{(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)，某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

　　\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

　　\(\rm{②}\)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)______\(\rm{ (}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

某化学小组模拟工业生产制取\(\rm{HNO_{3}}\)设计下图所示装置，其中\(\rm{a}\)为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的作用是_______________________________；

\(\rm{(4)}\)请你帮助该化学小组设计实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的另一方案_____________________，并写出\(\rm{NH_{3}}\)的两种用途：___________________________________。

\(\rm{(5)}\)干燥管中的碱石灰用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)，某同学思考是否可用无水氧化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置\(\rm{(}\)仪器固定装置省略未画\(\rm{)}\)进行验证。实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

\(\rm{②}\)正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_____________，由此，该同学得出结论：不能用无水氯化钙代替碱石灰。

某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中烧瓶内试剂可选用________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱石灰　　\(\rm{b.}\)浓硫酸   \(\rm{c.}\)生石灰      \(\rm{d.}\)五氧化二磷    \(\rm{e.}\)烧碱固体

\(\rm{(2)}\)若探究氨气的溶解性，需在\(\rm{K_{2}}\)的导管末端连接下表装置中的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)装置，当装置\(\rm{D}\)中集满氨气后，关闭\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，打开\(\rm{K_{3}}\)，引发喷泉的实验操作是_____________________。

\(\rm{(3)}\)若探究氨气的还原性，需打开\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，\(\rm{K_{2}}\)处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

\(\rm{①}\)用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_________________试剂的洗气瓶；

\(\rm{②D}\)中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____________________；

\(\rm{③}\)从\(\rm{K_{3}}\)处导管逸出的气体中含有少量\(\rm{Cl_{2}}\)，则\(\rm{C}\)装置中应盛放________________溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，反应的离子方程式为___________________。

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中\(\rm{Z}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍。元素\(\rm{M}\)与\(\rm{Z}\)同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素\(\rm{R}\)是第四周期的过渡元素；\(\rm{R}\)有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的单质的电子式：________；\(\rm{W}\)最高价氧化物的水化物的化学式：________。

\(\rm{(2)M}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)_______；写一个能说明元素\(\rm{W}\)比元素\(\rm{Z}\)的非金属性强的化学方程式：________。

\(\rm{(3)}\)设计简单的实验方案检验乙中是否混有甲，填写下表

\(\rm{(4)}\)常温下，当用\(\rm{200mL 1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{MOH}\)溶液吸收\(\rm{4.48L(}\)已折算为标准状况\(\rm{)ZY_{2}}\)时，所得溶液的主要溶质\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为________；此时溶液\(\rm{pH < 7}\)，则其中含\(\rm{Z}\)元素的几种粒子\(\rm{(}\)忽略\(\rm{ZY_{2})}\)的浓度由大到小的顺序为________。

\(\rm{(5)}\)工业上用电化学法治理酸性废液中的\(\rm{XY_{3}^{-}}\)的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

\(\rm{(1)}\)亚铜离子\(\rm{(Cu^{+})}\)基态时电子排布式为________，其电子占据的原子轨道数目为________个。\(\rm{(2)}\)左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c)}\)。

\(\rm{(3)}\)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子所连接的最小环为十二元环，则每个\(\rm{Si}\)原子连接________个十二元环。

\(\rm{(4)}\)氮化镓\(\rm{(GaN)}\)的晶体结构如图所示。常压下，该晶体熔点\(\rm{1700℃}\)，故其晶体类型为________；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________。

\(\rm{(5)}\)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)在水溶液中能与水反应生成\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)。\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型为________；不考虑空间构型，\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中原子的成键方式用结构简式表示为________；

\(\rm{(6)}\)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________。已知该晶体密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，晶胞边长为\(\rm{apm}\)。则锗的相对原子质量为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)与\(\rm{a}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：______________。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

工业上可用如下方法制取钡：\(\rm{Al+BaO \xrightarrow[]{高温} Ba↑+BaO·Al_{2}O_{3}}\)，该法制钡的主要原因是________。\(\rm{BaO·Al_{2}O_{3}}\)的物质种类是______\(\rm{(}\)填“酸、碱、盐或氧化物”等\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取\(\rm{agKIO_{3}}\)固体配成溶液。

第二步：加入适量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{KI}\)固体，滴加指示剂。

第三步：用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{VmL}\)。

则\(\rm{c(Na_{2}S_{2}O_{3})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\) 已知： \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-\;\;})}\)，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)浓度可能_____\(\rm{(}\)填“不受影响”、“偏低”或“偏高”\(\rm{)}\)，原因是_______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

\(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

\(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

\(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

\(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

简述理由______________________________________________________________________

\(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

\(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

\(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

\(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

\(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

\(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等

\(\rm{(1)C}\)单质的电子式     ，\(\rm{F}\)元素原子的电子排布式___________ ，\(\rm{E}\)元素的原子结构示意图是      

\(\rm{(2)}\)化合物乙中含有的化学键是____________________________

\(\rm{(3)}\)化合物甲为固体时属于________晶体。