随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

\(\rm{(1)yd_{2}}\)由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径由大到小顺序\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)气体分子\(\rm{(yz)_{2}}\)称为拟卤素，性质与卤素相似，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)z}\)和\(\rm{h}\)形成的二元化合物中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}\)若在\(\rm{10mL1mol/L R}\)的溶液中逐滴加\(\rm{mL1.2mol/LBa(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)d}\)和\(\rm{g}\)的氢化物中沸点较高的是________。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)H}\)的电子式为_____________。

    \(\rm{(2)A}\)中金属元素的质量分数为\(\rm{46.7\%}\)，则\(\rm{A}\)的化学式为_______________。

    \(\rm{(3)E}\)和\(\rm{I}\)反应的化学方程式为____________________。

    \(\rm{(4)G}\)溶液中通入\(\rm{C}\)反应的离子方程式为____________________。

有关物质的转化关系如图所示。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{H}\)均含同种元素。\(\rm{A}\)是“\(\rm{84}\)”消毒液的主要成分，\(\rm{B}\)是碱性气体，\(\rm{D}\)是海水中溶质的主要成分，\(\rm{E}\)是常见的液体，\(\rm{F}\)由两种元素组成\(\rm{(}\)摩尔质量为\(\rm{32 g·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)，\(\rm{G}\)是一种蓝色沉淀，\(\rm{I}\)是氧化物，\(\rm{J}\)是空气的主要成分。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)的化学式为                                。

\(\rm{(2)B}\)的电子式为                                。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：                                                。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式：                                                。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的电子式________________。

\(\rm{(2)①B}\)加热产生\(\rm{D}\)的化学方程式__________________________________________。

\(\rm{②B}\)加稀硫酸产生\(\rm{D}\)的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)请用化学方程式表示\(\rm{A}\)在潜水艇中的一种重要用途_______________________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物\(\rm{E}\)，其化学式为_________。

\(\rm{(1)}\)外观暗灰色，表皮光滑；

\(\rm{(2)}\)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

\(\rm{(3)}\)取刮去表皮的合金\(\rm{10 g}\)，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}8.96 L}\)；

\(\rm{(4)}\)另取刮去表皮的合金\(\rm{10 g}\)，放入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，也收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}8.96 L}\)。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)；可能含有的元素是________\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.Ag}\)                                           \(\rm{b.Mg}\)

\(\rm{c.Na}\)                                           \(\rm{d.Fe}\)

如果该合金中只含\(\rm{2}\)种元素，则二者的质量比是________。

中含量最多的元素，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)最外层电子数之和为\(\rm{8}\)，\(\rm{M}\)的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)R}\)在元素周期表中的位置为___________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)简单离子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)写元素离子符号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)YX_{4}M}\)的电子式为___________，\(\rm{Q_{3}Y_{2}}\)与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Z}\)两元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

\(\rm{(5)M}\)的单质与\(\rm{R}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

下图中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：\(\rm{①}\)反应\(\rm{C+G \overset{高温}{=}\;\; B+H}\)能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+I \overset{点燃}{=}\;\; }\) \(\rm{2F+D}\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。回答问题：

\(\rm{⑷C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为                ；

\(\rm{⑸E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧观察到的现象是                      。

\(\rm{(1)E}\)的化学式_______。

\(\rm{(2)B}\)的电子式_______。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式_______。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式_______。