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          共50条信息

            • 1．

              有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与\(\rm{100 mL a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应，实验结果如下表所示\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的微小变化\(\rm{)}\)。

              实验序号

              \(\rm{①}\)

              \(\rm{②}\)

              \(\rm{③}\)

              \(\rm{④}\)

              \(\rm{m(}\)粉末样品\(\rm{)/g}\)

              \(\rm{2.60}\)

              \(\rm{5.20}\)

              \(\rm{7.80}\)

              \(\rm{10.40}\)

              \(\rm{m(}\)反应后剩余固体\(\rm{)/g}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{0.32}\)

              \(\rm{3.04}\)

              \(\rm{5.64}\)

              试计算：

              \(\rm{(1) a=}\)__________________。

              \(\rm{(2)}\) 样品中铁和铜的物质的量之比\(\rm{n(Fe)∶n(Cu)=}\)______________。

              难度：较难
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            • 2． 某兴趣小组对一份质量为\(\rm{100g}\)的某种铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，另有一些不参与反应的杂质\(\rm{)}\)样品进行性质研究，具体如下：

              \(\rm{(1)}\)在进行反应\(\rm{1}\)时出现了如下图所示的曲线，反应的过程中缓慢滴加\(\rm{NaOH}\)溶液到\(\rm{a}\)点即止。请问到\(\rm{a}\)点时溶液中的溶质有_____________________。

              \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{2}\)在高温下进行，同时还生成一种还原性气体，请写出反应\(\rm{2}\)的化学反应方程式_____。

              \(\rm{(3)}\)铝土矿中铝硅比的大小对氧化铝生产制备方法的选择提供依据\(\rm{(}\)铝硅比\(\rm{(A/S)=Al_{2}O_{3}}\)的质量\(\rm{/SiO_{2}}\)的质量\(\rm{)}\)，氧化铝的制备方法大致有：拜耳法\(\rm{(A/S=8-10)}\)、联合法\(\rm{(A/S=5-7)}\)、烧结法\(\rm{(A/S=3.5-5)}\)。为了研究以此类铝土矿生产氧化铝所适合的方法，该兴趣小组进行了如下的实验：
              \(\rm{①}\)向\(\rm{AlN}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(AlN+NaOH+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═NaAlO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{↑)}\)，当反应完全时共收集到\(\rm{1.76 mol}\)的\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。
              \(\rm{②}\)将残渣经过洗涤、干燥处理后，与过量的碳在隔绝空气、高温条件下发生反应\(\rm{(SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3C═SiC+2CO↑)}\)，当反应完全时共收集到\(\rm{CO}\)气体\(\rm{5.6 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。
              已知：\(\rm{a.AlN}\)中的铝元素不完全来自于铝土矿
              \(\rm{b.AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3NaAlO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═4Al(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{↓+3NaCl}\)

              请问若以本份铝土矿样品为依据进行氧化铝的工业化生产，你认为何种方法比较适合？\(\rm{(}\)直接写出结果没有解题过程的不给分\(\rm{)}\)

              难度：较难
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            • 3． 取\(\rm{50.0mLNa_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的混合溶液，加入过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，得到沉淀\(\rm{14.51g}\)，将沉淀用过量稀\(\rm{HNO_{3}}\)处理后，沉淀质量减少到\(\rm{4.66g}\)，并有气体放出。试计算：
              \(\rm{(1)}\)原溶液中\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的物质的量浓度

              ​\(\rm{(2)}\)产生气体的体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)

              难度：较难
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            • 4．

              某含氧有机物\(\rm{A}\)可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为\(\rm{88.0}\)，其中碳元素的质量分数为\(\rm{68.2\%}\)，氢元素的质量分数为\(\rm{13.6\%}\)，\(\rm{A}\)不可与金属钠反应产生氢气，经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有\(\rm{4}\)个甲基。

              \(\rm{(1)}\)求 \(\rm{A}\)的分子式\(\rm{(}\)写出必要的计算过程\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)写出符合条件的\(\rm{A}\)的结构简式

              \(\rm{(3)}\)分析\(\rm{A}\)的同分异构体中可与金属钠反应产生氢气的数目

              难度：较难
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            • 5．

              现有\(\rm{m g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g/mol.}\)若阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则：

              \(\rm{(1)}\)该气体的物质的量为______\(\rm{mol}\)．

              \(\rm{(2)}\)该气体所含原子总数为______个．

              \(\rm{(3)}\)该气体在标准状况下的体积为______\(\rm{L}\)．

              \(\rm{(4)}\)该气体溶于\(\rm{1L}\)水中\(\rm{(}\)不考虑反应\(\rm{)}\)，形成的溶液溶质的质量分数为______．

              \(\rm{(5)}\)该气体溶于水形成\(\rm{VL}\)溶液，其溶液的物质的量浓度为______\(\rm{mol/L}\)．

              难度：较难
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            • 6．

              电解原理在化学工业中有广泛应用。

              I.下图表示一个电解池，装有电解液\(\rm{a}\)；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

              \(\rm{①}\)在\(\rm{X}\)极附近观察到的现象是_________________；

              \(\rm{②}\)电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

              \(\rm{(2)}\)若用该装置电解精炼铜，电解液\(\rm{a}\)选用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，则：\(\rm{X}\)电极的材料是______，电解一段时间后，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液浓度_____\(\rm{(}\)填“增大”、减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是溶质为\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{X(NO_{3})_{3}}\)，且均为\(\rm{0.1 mol}\)的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量\(\rm{m(g)}\)与通过电子的物质的量\(\rm{n(mol)}\)关系如图所示，则\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{X^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)氧化能力由大到小的顺序是_____。


              \(\rm{II.}\)下图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是____。 

              A.从\(\rm{E}\)口逸出的气体是\(\rm{Cl_{2\;}}\)

              B.从\(\rm{B}\)口加入含少量\(\rm{NaOH}\)的水溶液以增强导电性

              C.标准状况下每生成\(\rm{22.4 L Cl_{2}}\)，便产生\(\rm{2 mol NaOH}\)

              D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

              难度：较难
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            • 7．

              物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。

              \(\rm{(1)0.2 g H_{2}}\)含有_________个氢原子。

              \(\rm{(2)}\)标准状况下，含有相同氧原子数的\(\rm{CO}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的体积之比为_________。

              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{9.5 g}\)某二价金属的氯化物中含\(\rm{0.2 mol Cl^{-}}\)，此氯化物的摩尔质量为_________；该金属元素的相对原子质量为_________。

              \(\rm{(4)}\)标准状况下，\(\rm{6.72 L CO}\)与一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)恰好完全反应后，剩余固体的质量为_________\(\rm{g}\)。

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