知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO₂、污染性气体NO_x、SO_x等．如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题．
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．CO₂与H₂反应制备CH₃OH和H₂O的化学方程式为 ______
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO与SO₂反应的热化学方程式 ______ ．
（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气．CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-889.6kJ•mol^-1①
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 ______ ．

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2．某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为 ______ ．
（2）你认为甲同学的推测是否正确？ ______ （填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由 ______ ．
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 ______ ．
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：
实验操作预期现象和结论
步骤1： ______
步骤2： ______

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3．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置 ______ ．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 ______ （填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐．

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4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．
W X
Y Z
（1）W在元素周期表中的位置是 ______ ；
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式 ______ ；
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 ______ ；
A．原子序数：X＞W
B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ______ ；B与C也可直接转化生成D，写出对应的离子方程式为 ______ ．

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5．现有几种物质①NH₄Cl ②Na₂S ③Na₂O₂④H₂S ⑤CO₂ ⑥MgCl₂回答问题：
（1）①～⑥中，仅含离子键的是 ______ ，仅含共价键的是 ______ ，既有离子键又有共价键的是 ______ ，（以上用数字代码回答）
（2）写出①NH₄Cl③Na₂O₂⑤CO₂三种物质的电子式① ______ ③ ______ ⑤ ______ ．

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6． A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为 ______ ；化合物BA₄的电子式为 ______ ．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有 ______ （填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是 ______ （填化学式），其主要原因 ______ ．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．

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7．下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）．
（1）HCl、HNO₃、H₂SO₄、HClO₃： ______
（2）BaSO₄、NaCl、CaCO₃、AgCl： ______
（3）KCl、NaNO₃、H₂SO₄、H₂O： ______ ．

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8．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：

（1）工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式 ______ ．
（2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
温度/℃ 400 500 600
SO₂转化率/% 99.2 93.5 73.7
①该反应的平衡常数表达式 ______ ．
②关于此反应下列说法正确的是 ______ （填字母）．
a．该反应△H＜0
b．反应达到平衡时，SO₂，O₂，SO₃ 的浓度一定都相等
c．反应达到平衡状态时，v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆
d．升高温度或使用催化剂都可提高SO₂的转化率
③硫酸厂尾气（主要成分为SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
SO₂与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH₄）₂SO₃溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是 ______ （填字母）．
a．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b．c（NH₄⁺）+c （H⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH（l）的热化学方程式 ______ ．
（4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
①Y端是电源的 ______ （填正极或负极）．
②阴极的电极反应式为 CO₂+2eˉ=CO+O²ˉ和 ______ ．

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9．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 ______ 腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）
（2）写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式： ______
（3）写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式 ______ ．
（4）写出电化学反应的总方程式 ______ ．

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10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．请回答下列问题：
（1）高铁电池的负极材料是 ______ ．
（2）放电时，正极发生 ______ （填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，则正极反应为 ______ ．
（3）放电时， ______ （填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．

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实验操作	预期现象和结论
步骤1：	______
步骤2：	______

温度/℃	400	500	600
SO₂转化率/%	99.2	93.5	73.7