常温下氨气能被氯气氧化生成\(\rm{N_{2}}\)，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气的制备

\(\rm{(1)}\)上图中可用于制备氨气的装置都有哪些________\(\rm{(}\)填大写字母\(\rm{)}\)，用\(\rm{D}\)装置收集氨气时_____口进_____口出。氨气的尾气吸收选择装置_____\(\rm{(}\)填\(\rm{E}\)或\(\rm{F)}\)

\(\rm{(2)}\)为了制备纯净干燥的氨气，装置\(\rm{C}\)在过程中至少用到________次，起作用是 _________________________________\(\rm{(}\)用几次写几次作用\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)实验前\(\rm{k_{1}}\)、\(\rm{k_{2}}\)关闭\(\rm{)}\)。

打开\(\rm{k_{1}}\)，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约\(\rm{3}\)倍于氯气体积的氨气，关闭\(\rm{k_{1}}\)，恢复室温。试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{②}\)制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中试剂为______。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，将\(\rm{NO_{2}}\)气体注入\(\rm{Y}\)管中，\(\rm{Z}\)中应盛装 \(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{②}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，将注射器\(\rm{X}\) 中的\(\rm{NH_{3}}\)缓慢注入\(\rm{Y}\)中，发生反应的方程式为_______________________。

\(\rm{③}\)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{Y}\)中出现倒吸现象，原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组进一步研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，探究\(\rm{SO_{2}}\)能否与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式为_______________________________________________。利用\(\rm{(2)}\)中装置，将\(\rm{Y}\)中的药品更换为少量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，将注射器\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)缓慢推入\(\rm{Y}\)中，\(\rm{Y}\)装置中淡黄色粉末变成白色。推测\(\rm{Y}\)装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、图\(\rm{1}\)的反应装置相同，而图\(\rm{2}\)的产品收集装置则不同，分别如\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所示。试回答：

                       图\(\rm{1}\)                                                     图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)D}\)中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是____________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)D}\)中反应化学方程式为：_______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)的主要缺点是：______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的主要缺点是：______________\(\rm{;}\)

某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中的固体物质不宜选用________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)无水氯化钙

\(\rm{b.}\)氢氧化钠

\(\rm{c.}\)氧化钙

\(\rm{d.}\)碱石灰

\(\rm{e.}\)无水硫酸铜

\(\rm{(2)}\)写出装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式：__________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，则\(\rm{C}\)中发生的化学反应方程式为________________当\(\rm{0.15molCl_{2}}\)参与反应时，被氧化的氨气体积为________\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)通入\(\rm{C}\)装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是_____________________________________________________

\(\rm{(5)}\)上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是_______________________________________________________

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式为                                                                  ，要得到干燥的氨气可选用______ 作干燥剂．

\(\rm{NH_{3}}\)是重要的化工原料，回答下列有关氨的问题。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式为\(\rm{­­}\)

\(\rm{­­­­­}\)                                                                         

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制备\(\rm{NH_{3}}\)，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为                                。

Ⅱ\(\rm{.}\)按下图装置进行\(\rm{NH_{3}}\)性质实验：

\(\rm{(3)}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是                                           

\(\rm{(4)}\)用化学方程式表示看到上述现象的原因                                     

\(\rm{(5)}\)稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是                      

Ⅲ\(\rm{.}\)某同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜，于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应：

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{B}\)盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是          。

Ⅳ\(\rm{.(7)}\)氨是工业制硝酸的重要原料，写出在硝酸制取过程中氨所参与反应的化学方程式：

                                                                。