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            • 1.

              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号: ________

              \(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式:_______ ,该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

              \(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程:____________________________________                                           

              Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质:\(\rm{①MgCl_{2}}\) \(\rm{②HCl}\) \(\rm{③SO_{2}}\) \(\rm{④K_{2}CO_{3}}\) \(\rm{⑤CaO}\) \(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

              请根据下列标准,对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\):

              \(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

              \(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

              \(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

              \(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

            • 2.

              有下列各组微粒:

              A.\(\rm{{\,\!}^{12}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)         \(\rm{B.O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)       \(\rm{C.H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)      \(\rm{D.}\)金刚石和石墨      \(\rm{E. CH_{3}OH}\)和\(\rm{C{H}_{3}-O-C{H}_{3} }\)

              F.

              G.  

              用序号填空:\(\rm{\Delta }\)

              \(\rm{(1)}\)互为同位素的是______;

              \(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是______;

              \(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是______。

            • 3.

              \(\rm{(1)}\)将下列物质进行分类:\(\rm{①}\)\(\rm{{\,\!}_{1}^{1}}\)\(\rm{H}\) 与 \(\rm{{\,\!}_{1}^{3}}\)\(\rm{H}\)  \(\rm{② O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 与\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)  \(\rm{③}\)乙醇与甲醚\(\rm{(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{-O-CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)④ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) 与 \(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)   \(\rm{⑤ CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) 与\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{-CH(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)-CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)    \(\rm{⑥ C}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\) 与\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{70\;\;\;\;}}\)\(\rm{⑦ CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)与\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{10}}\)

              互为同位素的是 __________\(\rm{(}\)填编号,下同\(\rm{)}\);互为同素异形体的是_____________;互为同分异构体的是___________ ;互为同系物的是___________。

              \(\rm{(2)}\)有下列反应:\(\rm{①}\)由乙烯制乙醇   \(\rm{②}\)甲烷在空气中燃烧 \(\rm{③}\)由乙烯制氯乙烷  \(\rm{④}\)丙烯使溴水褪色 \(\rm{⑤}\)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应    \(\rm{⑥}\)用丙烯制聚丙烯;其中属于取代反应的是\(\rm{(}\)填序号,下同\(\rm{)}\)___________,属于氧化反应的是_________,属于加成反应的是________,属于加聚反应的是________。

              \(\rm{(3) ①}\)正丁烷 \(\rm{②}\)异丁烷 \(\rm{③}\)正戊烷  \(\rm{④}\)异戊烷 \(\rm{⑤}\)新戊烷  \(\rm{⑥}\)丙烷,物质的沸点由高到低的排列顺序是:___________________________________________

              \(\rm{(4)}\)相对分子质量\(\rm{72}\)的烃分子式是_______________,该烃符合通式 ______________,该烃

              属于_______ 烃,写出其一氯代物只有一种的结构简式 ____________________ 。

            • 4. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)+Q(Q > 0)}\)
              一种工业合成氨的简易流程图如下:

              完成下列填空:
              \(\rm{(1)}\)天然气中的\(\rm{H_{2}S}\)杂质常用氨水吸收,产物为\(\rm{NH_{4}HS.}\)一定条件下向\(\rm{NH_{4}HS}\)溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生\(\rm{.NH_{4}HS}\)的电子式是______,写出再生反应的化学方程式:______\(\rm{.NH_{3}}\)的沸点高于
              \(\rm{H_{2}S}\),是因为\(\rm{NH_{3}}\)分子之间存在着一种比______力更强的作用力.
              \(\rm{(2)}\)室温下,\(\rm{0.1mol/L}\)的氯化铵溶液和\(\rm{0.1mol/L}\)的硫酸氢铵溶液,酸性更强的是______,其原因是______\(\rm{.}\)已知:\(\rm{H_{2}SO_{4}}\):\(\rm{K_{i2}=1.2×10^{-2}NH_{3}⋅H_{2}O}\):\(\rm{K_{i}=1.8×10^{-5}}\).
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)表示\(\rm{500℃}\)、\(\rm{60.0MPa}\)条件下,原料气投料比与平衡时\(\rm{NH_{3}}\)体积分数的关系\(\rm{.}\)根据图中\(\rm{a}\)点数据计算\(\rm{N_{2}}\)的平衡体积分数:______\(\rm{(}\)答案用小数表示,保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\).
              \(\rm{(4)}\)依据温度对合成氨反应的影响,在图\(\rm{3}\)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,\(\rm{NH_{3}}\)物质的量变化的曲线示意图.
              \(\rm{(5)}\)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______\(\rm{.}\)简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:______.
            • 5.

              下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图,制取\(\rm{NH_{3}}\)选用试剂如图所示,回答下列问题:


              \(\rm{(1)}\)用\(\rm{A}\)图所示的装置可制备干燥的\(\rm{NH_{3}}\)

                \(\rm{①}\)反应的化学方程式为:________________。装置中收集\(\rm{NH_{3}}\)的试管口放置棉花团的作用是____________________________。

                \(\rm{②}\)干燥管中干燥剂能否改用无水\(\rm{CaCl_{2}}\)___________,理由是_________________________。

              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{B}\)图所示的装置可快速制取较大量\(\rm{NH_{3}}\)拟作喷泉实验。根据\(\rm{B}\)图所示的装置及试剂回答下列问题:

                \(\rm{①}\)用化学方程式表示浓氨水滴入\(\rm{CaO}\)中有大量\(\rm{NH_{3}}\)逸出的过程:______________________

                \(\rm{②}\)检验\(\rm{NH_{3}}\)是否收集满的实验方法是:______________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)用\(\rm{C}\)图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发喷泉的操作是___________________________,若实验结束后溶液充满整个烧瓶,则氨水的浓度为_______________________\(\rm{(}\)假设实验在标况下进行\(\rm{)}\)。若测得\(\rm{C}\)装置烧瓶中\(\rm{NH_{3}}\)的质量是相同状况下相同体积\(\rm{H_{2}}\)质量的\(\rm{10}\)倍,则喷泉实验完毕后,烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________\(\rm{(}\)填“几分之几”\(\rm{)}\)。

            • 6.

              \(\rm{(1)}\)核内中子数为\(\rm{N}\)的\(\rm{R^{+}}\)离子,质量数为\(\rm{A}\),则\(\rm{n g R^{+}}\)离子所含有的电子的物质的量是______\(\rm{moL}\)。

              \(\rm{(2)}\) 有下列微粒:\(\rm{①\rlap{_{1}}{^{1}}H}\);\(\rm{②\rlap{_{1}}{^{2}}H}\);\(\rm{③\rlap{_{1}}{^{3}}H}\);\(\rm{④}\)\(\rm{16}\)\(\rm{O}\);\(\rm{⑤}\)\(\rm{18}\)\(\rm{O}\);\(\rm{⑥^{12}C}\);\(\rm{⑦^{14}C}\);\(\rm{⑧^{40}K}\);\(\rm{⑨^{40}Ca}\);\(\rm{⑩^{35}Cl}\);\(\rm{⑪^{37}Cl}\),含有_____________种元素,________种核素,\(\rm{7.2}\)克 \(\rm{③}\)和\(\rm{⑤}\)形成的水分子所具有的中子数为_________________个.

                \(\rm{(3)}\)现有\(\rm{{\,\!}_{x}M^{m-}}\)和\(\rm{{\,\!}_{y}N^{n+}}\)两种简单离子,其电子层结构相同。则表示\(\rm{M}\)元素质子数\(\rm{x}\)的正确表达式是:___\(\rm{(}\)用含\(\rm{y}\)、\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

            • 7.

              下表为元素周期表的一部分,表中列出\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。

                   族

              周期

              Ⅰ\(\rm{A}\)

              Ⅱ\(\rm{A}\)

              Ⅲ\(\rm{A}\)

              Ⅳ\(\rm{A}\)

              Ⅴ\(\rm{A}\)

              Ⅵ\(\rm{A}\)

              Ⅶ\(\rm{A}\)

              \(\rm{0}\)

               

               

               

              \(\rm{⑥}\)

               

               

              \(\rm{⑧}\)

              \(\rm{⑩}\)

              \(\rm{①}\)

              \(\rm{③}\)

              \(\rm{⑤}\)

               

              \(\rm{⑦}\)

               

              \(\rm{⑨}\)

               

              \(\rm{②}\)

              \(\rm{④}\)

               

               

               

               

               

               


              \(\rm{(1)}\)在这\(\rm{10}\)种元素中,化学性质最不活泼的元素是________\(\rm{ (}\)写序号\(\rm{)}\),得电子能力最强的原子是________\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\);元素\(\rm{⑦}\)的最高价氧化物对应的水化物是________________\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)。 

              \(\rm{(2)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为________________。 

              \(\rm{(3)①⑧⑨}\)三种元素单核离子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用相应的离子符号表示\(\rm{) }\)________________。 

              \(\rm{(4)}\)请写出:

              \(\rm{(ⅰ)③}\)的单质置换出\(\rm{⑥}\)的单质的化学方程式: ________________________。 

              \(\rm{(ⅱ)①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。 

              \(\rm{(ⅲ)②}\)和\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。

            • 8. 开发氢能是实现社会可持续发展的需要\(\rm{{.}}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\),又能制\(\rm{H_{2}}\).
               
              请回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g}\) \(\rm{{Fe}S_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7{.}1kJ}\)热量,\(\rm{{Fe}S_{2}}\)燃烧反应的热化学方程式为 ______ .
              \(\rm{(2)}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ .
              \(\rm{(3)}\)用化学平衡移动的原理分析,在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ .
              \(\rm{(4)}\)用吸收\(\rm{H_{2}}\)后的稀土储氢合金作为电池负极材料\(\rm{(}\)用\(\rm{MH)}\)表示\(\rm{){,}NiO(OH)}\)作为电池正极材料,\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池\(\rm{{.}}\)电池充放电时的总反应为:\(\rm{NiO\left(OH\right)+MH \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}Ni{\left(OH\right)}_{2}+M}\)
              \(\rm{{①}}\)电池放电时,负极的电极反应式为 ______ .
              \(\rm{{②}}\)充电完成时,\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)全部转化为\(\rm{NiO(OH){.}}\)若继续充电将在一个电极产生\(\rm{O_{2}{,}O_{2}}\)扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 ______ .
            • 9. 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式:\(\rm{2N{H}_{4}Cl+Ca{\left(OH\right)}_{2} \overset{∆}{=}2N{H}_{3}↑+2{H}_{2}O+CaC{l}_{2} }\)

              【实验探究】

              \(\rm{(1)A}\)中的反应_________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

              \(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体_________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体,最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是_________ \(\rm{L (NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。

              \(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是_________

              \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后,挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管,滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸,可观察到的现象是_________________________

              \(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\) 提示:氨气极易溶于水\(\rm{)}\)

              【知识拓展】

              \(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O══Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_________物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A.碱石灰\(\rm{(NaOH}\)与\(\rm{CaO}\)的固体混合物\(\rm{)}\)     \(\rm{B.NaOH}\) 固体
              C.硫酸溶液                             \(\rm{D.}\)石灰石\(\rm{(}\)含\(\rm{CaCO_{3})}\)

              【知识应用】

              \(\rm{(9)2010}\) 年\(\rm{11}\)月\(\rm{9}\)日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,\(\rm{500}\) 多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法?

            • 10.

              \(\rm{(1)}\)已知有\(\rm{{\,\!}^{1}H_{2}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{2}H_{2}S}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}^{18}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}S}\)、\(\rm{S^{16}O_{2}}\),这些分子中含有__________种核素。

              \(\rm{(2)}\)下列过程中,共价键被破坏的是________________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是_______________________。

              \(\rm{①}\)碘升华\(\rm{②}\)氢气在氧气中燃烧\(\rm{③HCl}\)气体溶于水\(\rm{④}\)酒精溶于水\(\rm{⑤}\)冰融化\(\rm{⑥}\)氢氧化钠熔化\(\rm{⑦NH_{4}Cl}\)受热分解\(\rm{⑧(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶于水\(\rm{⑨}\)氧化钙溶于水

              \(\rm{(3)}\)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是______________

              \(\rm{①}\)砹\(\rm{(At)}\)的氢化物不稳定\(\rm{②}\)硒\(\rm{(Se)}\)化氢比硫化氢稳定\(\rm{③}\)铍的原子失电子能力比镁弱\(\rm{④}\)氢氧化锶比氢氧化钡的碱性强

              \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为金属单质,\(\rm{D}\)是某强酸的稀溶液,则反应\(\rm{C+D→B}\)的离子方程式为______。

              \(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)为强碱,\(\rm{D}\)为气态氧化物。常温时,将\(\rm{B}\)的水溶液露置于空气中,其\(\rm{pH}\)随时间  \(\rm{t}\)变化可能如上图的图\(\rm{b}\)或图\(\rm{c}\)所示\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{D}\)的溶解和水的挥发\(\rm{)}\)。
              若图\(\rm{b}\)符合事实,则\(\rm{D}\)的化学式为 _________________________________________;
              若图\(\rm{c}\)符合事实,则其\(\rm{pH}\)变化的原因是 _____________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) 
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