氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{{.}}\)下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过\(\rm{.}\)完成下列填空：

已知：\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3}{K}_{i1}=1.54×{10}^{-2},{K}_{i2}=1.02×{10}^{-7} {HClO}K_{i1}{=}2{.}95{×}10^{{-}8}{H}_{2}C{O}_{3}{K}_{i1}=4.3×{10}^{-7}{K}_{i2}=5.6×{10}^{-11} }\)．

固体\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{A}\)属于_____化合物，它的电子式为_________________。

\(\rm{(2)A}\)溶于水后溶液的酸碱性呈____性，其原因_______________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成\(\rm{CuH}\)。 \(\rm{CuH}\)是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出无色无味的可燃性气体。请写出这个反应的化学方程式：___________________________ 。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮元素原子的\(\rm{L}\)层电子数为________；

\(\rm{(2)}\)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气。已知：\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)═N_{2}O_{4}(l)}\)　 \(\rm{ΔH_{1}=-19.5 kJ·mol^{-1}②N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}=-534.2 kJ·mol^{-1}}\)，写出肼和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式________________________；

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)═H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}=+44 kJ·mol^{-1}}\)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(2)}\)煤的气化、液化和干馏都是物理变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤部属于物理变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(4)}\)加热\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体，固体从试管底部到上部属于物理变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(5)}\)向蛋白质溶液中滴加\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液产生沉淀属于化学变化。\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(6)}\)向蛋白质溶液中滴加\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液产生沉淀属于化学变化。\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(7)}\)用铂丝蘸取\(\rm{NaCl}\)溶液进行焰色反应是化学变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(8)}\)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(9)}\)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)都能与\(\rm{C}\)按原子个数比为\(\rm{1∶1}\)或\(\rm{2∶1}\)形成化合物，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的气态化合物的水溶液呈碱性，\(\rm{E}\)与\(\rm{C}\)的最外层电子数相同。

\(\rm{(1)C}\)的元素符号________，\(\rm{D}\)的元素符号________；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中，原子个数比为\(\rm{1∶1}\)的化合物的电子式为________；

\(\rm{(4)D}\)与\(\rm{C}\)按原子个数比为\(\rm{1∶1}\)形成化合物中含有的化学键有_____________；

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)所形成的离子化合物的化学式为_____________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{M}\)为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)与\(\rm{R}\)是分别同族元素；\(\rm{X}\)原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；\(\rm{Z}\)元素基态原子的核外有\(\rm{3}\)个未成对电子；\(\rm{M}\)元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，\(\rm{M}\)的基态原子核外有\(\rm{2}\)个未成对电子。请回答下列问题：

\(\rm{⑴NaZ_{3}}\)可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的\(\rm{NaZ_{3}}\)迅速分解产生大量\(\rm{Z}\) 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态\(\rm{Z}\)原子价电子的电子排布图为_____________。与\(\rm{Z_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式为______________\(\rm{(}\)写一个即可\(\rm{)}\)，\(\rm{Z_{3}^{-}}\)的空间构型是__________。

\(\rm{⑵W}\)元素可形成\(\rm{[WF_{6}]^{3-}}\)、\(\rm{[WCl_{4}]^{-}}\)配离子，而\(\rm{X}\)只能形成\(\rm{[XF_{4}]^{-}}\)配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

\(\rm{⑶}\)已知\(\rm{Y}\)的最高价含氧酸根离子与\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)之间以________\(\rm{(}\)填作用力\(\rm{)}\)作用形成长链，减小了\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)与水分子之间的作用导致溶解度降低；

\(\rm{⑷R}\)元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体\(\rm{G}\)在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，\(\rm{G}\)在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体\(\rm{G}\)具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关\(\rm{G}\)的说法正确的是_______________；

A.\(\rm{G}\)中\(\rm{R}\)原子杂化方式为\(\rm{sp^{3}}\)杂化

B.\(\rm{G}\)中层与层之间的作用力是配位健

C.与石墨类似，\(\rm{G}\)的每一层中\(\rm{R}\)原子都在同一平面上

D.\(\rm{R}\)元素三种常见的单质中，\(\rm{G}\)的熔沸点最高

\(\rm{(1)MgCl_{2}·6NH_{3}}\)是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序\(\rm{(H^{+}}\)除外\(\rm{)}\)：

_________________________，\(\rm{Mg}\)在元素周期表中的位置：____________________，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的电子式：____________________。

\(\rm{(2)A_{2}B}\)的化学式为_______________。反应\(\rm{②}\)的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

\(\rm{(3)}\)在一定条件下，由\(\rm{SiH_{4}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)反应生成\(\rm{H_{2}}\)和一种固体耐磨材料_______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，使燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)转化为稳定的\(\rm{Mg}\)化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：

_______________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。\(\rm{A}\)的原子半径最小，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)能分别与\(\rm{B}\)按原子个数比为\(\rm{1∶1}\)或\(\rm{2∶1}\)形成化合物；\(\rm{E}\)的\(\rm{M}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{AC}\)与\(\rm{EB_{2}}\)反应生成\(\rm{A_{2}B}\)与气态物质\(\rm{EC_{4}}\)，可用于刻蚀玻璃。

\(\rm{(1) E}\)元素的名称是___， \(\rm{C}\)在元素周期表中的位置是___________________。

\(\rm{(2) D_{2}A_{2}}\)中含有的化学键为________。

\(\rm{(3)}\)写出电子式： \(\rm{EB_{4}}\)____。 

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的化合物\(\rm{M}\)属于____\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。

下表是元素周期表的一部分\(\rm{.}\)所列字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)请写出：元素\(\rm{o}\)的基态原子电子排布式 ______ ；
\(\rm{(2)g}\)、\(\rm{h}\)、\(\rm{i}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)所有元素其中电负性最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，元素\(\rm{k}\)有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)请写出\(\rm{a}\)、\(\rm{e}\)和\(\rm{g}\)形成原子个数比为\(\rm{1:1:1}\)的化合物的电子式