某化学小组模拟工业生产制取\(\rm{HNO_{3}}\)设计图\(\rm{1}\)所示装置，其中\(\rm{a}\)为一个可持续鼓入空气的橡皮球，请回答下列问题 ：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{B}\)中主要反应的化学方程式__________________________________________。 

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中主要反应的化学方程式 _____________________________________________ 。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中浓硫酸的作用是 ______________________ 。
\(\rm{(4)}\)请你帮助该化学小组设计实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的另一方案 ______________________________________________________________________________________________________ 。 
\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)中的主要作用是 __________________________ 。
\(\rm{(6)}\)干燥管中的碱石灰用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图\(\rm{2}\)所示装置\(\rm{((}\)仪器固定装置省略未画\(\rm{))}\)进行验证，实验步骤如下： 
\(\rm{①}\)用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
\(\rm{②}\)正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 __________________________ ，由此，该同学得出结论：不能用\(\rm{CaCl_{2}}\)代替碱石灰。

【实验一】

\(\rm{(2)}\)实验室中还可以采用如图装置\(\rm{(}\)夹持仪器已略\(\rm{)}\)和方法快速制备氨气：

\(\rm{①}\)甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了以下结论，其中不正确的是________\(\rm{(}\)选填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氨水中的\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分解

\(\rm{b.}\)该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同

\(\rm{c.NaOH}\)溶解于水放出热量，使\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分解

\(\rm{②}\)乙同学取质量分数为\(\rm{34\%}\)、密度为\(\rm{0.89 g·cm^{-3}}\)的浓氨水\(\rm{10 mL}\)，用过量的\(\rm{NaOH}\)与之反应，然后用\(\rm{500 mL}\)的烧瓶收集氨气，请你计算标准状况下最多可收集满________个\(\rm{500 mL}\)的烧瓶。\(\rm{(3}\)分\(\rm{)(}\)相对原子质量\(\rm{N-14}\)，\(\rm{H-1)}\)

【实验二】

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是________。

氮的氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)制备氨气的发生装置可以选择上图中的__________，反应的化学方程式为___________。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)____________\(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{).}\)在一定温度下按图示装置进行实验。

打开\(\rm{K_{1}}\)，推动注射器活塞，使\(\rm{X}\)中的气体缓慢充入\(\rm{Y}\)管中，\(\rm{Y}\)管中的实验现象为_________，反应的化学方程式。

\(\rm{(3)}\)标况下，将\(\rm{1.92g}\)铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到混合气体\(\rm{1.12L}\)，则混合气体中\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的体积比为___________。

为探究\(\rm{NH_{3}}\)的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验\(\rm{(f}\)为止水夹\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式                       ；

 \(\rm{(2)}\)要得到干燥的氨气可选用             作干燥剂； 

 \(\rm{A.}\)碱石灰\(\rm{(CaO}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合物\(\rm{)}\) \(\rm{B.}\)浓硫酸

 \(\rm{C.}\)浓硝酸                          \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液

 \(\rm{(3)}\)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                ；

 \(\rm{(4)}\)实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为\(\rm{1L(}\)实验过程都是在标准状况下进行的\(\rm{)}\)，则烧瓶中氨水的物质的量浓度是       。

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，\(\rm{D}\)为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量\(\rm{m_{1}g}\)、氧化铜反应后剩余固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{1}L}\)。

乙小组测得，洗气前装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{3}g}\)、洗气后装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{4}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{2}L}\)。

 请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{a}\)的名称______________。

\(\rm{(2)}\)检查\(\rm{A}\)装置气密性的操作是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

\(\rm{(4)}\)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_________________。

\(\rm{(5)}\)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________________________。为此，乙小组在原有实验的基础上，在硬质玻璃管与洗气瓶之间增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______________。

\(\rm{(1)}\)写出实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)的化学反应方程式                              。

\(\rm{(2)}\)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

\(\rm{①}\)发生器用冰水冷却的原因是：                                   ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是：                                          。

\(\rm{②}\)从反应后的混合物中分离出产品的方法是                  ，为了得到干燥产品，应采取的方法是                 \(\rm{(}\)填写选项序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)常压加热烘干     \(\rm{b.}\)高压加热烘干     \(\rm{c.}\)真空\(\rm{40 ℃}\)以下烘干

\(\rm{③}\)尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：                ；浓硫酸的作用：                     、                      。

\(\rm{(3)}\)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品\(\rm{11.73 g}\)，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为\(\rm{15.00 g}\)。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为               。

\(\rm{[}\)\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{r}(NH_{2}COONH_{4})=78g/mol}\)、\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{r}(NH_{4}HCO_{3}) =79 g/mol}\)、\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{r}(CaCO_{3})=100 g/mol]}\)