知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．将标准状况下4.48L的CO₂通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下CO₂______ g．
（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na₂CO₃固体．则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是 ______ 或 ______ ．
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是 ______ 或 ______ ．

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2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）= ______ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= ______ mol；
（2）B的平均反应速率v（B）= ______ mol/（L•min）；
（3）x的值为 ______ ．

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3．实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子组：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B    ，C    ，D    ，
（2）检验A中阴离子的方法为    ．
（3）写出B与D反应的离子方程式：    ．
（4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有    mol Fe参与反应．（要求书写计算步骤）：

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4．在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．

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5．（2016春•济南校级月考）往NaOH溶液中通入CO₂气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO₂的体积V（CO₂）（标准状况）与M的质量W的关系如下图．
（1）A点时，M的化学式为．
（2）C点时，通入CO₂气体的体积为．
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量各是多少？（写出详细解题过程）

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6． 50ml浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H₂SO₄的物质的量是，生成SO₂的体积为（标准状况下） mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L^-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

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7．将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）
（1）求此盐酸的质量分数？
（2）求此盐酸的物质的量浓度？
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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8．某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 ______ 个X，每个x同时吸引着 ______ 个Y，该晶体的化学式为 ______ ．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 ______ 个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 ______ ．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol^-1，晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离．（单位取“cm”）

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