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          50条信息

            • 1. 通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量:将磁铁矿溶于较浓的盐酸中,用\(\rm{SnCl_{2}}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\),最后用已知浓度的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)。

              \(\rm{①}\)磁铁矿中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)溶于盐酸时发生反应的离子方程式为___________________________。

              \(\rm{②}\) 配平\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液时发生反应的离子方程式:___\(\rm{Fe^{2+}+}\)__ \(\rm{Cr_{2}O{}^{^{2-}}_{_{7}}+}\)___\(\rm{H^{+}——}\)___\(\rm{Fe^{3+}+}\)___\(\rm{Cr^{3+}+}\)__\(\rm{H_{2}O}\)

              \(\rm{③}\)现有磁铁矿样品\(\rm{0.500}\) \(\rm{g}\),经上述各步反应后,共用去\(\rm{0.0200}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{24.5}\) \(\rm{mL}\)。计算该样品中铁的质量分数\(\rm{(}\)写出计算步骤,计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

            • 2.

              氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{{.}}\)下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过\(\rm{.}\)完成下列填空:


              \(\rm{(1)}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式\(\rm{.}\)______
              \(\rm{(2)}\)离子交换膜的作用为:______ 、______ .
              \(\rm{(3)}\)精制饱和食盐水从图中______ 位置补充,氢氧化钠溶液从图中______ 位置流出选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)(4)KCl{O}_{3} }\)可以和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂\(\rm{{Cl}O_{2}}\),还生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{{KHS}O_{4}}\)等物质\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式______
              \(\rm{(5)}\)室温下,\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NaClO}\)溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)浓度均为\(\rm{0{.}1mol{/}L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中,\(\rm{SO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{CO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{HSO_{3}^{-} }\)、\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)浓度从大到小的顺序为______ .

              已知:\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3}{K}_{i1}=1.54×{10}^{-2},{K}_{i2}=1.02×{10}^{-7} {HClO}K_{i1}{=}2{.}95{×}10^{{-}8}{H}_{2}C{O}_{3}{K}_{i1}=4.3×{10}^{-7}{K}_{i2}=5.6×{10}^{-11} }\).

            • 3.

              \(\rm{(1)}\)下列能实现人工固氮的是____。

              A.闪电   \(\rm{B.}\)在加压降温的条件下使空气中的氮气液化   \(\rm{C.}\)根瘤菌   \(\rm{D.}\)合成氨车间

              \(\rm{(2)}\)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出该反应的化学方程式____。实验室制取氨气的方法有多种,下面的装置和选用的试剂中错误的是____。

              \(\rm{(3)}\)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因\(\rm{(}\)用化学用语表示\(\rm{)}\)______

              \(\rm{(4)}\)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是:___

                                     

               \(\rm{A. H_{2}}\)    \(\rm{B.NO_{2}}\)    \(\rm{C.HNO_{3}}\)    \(\rm{D.NH_{4}NO_{3}}\)

              \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{3Cl_{2}+2NH_{3}→N_{2}+6HCl}\),常温常压下,在一密闭容器中将\(\rm{15mLCl_{2}}\)和\(\rm{40mLNH_{3}}\)充分反应后,剩余气体的体积为_____\(\rm{mL}\)。

              \(\rm{(6)}\)在标准状况下,\(\rm{1L}\)水中可溶解\(\rm{700LNH_{3}}\),所得溶液的密度为\(\rm{0.9g/cm^{3}}\),则氨水的物质的量浓度为_____\(\rm{mol/L(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。

            • 4.

              短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数依次增大,其中只有\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)处于同一周期且相邻,\(\rm{Z}\)是地壳中含量最多的元素,\(\rm{W}\)是短周期中金属性最强的元素。

              \(\rm{(1)Y}\)的元素符号为____________,\(\rm{Z}\)在周期表中的位置为________________;

              \(\rm{(2)}\)写出化合物\(\rm{WZX}\)的电子式_____________;

              \(\rm{(3)}\)实验室制取\(\rm{Y}\)的简单氢化物的化学方程式为____________________________________________;

              \(\rm{(4)W_{2}Z_{2}}\)可作供氧剂,当有\(\rm{O.1molO_{2}}\)生成时转移的电子数目为____________。

            • 5.

              填写下表:

              粒子符号

              质子数\(\rm{Z}\)

              中子数\(\rm{N}\)

              核外电子数

              质量数\(\rm{A}\)

              \(\rm{Cl}\)

              \(\rm{17}\)

              \(\rm{20}\)

               

               

              \(\rm{Al^{3+}}\)

               

              \(\rm{14}\)

               

              \(\rm{27}\)

              \(\rm{{\,\!}^{A}Y^{m-}}\)

               

              \(\rm{y}\)

               

              \(\rm{A}\)

            • 6.

              \(\rm{(I)}\)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。

              \(\rm{①}\) 金刚石与“足球烯”\(\rm{C_{60\;}}\);    

              \(\rm{②}\) 氧气\(\rm{(O_{2})}\)与臭氧\(\rm{(O_{3})}\);   

              \(\rm{③^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}O}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O}\); 

              \(\rm{④ CH_{4}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}\);

              \(\rm{⑤}\) 乙烯和乙烷;

              \(\rm{⑥}\);         

              \(\rm{⑦}\);  

              \(\rm{(1)}\)同位素______________________,

              \(\rm{(2)}\)同系物________________________,

              \(\rm{(3)}\)同分异构体______________________________。

              \(\rm{(II)}\)有下列\(\rm{3}\)种有机化合物\(\rm{A}\):\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)、 \(\rm{B}\):、  \(\rm{C}\):\(\rm{CH_{3}COOH}\)

              \(\rm{(1)}\)写出化合物\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)中官能团的名称______________、______________;

              \(\rm{(2)3}\)种化合物中能使溴水因发生化学反应而褪色的是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\);反应的化学方程式为:___________,该反应的反应类型为__________;

              \(\rm{(3)3}\)种物质中具有特殊气味、常被用做有机溶剂的是______\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\),该物质与可与液溴反应,反应的条件是_______,反应的化学方程式为:____________反应类型为_________反应。

              \(\rm{(4)3}\)种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是_________\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\),在酯化反应中,该物质断裂________________之间的化学键。

            • 7.

              海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。

              \(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

              \(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是___________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,电解的离子方程式为:____________________________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)电解所用的盐水需精制除去有影响的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}[c(SO_{4}^{2-}) > c(Ca^{2+})]}\)。精制流程如下\(\rm{(}\)淡盐水和溶液\(\rm{A}\)来自电解池\(\rm{)}\):

              \(\rm{①}\)盐泥\(\rm{a}\)除泥沙外,还含有的主要物质是________________。

              \(\rm{②}\)过程Ⅰ中将\(\rm{NH_{4}^{+}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式是____________________________________。

              \(\rm{③}\)已知\(\rm{BaSO_{4}}\)的溶解度比\(\rm{BaCO_{3}}\)的小,过程Ⅱ中除去的离子有____________________。

              \(\rm{④}\)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液可以将锅炉水垢中的\(\rm{CaSO_{4}}\)转化为较疏松而易清除的\(\rm{CaCO_{3}}\),该沉淀转化达到平衡时其平衡常数\(\rm{K=}\)_________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{Ksp (CaSO_{4})=9.1×10^{—6}}\),\(\rm{Ksp (CaCO_{3})=2.8×10^{—9}]}\)

            • 8.

              判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”,错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

                  \(\rm{(1)}\)核裂变、核聚变均有新物质生成,均属于化学变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                  \(\rm{(2)}\)煤的气化、液化和干馏都是物理变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                  \(\rm{(3)}\)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤部属于物理变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                  \(\rm{(4)}\)加热\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体,固体从试管底部到上部属于物理变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                  \(\rm{(5)}\)向蛋白质溶液中滴加\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液产生沉淀属于化学变化。\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                  \(\rm{(6)}\)向蛋白质溶液中滴加\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液产生沉淀属于化学变化。\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                  \(\rm{(7)}\)用铂丝蘸取\(\rm{NaCl}\)溶液进行焰色反应是化学变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                  \(\rm{(8)}\)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                  \(\rm{(9)}\)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

            • 9.

              \(\rm{{{ }}_{17}^{35}Cl^{{-}}}\)粒子,所含质子数______;电子数______;质量数______; 该粒子的结构示意图______; \(\rm{{{ }}_{17}^{35}{Cl}}\)与\(\rm{{{ }}_{17}^{37}{Cl}}\)之间的关系是______.

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