电解原理在化学工业中有广泛应用。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

\(\rm{①}\)在\(\rm{X}\)极附近观察到的现象是_________________；

\(\rm{②}\)电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)若用该装置电解精炼铜，电解液\(\rm{a}\)选用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，则：\(\rm{X}\)电极的材料是______，电解一段时间后，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液浓度_____\(\rm{(}\)填“增大”、减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)下图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是____。 

B.从\(\rm{B}\)口加入含少量\(\rm{NaOH}\)的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成\(\rm{22.4 L Cl_{2}}\)，便产生\(\rm{2 mol NaOH}\)

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为\(\rm{22.4 L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学反应方程式________________________________。

 \(\rm{(2)}\)参加反应的二氧化锰的质量为________，浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。

\(\rm{(3)}\)反应中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室备用的浓盐酸质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

用\(\rm{1 L}\)水吸收\(\rm{560 L}\)氨气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，所得氨水的密度是\(\rm{0.90 g·mL^{-1}}\)。求：

\(\rm{(1)}\)氨气的物质的量是________。

\(\rm{(2)}\)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。

将\(\rm{128 g}\)铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{44.8 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，

\(\rm{(1)}\)写出上述过程中，有关反应的离子方程式__________________、___________________。

\(\rm{(2)}\)完成该反应至少需要量取\(\rm{10 mol/L}\)的浓硝酸_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)的体积为_________\(\rm{L}\)，\(\rm{NO}\)的体积为_________\(\rm{L(}\)均为标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入\(\rm{O_{2}}\)使其充分反应，

若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

Ⅰ、实验室制氯气的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，现用足量浓盐酸在加热条件下跟\(\rm{150g}\)含\(\rm{MnO_{2}}\)的软锰矿石反应\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)，制得的氯气在标准状况下体积为\(\rm{33.6L}\)。求：

\(\rm{(1)}\)参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量为____________\(\rm{(}\)带单位，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)这种软锰矿石中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数为____________

\(\rm{(3)}\)化合价改变的氯元素的质量为____________

Ⅱ、现有\(\rm{25^{0}C 101KPa}\)条件下的氯化氢\(\rm{(HCl)}\)气体\(\rm{49L(}\)注：\(\rm{25^{0}C 101KPa}\)条件下气体摩尔体积为\(\rm{24.5Ｌ/mol)}\)则：

\(\rm{①}\)该气体所含原子总数为____________。

\(\rm{②}\)该气体的质量为____________\(\rm{g}\)。

含有相同氧原子数的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)其物质的量之比为 _________．

把\(\rm{6.5 gZn}\)放入\(\rm{500mL}\)稀盐酸中，\(\rm{Zn}\)与\(\rm{HCl}\)都恰好完全反应。计算：

\(\rm{(1)6.5 gZn}\)的物质的量；

\(\rm{(2)}\)生成的气体在标准状况下的体积；

\(\rm{(3)}\)原稀盐酸的物质的量浓度。