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          共50条信息

            • 1． 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
              A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
              B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
              C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
              D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL
              难度：较难
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            • 2． 工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
              3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2   
              Fe3O4+CO→3FeO+CO2    
              FeO+CO→Fe+CO2
              某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（　　）
              A．n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
              B．n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
              C．n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
              D．n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1
              难度：较难
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            • 3． 将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，
              a
              b
              的值可能为（　　）
              A．1.0
              B．1.35
              C．1.5
              D．2.0
              难度：较难
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            • 4． 某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（　　）
              1-丁醇冰醋酸
              密度（g/cm3）0.811.05
              摩尔质量（g/mol）7460
              A．产率：约54.49%
              B．产率：约42.04%
              C．转化率：冰醋酸小于1-丁醇
              D．转化率：冰醋酸大于1-丁醇
              难度：较难
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            • 5． 现有1950g发烟硫酸（用a SO3•H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4•
              1
              9
              H2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（　　）
              A．a=1.38
              B．a=1.31
              C．b=174
              D．b=129
              难度：较难
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            • 6． 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
              A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
              B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
              C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
              D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol
              难度：较难
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            • 7． 已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法错误的是（　　）
              A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
              B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
              C．相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
              D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1+Q2＜2Q3
              难度：较难
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            • 8． 已知
              （1）H2（ g ）+
              1
              2
              O2 （ g ）=H2O （ g ）△H1=a kJ/mol
              （2）2H2（ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）△H2=b kJ/mol
              （3）H2（ g ）+
              1
              2
              O2 （ g ）=H2O （ l ）△H3=c kJ/mol
              （4）2H2（ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ l ）△H4=d kJ/mol
              则a、b、c、d的关系正确的是（　　）
              A．c＜a＜0
              B．b＞d＞0
              C．2a=b＜0
              D．2c=d＞0
              难度：较难
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            • 9． 下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（　　）


              元素编号
              元素性质              		①②③④⑤⑥⑦⑧
              原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82
              最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
              最低化合价-2-3-1-3
              A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
              B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
              C．元素①⑧形成的化合物具有两性
              D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
              难度：较难
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            • 10． 根据下列框图分析．下列说法正确的是（　　）
              A．E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
              B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
              C．反应④的离子方程式可表示为：3SCN-+E3+=E（SCN）3↓
              D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
              难度：较难
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