工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ\(\rm{.}\)提供的装置

Ⅱ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　\(\rm{②}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气　\(\rm{⑤}\)加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

\(\rm{(2)}\)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)中反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是__________________________。

\(\rm{(6)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)  \(\rm{b.H_{2}O c.CCl_{4}}\)  \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(7)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

\(\rm{.}\) 硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·xH_{2}O)}\)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

实验\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)溶液，产生沉淀\(\rm{M}\)。过滤、洗涤，得到固体\(\rm{M}\)。为了探究\(\rm{M}\)的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)将一定量固体\(\rm{M}\)分成两份。

\(\rm{②}\)在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体\(\rm{(X)}\)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

\(\rm{③}\)在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体\(\rm{(Y)}\)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)的电子式为___________。

\(\rm{(2)}\)经测定\(\rm{M}\)中阳离子、阴离子个数之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)。\(\rm{M}\)的化学式为______________。

实验\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象为：\(\rm{A}\)中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；\(\rm{B}\)中产生白色沉淀；\(\rm{D}\)中溶液变成红色。

\(\rm{(3)}\)分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)装置的位置不能互换的原因是___________________________________________。

\(\rm{(5)D}\)中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。

实验\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

取\(\rm{wg}\)硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·xH_{2}O)}\)配成\(\rm{250 mL}\) 溶液，取\(\rm{25.00 mL}\) 溶液用\(\rm{c mol/L EDTA}\)溶液\(\rm{(}\)简写成\(\rm{Y^{4-})}\)滴定至终点，消耗\(\rm{EDTA}\)标准液\(\rm{V mL}\)。

已知：滴定方程式为：\(\rm{Cu^{2+}+ Y^{4-}=CuY^{2-}}\)。

\(\rm{(6)x=}\)___________________\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)下列情况会使测得的\(\rm{x}\)偏小的是_______\(\rm{(}\)填番号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)、样品失去部分结晶水

\(\rm{b}\)、量取待测液前未用待测液润洗滴定管

\(\rm{c}\)、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡

\(\rm{d}\)、滴定开始时平视、滴定终点时俯视

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种烃，其相关信息如下表所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)烃\(\rm{A}\)的最简式是________。

\(\rm{(2)}\)烃\(\rm{A}\)的结构简式是________________________________。

\(\rm{(3)}\)烃\(\rm{B}\)的\(\rm{3}\)种二溴代物的结构简式为___________________。

\(\rm{(4)}\)烃\(\rm{C}\)为烃\(\rm{B}\)的同系物，常温下为气态且只有\(\rm{1}\)种一溴代物，则烃\(\rm{C}\)的一溴代物的结构简式为________________________\(\rm{(}\)填\(\rm{1}\)种即可\(\rm{)}\)。

如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置\(\rm{(}\)加热及夹持固定装置均已略去\(\rm{)}\)。请根据下列要求回答问题。

\(\rm{(1)}\)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

\(\rm{①}\)当仪器连接顺序为\(\rm{A→C→B→B→D}\)时，两次使用\(\rm{B}\)装置，其中所盛的药品依次是\(\rm{CuO}\)、无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末。

此实验的目的是________________________________________________________，

\(\rm{D}\)装置的作用是____________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为了使\(\rm{B}\)中\(\rm{CuO}\)反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)_________________________________________。

\(\rm{③}\)加热前必须进行的操作是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若烧瓶中盛装\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

\(\rm{①}\)烧瓶内产生的气体主要有\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)__________________________________________________。

\(\rm{②}\)用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)_________________\(\rm{→E}\)。

\(\rm{③}\)试管\(\rm{B}\)中的反应方程式为______________________________________________。

\(\rm{a.}\)碱石灰     \(\rm{b.}\)生石灰　　\(\rm{c.}\)浓硫酸　　\(\rm{d.}\)烧碱溶液

装置\(\rm{A}\)中装浓氨水的仪器名称是_____________，\(\rm{B}\)的作用是________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水     Ⅱ\(\rm{.}\)加热装置\(\rm{C}\)

\(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{C}\)中\(\rm{CuO}\)粉末变红，\(\rm{D}\)中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________________________________。该反应证明氨气具有________\(\rm{ (}\)填“氧化性”或“还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该实验缺少尾气吸收装置，图\(\rm{2}\)中能用来吸收尾气的装置是______________\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氨气极易溶于水，若标准状况下，将\(\rm{2.24 L}\)的氨气溶于水配成\(\rm{1 L}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入________溶液中\(\rm{(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)，出现________，可以证明有硫化氢存在。

\(\rm{(2)}\)半水煤气在铜催化下实现\(\rm{CO}\)变换：\(\rm{{CO}+{{{H}}_{{2}}}{O}\xrightarrow[\vartriangle ]{{Cu}}{C}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}}\)若半水煤气中\(\rm{V(H_{2}):V(CO):V(N_{2})=38:28:22}\)，经\(\rm{CO}\)变换后的气体中：\(\rm{V(H_{2}):V(N_{2})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

若选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)碱液作吸收液，其优点是________；缺点是________。如果选择\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？                                          写出这种方法涉及的化学反应方程式___________________________________________________________________________________。

\(\rm{①}\)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

\(\rm{②}\)该实验方案中，步骤________\(\rm{(}\)选填“Ⅳ”或“Ⅴ”\(\rm{)}\)可以确定半水煤气中\(\rm{H_{2}}\)的体积分数。

我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见装置。请结合所学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是            \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.\(\rm{H_{2}}\)B.\(\rm{Cl_{2}}\)C.\(\rm{SO_{2}}\)D.\(\rm{NH_{3}}\)E.\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)实验室用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是    ，干燥氯气的装置是     ，尾气处理装置是           。 

\(\rm{(3)}\)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为           ， 

收集氨气的方法是            ，检验氨气已收集满的常用方法是           \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。 

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)下列有机物的命名错误的是________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)香豆素结构是芳香内酯\(\rm{A}\)，其分子式为\(\rm{C_{9}H_{6}O_{2}}\)。该芳香内酯\(\rm{A}\)经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸

    信息提示：\(\rm{①C{H}_{3}CH=CHC{H}_{2}C{H}_{3} \xrightarrow[②{H}_{3}{O}^{+}]{①KMn{O}_{4}·O{H}^{-}}C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}COOH }\)

    \(\rm{②R-CH=C{H}_{2} \xrightarrow[过氧化物]{HBr}R-C{H}_{2}-C{H}_{2}-Br }\)

    请回答下列问题：

    \(\rm{(2)}\)写出化合物\(\rm{C}\)的官能团名称_____________。

    \(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{D}\)有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种。

    \(\rm{(4)}\)写出一种与\(\rm{A}\)互为同分异构体且满足下列条件的结构简式________。

    \(\rm{①}\)除苯环外无其它环  \(\rm{②1 mol}\)该物质水解，最多消耗\(\rm{2 mol NaOH}\)  \(\rm{③}\)核磁共振氢谱有\(\rm{4}\)组峰。

    \(\rm{(5)}\)在上述转化过程中，反应步骤\(\rm{B→C}\)的目的是______________________________。

    \(\rm{(6)}\)写出水杨酸形成高分子的方程式_________________________________________。

    Ⅲ\(\rm{.}\)下面是从合成的反应流程图

    \(\rm{(7)}\)写出生成\(\rm{M}\)的方程式_________________________________________________。

    \(\rm{(8)}\)写出\(\rm{N}\)的结构简式____________________________________________________。

    \(\rm{(9)}\)写出反应\(\rm{②}\)的反应条件和试剂___________________________________________。

\(\rm{(}\)在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫\(\rm{(}\)熔点为\(\rm{112.8 ℃}\)，沸点为\(\rm{444.6 ℃)}\)。

\(\rm{(1)}\)甲组同学设计装置\(\rm{A}\)拟制取\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称是                    。 

\(\rm{②}\)稀硫酸与\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为                  。 

\(\rm{③}\)若用稀硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应制取\(\rm{SO_{2}}\)，反应需适当加热，其原因是                     。 

\(\rm{(2)}\)乙组同学利用甲组同学制得的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)并结合下列装置验证反应：\(\rm{CH_{4}+2SO_{2} \underset{铝基氧化铜}{\overset{400-{500}^{0}C}{\;\;\;=\;\;}} CO_{2}+2H_{2}O+2S}\)生成的单质\(\rm{S}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式：                       。 

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)有三个作用，分别是干燥\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，使\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)充分混合和                   。 

\(\rm{③}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{B}\)、                   \(\rm{(}\)每个装置只用一次\(\rm{)}\)。 

\(\rm{④}\)装置\(\rm{G}\)中发生反应的离子方程式为                     。