1．
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学方程式是______________________________________ 。
\(\rm{(2)}\)海水中含有大量的\(\rm{NaCl}\)，以及少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2−}}\)等离子。为得到纯净的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
\(\rm{a.}\)向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
\(\rm{b.}\)向滤液中加入______________，______________，过滤；
\(\rm{c.}\)向滤液中加入足量的稀盐酸；
\(\rm{d.}\)加热煮沸一段时间，得到饱和\(\rm{NaCl}\)溶液。
\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，
\(\rm{(4)}\)制得的纯碱中含有少量\(\rm{NaCl}\)。取\(\rm{5.5 g}\)纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下\(\rm{1120 mL CO_{2}}\)。则样品中纯碱的质量分数是___________\(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。