在容积为\(\rm{25 mL}\)的试管内充满\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：

\(\rm{(1)}\)若无气体剩余，原混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积各为多少？

\(\rm{(2)}\)若气体剩余\(\rm{5mL}\)，原混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积各为多少？

氨气与氧化铜反应的化学方程式为：\(\rm{3CuO+2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{\overset{∆}{=} 3Cu+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，完成下列计算：

\(\rm{(1)0.45 mol CuO}\)完全反应生成的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积是多少升？

​\(\rm{(2)3 mol NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{3 mol CuO}\)反应生成\(\rm{1 mol N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，将过量的\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶于生成的水制得氨水，求该氨水中氨的质量分数\(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。

由硫酸铜、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其\(\rm{pH=1}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=0.3mol/L}\)，\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=0.9mol/L}\)。取\(\rm{100mL}\)该溶液加入足量的铁粉，充分反应。请计算：

\(\rm{(1)}\) 硫酸铜的物质的量浓度为________。

\(\rm{(2)}\) 消耗铁粉的质量为________。

电解原理在化学工业中有广泛应用。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

\(\rm{①}\)在\(\rm{X}\)极附近观察到的现象是_________________；

\(\rm{②}\)电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)若用该装置电解精炼铜，电解液\(\rm{a}\)选用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，则：\(\rm{X}\)电极的材料是______，电解一段时间后，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液浓度_____\(\rm{(}\)填“增大”、减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)下图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是____。 

B.从\(\rm{B}\)口加入含少量\(\rm{NaOH}\)的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成\(\rm{22.4 L Cl_{2}}\)，便产生\(\rm{2 mol NaOH}\)

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度