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          共50条信息

            • 1．

              有下列各组微粒：

              A.\(\rm{{\,\!}^{12}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)         \(\rm{B.O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)       \(\rm{C.H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)      \(\rm{D.}\)金刚石和石墨      \(\rm{E. CH_{3}OH}\)和\(\rm{C{H}_{3}-O-C{H}_{3} }\)

              F.和

              G.  和

              用序号填空：\(\rm{\Delta }\)

              \(\rm{(1)}\)互为同位素的是______；

              \(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是______；

              \(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是______。

              难度：较难
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            • 2．

              Ⅰ\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

              \(\rm{(2)}\)写出氮气分子的结构式____________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)下列物质：\(\rm{①N_{2}②CO_{2}③NH_{3} ④Na_{2}O ⑤Na_{2}O_{2}⑥NaOH ⑦CaBr_{2} ⑧H_{2}O_{2} ⑨NH_{4}Cl ⑩HBr}\)。

              \(\rm{(1)}\)含有极性键和非极性键的是_______；

              \(\rm{(2)}\)含有非极性键的离子化合物是_____。\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

              Ⅲ\(\rm{.}\)下列变化中：\(\rm{①}\)干冰气化；\(\rm{②}\)硝酸钾熔化；\(\rm{③KHSO_{4}}\)熔融；\(\rm{④}\)硫酸溶于水；\(\rm{⑤}\)蔗糖溶于水；\(\rm{⑥HI}\)分解；\(\rm{⑦}\)碘升华；\(\rm{⑧}\)溴蒸气被木炭吸附。

              \(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是_____________；

              \(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是_____________；

              \(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是_____________。

              难度：较难
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            • 3．

              \(\rm{(1)}\)已知有\(\rm{{\,\!}^{1}H_{2}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{2}H_{2}S}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}^{18}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}S}\)、\(\rm{S^{16}O_{2}}\)，这些分子中含有__________种核素。

              \(\rm{(2)}\)下列过程中，共价键被破坏的是________________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是_______________________。

              \(\rm{①}\)碘升华\(\rm{②}\)氢气在氧气中燃烧\(\rm{③HCl}\)气体溶于水\(\rm{④}\)酒精溶于水\(\rm{⑤}\)冰融化\(\rm{⑥}\)氢氧化钠熔化\(\rm{⑦NH_{4}Cl}\)受热分解\(\rm{⑧(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶于水\(\rm{⑨}\)氧化钙溶于水

              \(\rm{(3)}\)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是______________

              \(\rm{①}\)砹\(\rm{(At)}\)的氢化物不稳定\(\rm{②}\)硒\(\rm{(Se)}\)化氢比硫化氢稳定\(\rm{③}\)铍的原子失电子能力比镁弱\(\rm{④}\)氢氧化锶比氢氧化钡的碱性强

              \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为金属单质，\(\rm{D}\)是某强酸的稀溶液，则反应\(\rm{C+D→B}\)的离子方程式为______。

              \(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)为强碱，\(\rm{D}\)为气态氧化物。常温时，将\(\rm{B}\)的水溶液露置于空气中，其\(\rm{pH}\)随时间  \(\rm{t}\)变化可能如上图的图\(\rm{b}\)或图\(\rm{c}\)所示\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{D}\)的溶解和水的挥发\(\rm{)}\)。
              若图\(\rm{b}\)符合事实，则\(\rm{D}\)的化学式为 _________________________________________；
              若图\(\rm{c}\)符合事实，则其\(\rm{pH}\)变化的原因是 _____________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) 
              难度：较难
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            • 4．
              开发氢能是实现社会可持续发展的需要\(\rm{.}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)．

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g}\) \(\rm{FeS_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7.1kJ}\)热量，\(\rm{FeS_{2}}\)燃烧反应的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用吸收\(\rm{H_{2}}\)后的稀土储氢合金作为电池负极材料\(\rm{(}\)用\(\rm{MH)}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NiO(OH)}\)作为电池正极材料，\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池\(\rm{.}\)电池充放电时的总反应为：\(\rm{NiO(OH)+MH \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Ni(OH)_{2}+M}\)
              \(\rm{①}\)电池放电时，负极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)充电完成时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)全部转化为\(\rm{NiO(OH).}\)若继续充电将在一个电极产生\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{O_{2}}\)扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ______ ．
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            • 5．
              用相关知识解答
              \(\rm{(1)}\)微粒\(\rm{{\,\!}^{A}X^{n-}}\)核外有\(\rm{18}\)个电子，则它的核电荷数为 ______ ，核内中子数为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)由\(\rm{{\,\!}^{1}H_{2}^{16}O}\)与\(\rm{{\,\!}^{2}H_{2}^{17}O}\)所代表的物质中，共有 ______ 种元素， ______ 种原子，\(\rm{{\,\!}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}O}\)的关系为 ______ ．
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            • 6．

              按要求填空：

              \(\rm{(1)}\)氢有\(\rm{1H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)三种原子，则各\(\rm{lmol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{D_{2}O}\)，\(\rm{T_{2}O}\)，它们的中子数之比是_____。

              \(\rm{(2)}\)在原子序数\(\rm{1—18}\)号元素中气态氢化物最稳定的化学式是_____________  

              \(\rm{(3)}\)下列物质：\(\rm{①N_{2} ②CO_{2} ③NH_{3}}\) \(\rm{④Na_{2}O}\) \(\rm{⑤Na_{2}O_{2} ⑥NaOH}\) \(\rm{⑦CaBr_{2}}\) \(\rm{⑧H_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑨NH_{4}Cl ⑩HBr}\)。其中含有非极性键的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

              \(\rm{(4)}\) 下列几组物质中，

              \(\rm{①O}\) 2和\(\rm{O_{3}}\)    \(\rm{②^{35}Cl}\)和\(\rm{{\,\!}^{37}Cl}\)    \(\rm{③CH_{3}CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}\)

              \(\rm{④CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{3}}\) \(\rm{⑤H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)和\(\rm{T_{2}}\)

              \(\rm{⑥}\) \(\rm{⑦CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}\)

              互为同系物的有____________，互为同分异构体的有____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

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            • 7．

              \(\rm{(1)}\)下列原子：\(\rm{{\,\!}^{12}_{6}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{14}_{7}N}\)、\(\rm{{\,\!}^{23}_{11}Na}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}_{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{235}_{92}U}\)、\(\rm{{\,\!}^{40}}\)K、\(\rm{{\,\!}^{238}_{92}U}\)中共有种元素，________种核素，________互为同位素．

              \(\rm{(2)}\)阴离子\(\rm{{\,\!}^{A}X^{n-}}\)的中子数为\(\rm{N}\)，核外共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{N=}\)________．

              \(\rm{(3)}\)有下列物质中\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)属于含非极性键的离子化合物的是________              

              \(\rm{(4)}\)现根据下列\(\rm{3}\)个热化学反应方程式：

                \(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)== 2Fe(s) +3CO_{2}(g)}\)        \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=―25 kJ/mol}\)

                \(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)==2Fe_{3}O_{4}(s)+ CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=―47 kJ/mol}\)

              \(\rm{FeO(s)+CO(g)== Fe(s)+CO_{2}(g)}\)           \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=―11 kJ/mol}\)

              写出\(\rm{CO}\)气体还原\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)固体得到\(\rm{FeO}\)固体和\(\rm{CO_{2}}\)气体的热化学反应方程式：                                                           

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            • 8．

              对下列物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)下列互为同位素的是     ；互为同素异形体的是      ；互为同分异形体的是      ；互为同系物的是     ；同一种物质的是      ；

              \(\rm{①H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)；    \(\rm{②}\)金刚石与水晶；   \(\rm{③^{12}C_{60}}\)与\(\rm{{\,\!}^{13}C_{70}}\)；；

                 \(\rm{④^{16}O}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)；       \(\rm{⑤}\)汞与水银；\(\rm{⑥}\)     

              \(\rm{⑦D_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)；        \(\rm{⑧}\)丁烷与十六烷

              \(\rm{(2)}\)请写出以下物质的电子式：\(\rm{①}\) \(\rm{NaOH}\)         \(\rm{②}\) \(\rm{NH_{4}Cl}\)                   

              请写出以下物质的结构式：\(\rm{③}\)丙烯           ，

              请写出以下物质的结构简式：\(\rm{④}\) 异丁烷                        

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            • 9． 焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

              已知：\(\rm{①}\)反应Ⅱ包含\(\rm{2NaHSO_{3} \overset{}{⇌} Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}\)等多步反应。
              \(\rm{②Na_{2}S_{2}O_{5}}\)遇酸发生分解：\(\rm{S_{2}O_{5}^{2-}+2H^{+}═2SO_{2}↑+H_{2}O}\)
              根据要求回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学反应方程式是_____________________________。
              \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{I}\)的析出的固体产物是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)流程中“加热”时发生反应的化学方程式为________________________。
              \(\rm{(4)}\)要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是____________________\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)}\)反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近__________，若气体量不足，则会导致杂质增多。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 先后顺序                    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              　\(\rm{①}\)酸性高锰酸钾；\(\rm{②}\)品红溶液；\(\rm{③}\)澄清石灰水； \(\rm{④}\)饱和碳酸氢钠溶液；\(\rm{⑤NaOH}\)溶液；\(\rm{⑥}\)稀硫酸
              难度：较难
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            • 10．

              如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：




              \(\rm{⑴}\)图中用于加热的仪器名称是_____________，收集氨气的方法是_________法

              验证氨气是否已经收集满的方法是__________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

              \(\rm{⑵}\)写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________________。

              \(\rm{⑶}\)若有\(\rm{5.35g}\)氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_______\(\rm{L}\)

              难度：较难
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